第5章 第1节 第2课时 硫酸 硫酸根离子的检验（课时作业）-【状元桥·优质课堂】2022-2023学年新教材高中化学必修第二册（人教版）

第五章化工生产中的重要非金属元素 学习小结 3.(CO2与SO2混合气体的除杂)为了除去混入 CO2中的SO2,最好将混合气体通入下列哪 种溶液中 () 熟记与二氧化硫相关的四个重要化学方程式： s+0,点燃s0, A.饱和烧碱溶液 B.浓硫酸 催化剂2S0。 C.饱和纯碱溶液 D.饱和小苏打溶液 2S02+02 4.（常见漂白剂的类型和漂白原理)现有新制 SO,+Cl+2H2O-2HCI+H2 SO 饱和氯水和亚硫酸两瓶溶液，下列方法或试 SO,+2H,S-3S+2H,O 剂（必要时可加热）能用于鉴别它们的是：①观 察颜色；②石蕊试剂；③品红溶液() 课末 随堂演练 A.①②③ B.只有①③ 1.(硫的性质)下列说法不正确的是 ( C.只有②③ D.只有①② A.硫是一种难溶于水的黄色固体 5.(硫及其化合物的性质)下列关于硫及其化 B.硫在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰， 合物的叙述正确的是 () 产生无色、有刺激性气味的气体 A.可用硫黄熏蒸处理馒头、银耳等食品使 C.硫跟铁反应生成硫化亚铁 其增白 D.硫在过量纯氧中的燃烧产物是三氧化硫 B.硫在足量的空气中燃烧生成大量SO 2.(SO2的性质)下列物质能与SO2气体起反 C.二氧化硫可在葡萄酒中微量添加 应，但无沉淀产生的是 D.向SO2水溶液中滴加BaCl2溶液，有白色 A.石灰水 B.Naz COs 沉淀生成 C.稀H2SO, D.NaHSO 友情提示完成A练P129课时作业（一） 第2课时 硫酸 硫酸根离子的检验 答案解析P1s7 [学习目标]1.能从物质类别和硫元素化合价的角度认识硫酸的性质。（证据推理与模型认知）2.通 过浓硫酸与铜、炭、蔗糖等的反应认识浓硫酸的强氧化性、脱水性和吸水性。（科学探究与创新意识） 活泼金属 课前 教材预案 (如Zm 四 知识点1硫酸 (写离子方程式，下同) 1.硫酸的工业制法 紫色石蕊试液，变红 硫黄成1燃烧 HSO,(稀) 碱性氧化物 黄铁矿 50. 2玻装匹可 ⑤ (如CuO) 空瓦 碱 以黄铁矿为原料制取硫酸各阶段的化学方 (如Om圆 程式： 某些盐 ⑦ (1)4FeS2+11O2 高温2Fe,03+8S02 (如BaCl2) 3.浓硫酸的特性 (2)① (3)② (1)吸水性 2.硫酸的性质—酸的共性 浓硫酸能吸收存在于周围环境中的水分，可 具有酸的通性，溶于水完全电离：③ 用作干燥剂。 化学必修第二册课堂学案 (2)脱水性 (续表) 实验结论 Cu和浓HSO,反应的化学方程式为4 实验 H.SO ②常温下，冷的浓H2SO4能使Fe、Al 蔗糖变黑，体积膨胀，变成疏松多孔的海绵 钝化。 现象 状的炭，并释放出有刺激性气味的气体 ③与非金属反应： 结论 8 加热时与木炭反应的化学方程式为固 浓硫酸能将蔗糖、纸张、棉布和木材等有机物 ④浓H2SO4还能与H2S、HI、HBr等还原 中的氢元素和氧元素按⑨ 脱去。 性较强的物质反应。如：H2S十H2SO4(浓) 色归纳总结 -S￥+SO2+2H2O。 浓硫酸吸水性与脱水性的比较 知识点2硫酸根离子的检验 吸水性 脱水性 1.实验探究 浓硫酸能够吸收空气 浓硫酸能把有机物 实验操作 实验现象 离子方程式 中和物质表面的水分 中氢、氧元素按水 原理 子及夺取结晶水合物 的组成比脱去，剩 -BnCl, 加入BaCl2生成6 18 中的结晶水 余黑色的炭 酸 ,再加入 被脱水物质中不含 少量稀盐酸，白色沉 被干燥物质中含 区别 有HO,含有氢元 淀☑ 有HO 素和氧元素 加入BaC生成四 应用 作干燥剂 稀 ①☑ 再加入少 酸 判断浓硫酸表现吸水性还是脱水性，可简单概括为 量稀盐酸，四 ②☒ “有水吸水，无水脱水”。 ,生成四 Na.CO (3)强氧化性 ①与金属的反应：除Au、Pt以外的绝大多 自主测评 数金属都能与浓H2SO作用，如浓H2SO 判断正误，正确的打“/”，错误的打“×”。 与Cu的反应： (1)常温下，浓硫酸与Fe和A1发生“钝化”， 今可拙动的铜丝 说明常温下浓HSO,与Fe和Al都不反应。 () 浓HS0 浸碱 「棉团 (2)浓硫酸具有强氧化性，稀硫酸不具有氧 操 化性。 () 品红 石蕊 (3)浓H2SO4具有吸水性，所以浓H2SO,可 溶液 溶液 以干燥H2、CO、NH、HS、HBr等气体。 a试管中铜丝表面有画 逸出 () 实 b试管中的品红溶液逐渐变为四 (4)常温下将铜片放入浓硫酸中，无明显变 现 c试管中的紫色石蕊溶液逐渐变为回 化，说明铜在浓硫酸中发生钝化。() 象 将a试管里的溶液慢慢倒入水中，溶液变为 (5)为了检验某溶液中是否含有SO,应先 13 用盐酸酸化，再加BaC2溶液。() 第五章化工生产中的重要非金属元素 ┌③名师提醒___>特别提