专题十一 化学实验基础综合 专题检测（实战演练）-【高考引领教学】2023年高考化学二轮针对性复习方案

专题十一 化学实验基础综合 专题检测 （7 小题，共100分） 1．（2022年河南省郑州市高考化学二模试卷）（14分）磷酸亚铁锂（LiFePO4）是生产锂电池的重要材料。实验室中用如图装置制备LiFePO4：在仪器A中加入40mL蒸馏水、少量抗坏血酸，再加入0.01molH3PO4和0.01molFeSO4•7H2O，用搅拌器搅拌溶解后，缓慢加入0.03molLiOH•H2O，继续搅拌5min。快速将反应液装入反应釜中，保持170℃恒温5h。 （1）仪器A的名称是 　 　；实验所用蒸馏水若未经煮沸直接使用，则可能发生反应的离子方程式为 　 　。 （2）实验中可用Na2SO3代替抗坏血酸，其原理是 　 　（用离子方程式表示）；不能用铁粉代替抗坏血酸的原因是 　 　。 （3）反应釜中反应充分后，要得到LiFePO4固体产品的实验操作是将反应液冷却至室温，　 　、用蒸馏水洗涤沉淀、　 　。 （4）检验产品中是否混有Fe（OH）3或FePO4杂质的方法是 　 　。 （5）若实验得到无杂质产品1.28g，则LiFePO4的产率为 　 　%（保留小数点后1位） 2．（2022年安徽省宣城市广德中学高考化学联考试卷）（14分）消毒剂在生活中应用非常广泛，K2FeO4、Cl2、ClO2、H2O2、NaClO是生活中不同领域的消毒剂，其中K2FeO4可用作水处理剂。图是实验室制备K2FeO4的实验装置图，甲为制氯气的装置。 资料：K2FeO4为紫色固体，微溶于KOH，具有强氧化性。 （1）在甲装置中，用KMnO4与浓盐酸反应制取氯气，反应的离子方程式为 　 　，乙中盛放的试剂是 　 　，作用是 　 　。 （2）装置丙中发生的离子反应方程式为 　 　。 （3）装置丁中发生的离子反应方程式为 　 　，当1molCl2参与反应时时，转移的物质的量为 　 　。 （4）实验需要室温下90mL2.0mol•L﹣1的KOH溶液。 ①配制KOH溶液除烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管外，还需要的玻璃仪器有 　 　。 ②下列有关配制过程中说法正确的是 　 　。（填序号） a.用托盘天平称量质量为10.1g的KOH b.将称量的KOH放入容量瓶中，加90mL蒸馏水溶解 c.洗涤溶解KOH的烧杯，并将洗涤液转移至容量瓶中 d.容量瓶用蒸馏水洗净后无须干燥就能使用 e.定容时，仰视容量瓶刻度线会使配制的KOH溶液浓度偏低 f.摇匀后见液面低于刻度线，应及时加水至刻度线 g.容量瓶使用前先要检查是否漏液，具体操作是向容量瓶中加蒸馏水，倒置不漏液即可 3．（2022年江苏省南通市高考化学四模试卷）（14分）硫脲[CS（NH2）2]是一种白色晶体，熔点180℃，易溶于水和乙醇，受热时部分发生异构化反应而生成硫氰化铵，可用于制造药物，也可用作橡胶的硫化促进剂以及金属矿物的浮选剂等。回答下列问题： Ⅰ．硫脲的制备：已知：某小组同学查阅资料，总结硫脲的三种制备方法如下 方法一：氰氨化钙（CaCN2）与Ca（SH）2溶液等做原料，在约80℃时反应制取。 方法二：硫氰化铵（NH4SCN）熔融制取硫脲。 方法三：将石灰氮（CaCN2）和水的混合物加热至80℃时，通入硫化氢气体反应可生成硫脲溶液和石灰乳。 （1）Ca（SH）2的电子式为 　 　。 （2）方法二中检验硫氰化铵是否完全转化为硫脲的试剂名称是 　 　。 （3）该小组同学选择方法三进行模拟实验，将下列装置按照c→a→b→d→e→f顺序进行连接。 ①装置B中的试剂X和试剂Y的最佳组合是 　 　（填序号）。 A．FeS固体+浓硫酸 B．FeS固体+稀硝酸 C．FeS固体+稀盐酸 ②仪器M的名称为 　 　，装置A中的试剂为 　 　。 ③装置C中反应温度控制在80℃，温度不宜过高或过低的原因是 　 　，装置C中反应的化学方程式为 　 　。 Ⅱ．硫脲的分离及产品含量的测定： （4）装置C反应后的液体过滤后，将滤液减压蒸发浓缩，之后冷却结晶，离心分离，烘干即可得到产品。称取mg产品，加水溶解配成500mL溶液，量取25mL于锥形瓶中，滴加一定量的稀硫酸使溶液显酸性，用cmol/LKMnO4标准溶液滴定，滴定至终点时消耗标准溶液VmL。已知：5CS（NH2）2+14MnO4﹣+32H+＝14Mn2++5CO2↑+5N2↑+5SO42﹣+26H2O。样品中硫脲的质量分数为 　 　（用含“m、c、V”的式子表示）。某同学在配制待测液的过程中，忘记将洗涤液转移到容量瓶中，请分析该同学最终计算所得的结果会 　 　（填偏高、偏低或无影响）。 4．（2022·安徽黄山·二模）（14分）某兴趣小组设计实验制取铋酸钠（NaBiO3）并探究其应用。回答下列问题：