第7章 第3节 第1课时 乙醇（Word教参）-【状元桥·优质课堂】2022-2023学年新教材高中化学必修第二册（人教版）

第三节　乙醇与乙酸 第1课时　乙醇 [学习目标] 1.认识乙醇的结构及其主要性质，理解烃的衍生物、官能团的概念。(变化观念与平衡思想)　2.识记常见的有机物官能团(原子团)，知道官能团与有机物性质的关系。(证据推理与模型认知)　3.了解乙醇在日常生活中的应用。(宏观辨识与微观探析) 烃的衍生物 1．概念 烃分子中的 氢原子 被 其他原子或原子团 所取代而生成的一系列化合物称为烃的衍生物。 2．实例 乙醇、一氯甲烷、二氯甲烷和1,2－二溴乙烷等。 乙醇 1．乙醇的组成与结构 分子式 结构式 结构简式 球棍模型  C2H6O 　　  CH3CH2OH 或 C2H5OH 2.乙醇的物理性质 3．乙醇的化学性质 (1)乙醇与钠的反应 实验 现象 无水乙醇中放入金属钠后，钠沉于试管底部，未熔化，试管中有 气泡 产生，但无声响，钠最终慢慢消失，放出的气体可在空气中安静地燃烧，火焰呈 淡蓝 色，烧杯壁上有 水珠 生成，迅速倒转烧杯后向其中加入澄清石灰水，石灰水 不变浑浊 结论 乙醇由于分子中羟基的存在，可以与钠发生反应。钠置换了羟基中的氢，生成 氢气和乙醇钠 ，反应的化学方程式为　2CH3CH2OH＋2Na―→2CH3CH2ONa＋H2↑　 (2)乙醇的氧化反应 ①燃烧　CH3CH2OH＋3O22CO2＋3H2O　。 ②催化氧化 实验操作 实验现象 化学方程式 在空气中灼烧过的铜丝表面 由黑变红 ，试管中的液体有 刺激性 气味 　2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O　 ③与酸性高锰酸钾溶液或酸性重铬酸钾(K2Cr2O7)溶液反应，被直接氧化成 乙酸 ，紫色高锰酸钾溶液颜色褪去，橙色重铬酸钾溶液变绿色。 4．乙醇的用途 (1)乙醇可用作 燃料 。 (2)是重要的化工原料和溶剂，用于生产医药、香料、化妆品、涂料等。 (3)医疗上用 75% (体积分数)的乙醇溶液作消毒剂。 , 　　　　　　官能团) 1．概念 决定有机化合物特性的 原子或原子团 叫做官能团。 2．几种常见物质的官能团 物质 CH2===CH2 CH≡CH CH3CH2OH CH3CHO 官能团 结构简式 —C≡C— —OH —CHO 官能团 名称 碳碳双键 碳碳三键 碳溴键 羟基 醛基 判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。 (1)乙烷(CH3CH3)可以看成CH4分子中的一个H原子被甲基(—CH3)所取代而生成的产物，故乙烷为烃的衍生物。(　×　) (2)在乙醇催化氧化的实验中铜丝参与了反应，不是催化剂。(　×　) (3)乙醇的密度小于水的密度，故可用分液的方法分离乙醇和水。(　×　) (4)乙醇是一种优良的有机溶剂，能溶解很多有机物和无机物。(　√　) (5)乙烷可以和氯气在光照条件下发生取代反应，其官能团为甲基(—CH3)。(　×　) (6)乙醇中的羟基上氢原子不如水中的氢原子活泼。(　√　) (7)在乙醇催化氧化生成乙醛的反应中，乙醇表现出还原性。(　√　) (1)烃的衍生物是指烃分子中的氢原子被其他原子或原子团所取代而生成的一系列化合物，其他原子或原子团不能是烃结构中的原子或原子团。 (2)在乙醇的催化氧化实验中，铜丝参与了化学反应，但后来又生成了铜，铜丝在反应中起到催化剂的作用。 (3)乙醇和水互溶，无法用分液的方法分离。 乙醇的结构与性质 1．结合乙醇的结构分析乙醇和钠反应，分子中断裂的是什么键？ 答案　乙醇结构为，乙醇与钠的反应中断裂的为羟基中的H—O共价键。 2．1 mol 乙醇和足量的钠反应，生成标准状况下的氢气为多少升？ 答案　据反应原理，1 mol乙醇完全反应，生成0.5 mol H2，在标准状况下为11.2 L。 1．乙醇的结构特点 结构式 结构特点 (1)乙醇分子中有C—H、C—C、C—O、O —H 4种共价键； (2)官能团为羟基，且羟基氢最活泼； (3)一定条件下，可断裂其中的一个或几个化学键 2.乙醇的性质 (1)乙醇的性质与键的断裂 乙醇的性质 键的断裂 与钠反应 断①键 燃烧 断①②③④⑤键 催化氧化 断①③键 (2)乙醇的催化氧化反应 总反应的化学方程式为：2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O，反应中铜(也可用银)作催化剂。 特别提示： (1)钠与乙醇反应时，只能置换羟基氢，不能置换烃基氢。 (2)除Na外，其他活泼金属如K、Ca、Mg等也能与乙醇反应生成H2。 (3)利用关系2Na～2—OH～H2↑，可以判断分子中的羟基数目。 (4)与羟基相连的碳原子上有2个或3个氢原子的醇，可被氧化生成醛。 (5)在有机反应中，有机