第5章 第2节 第3课时 硝酸 酸雨及防治（课时作业）-【状元桥·优质课堂】2022-2023学年新教材高中化学必修第二册（人教版）

化学必修第二册课堂学案 大多数铵盐都溶于水③铵态氮肥不宜跟草 NTI4CI和 木灰混合使用④铵盐都是离子化合物 ⑤铵盐都能与碱反应，不能与酸反应 A.①③④ B.②③④ 盼溶液 C.①②③④ D.①②③④⑤ (1)实验室制备氨气的化学方程式为 4.(综合应用)下列离子方程式书写正确的是 (2)用装置B收集氨气时，应选择氨气的进气 A.实验室用氯化铵和熟石灰制氨：NH十 口是 (选填“a”或“b”),理由是 OH---NHg+H2O (3)如何检验烧瓶中氨气已收集满？ B.NaOH溶液与NHCl溶液混合加热：NH时+ OH△NH·H,O (4)为防止环境污染，以下装置（盛放的液体均 C.氨水中加盐酸：NH·O十H—一NH+ 为水)可用于吸收多余氨气的是 H2O (填序号)。 D.氨水中加入氯化铁溶液：Fe++2NH·HO -2NH+Fe(OH2 5.(综合应用)某化学实验小组同学利用以下 实验装置制备氨气，并探究氨气的性质（部 ③ 分仪器已略去)。请回答： 友情提示完成A练P134课时作业（五） 第3课时 硝酸 酸雨及防治 答案解析P191 [学习目标]1.能从物质类别、氮元素化合价的角度认识硝酸的性质及含氮物质间的相互转化。 (证据推理与模型认知)2.认识常见的大气污染物，了解酸雨的形成、危害及其防治。（科学态 度与社会责任) (2)不稳定性 课前 教材预案 ①浓硝酸固 会分解，其化 知识点1硝酸的性质 学方程式为⑥ 1.硝酸的物理性质 ②长期存放的浓硝酸呈黄色是因为其分解 (1)硝酸是① 色、② 挥发、③ 生成的NO2溶于硝酸中；实验室常将浓硝酸 气味的液体。 保存在棕色试剂瓶中，并放置在阴凉处。 (2)挥发出的硝酸在空气中与水蒸气结合形 (3)强氧化性 成白雾。 ①硝酸具有很强的⑦ ,且硝酸的浓 (3)通常市售硝酸中HNO3的质量分数为 度不同，与金属反应的产物也不同。 68%~70%,HNO3质量分数为95%以上的 ②硝酸与铜反应实验装置如图所示，填写 浓硝酸通常叫做发烟硝酸。 下表。 2.硝酸的化学性质 -铜丝 (1)酸性 在水中的电离方程式为④ -硝酸aOH溶液 ·30· 第五章化工生产中的重要非金属元素 硝酸 (2)稀硝酸可溶解Fe(OH)2生成Fe(NO3)2 实验现象 实验结论 浓度 和水。 () (3)碳、铜与浓硝酸反应时，浓硝酸只表现强 反应⑧ 铜丝 铜与浓硝酸反应 氧化性。 () ,产生回 生成回 ,化学 浓硝酸 (4)浓硝酸、稀硝酸都具有强氧化性，它们都 色气体，溶液呈蓝 方程式：回 能使铁、铝钝化 () 绿色 (5)王水是浓硝酸和浓盐酸体积比为1：3 的混合物，其氧化性比浓硝酸强。() 反应☒ 铜丝 铜与稀硝酸反应 (6)浓、稀硝酸都能使蓝色石蕊试纸最终变 4 ,产生固 生成16 ,化学 稀硝酸 为红色 () 气体，溶液呈 方程式：回 「智名师提醒 蓝色 (1)稀硝酸可与Fe(OH)2发生氧化还原反 知识点2酸雨及防治 应3Fe(OH)2+10HNO3—3Fe(NO3)3+I NO+8H2O 1.酸雨的概念 (2)金属单质与硝酸发生反应时，硝酸既表， 正常雨水由于溶解了⑧ ,其pH约 现出强氧化性又表现出酸性；非金属单质与！ 为5.6，而酸雨的pH四 5.6。 硝酸发生反应时，硝酸只表现出强氧化性。· 2.酸雨的形成 (3)硝酸浓度越大，氧化性越强。常温下，稀 大气中的四 、四 及它们在 硝酸能与铁、铝发生反应，但浓硝酸使铁、铝 大气中发生反应后的生成物溶于☑ 钝化，加热时，铁、铝会与浓硝酸发生反应。 会形成酸雨。 (4)浓硝酸和浓盐酸的混合物（体积比为 3.酸雨的危害及防治 1:3)叫做王水，能使一些不溶于硝酸的金 (1)酸雨的危害 属如金、铂等溶解。 ①直接☒ 农作物，破坏森林和 (5)浓硝酸有强酸性和漂白性，加入石蕊试1 草原，使土壤、湖泊4 0 液，先变红，后褪色；稀硝酸有强酸性，无漂 ②加速建筑物、桥梁、工业设备、运输工具和电 白性，加入石蕊试液，只变红，不褪色。 缆的 ③导致地下水中重金属元素含量增加，污染 课堂 深度拓展 水源，危害人体健康。 (2)酸雨的防治 探究点1硝酸的性质 ①消除2团 改变能源结构，开 发利用清洁能源，如太阳能、风能、氢能等。 互动探究 ②对☑ 的排放加以控制，如燃 1.如何除去浓硝酸中的“黄色”？ 料脱硫处理，废气中二氧化硫回收利用、控 制汽车尾气排放等。 ③健全法律法规，严格规定污染物的排放标 2.过量的铜与一定浓度的稀硝酸充分反应，若 准，提高环境保护意识。 向反应后的溶液中滴加稀硫酸，过量的铜能 自主测评 否继续溶解？ 判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。 (1)硝酸具有腐蚀性和挥发性，使用时要注 意防护和环境的通风。 ·31 化学必修第二册 课堂