第5章 第2节 第3课时 硝酸 酸雨及防治（Word教参）-【状元桥·优质课堂】2022-2023学年新教材高中化学必修第二册（人教版）

第3课时　硝酸　酸雨及防治 [学习目标] 1.能从物质类别、氮元素化合价的角度认识硝酸的性质及含氮物质间的相互转化。(证据推理与模型认知)　2.认识常见的大气污染物，了解酸雨的形成、危害及其防治。(科学态度与社会责任) 硝酸的性质 1．硝酸的物理性质 (1)硝酸是__无__色、__易__挥发、__有刺激性__气味的液体。 (2)挥发出的硝酸在空气中与水蒸气结合形成白雾。 (3)通常市售硝酸中HNO3的质量分数为68%～70%，HNO3质量分数为95%以上的浓硝酸通常叫做发烟硝酸。 2．硝酸的化学性质 (1)酸性 在水中的电离方程式为　HNO3===H＋＋NO　。 (2)不稳定性 ①浓硝酸__见光或者受热__会分解，其化学方程式为　4HNO34NO2↑＋O2↑＋2H2O　。 ②长期存放的浓硝酸呈黄色是因为其分解生成的NO2溶于硝酸中；实验室常将浓硝酸保存在棕色试剂瓶中，并放置在阴凉处。 (3)强氧化性 ①硝酸具有很强的__氧化性__，且硝酸的浓度不同，与金属反应的产物也不同。 ②硝酸与铜反应实验装置如图所示，填写下表。 硝酸浓度 实验现象 实验结论 浓 硝 酸 反应__剧烈__、铜丝__变细__，产生__红棕__色气体，溶液呈蓝绿色 铜与浓硝酸反应生成__NO2__，化学方程式：　Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O　 稀 硝 酸 反应__缓慢__、铜丝__变细__，产生__无色__气体，溶液呈蓝色 铜与稀硝酸反应生成__NO__，化学方程式：　3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O　 酸雨及防治 1．酸雨的概念 正常雨水由于溶解了__二氧化碳__，其pH约为5.6，而酸雨的pH__＜__5.6。 2．酸雨的形成 大气中的__二氧化硫__、__氮氧化物__及它们在大气中发生反应后的生成物溶于__雨水__会形成酸雨。 3．酸雨的危害及防治 (1)酸雨的危害 ①直接__损伤__农作物，破坏森林和草原，使土壤、湖泊__酸化__。 ②加速建筑物、桥梁、工业设备、运输工具和电缆的__腐蚀__。 ③导致地下水中重金属元素含量增加，污染水源，危害人体健康。 (2)酸雨的防治 ①消除__污染源__，改变能源结构，开发利用清洁能源，如太阳能、风能、氢能等。 ②对__酸性物质__的排放加以控制，如燃料脱硫处理，废气中二氧化硫回收利用、控制汽车尾气排放等。 ③健全法律法规，严格规定污染物的排放标准，提高环境保护意识。 判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。 (1)硝酸具有腐蚀性和挥发性，使用时要注意防护和环境的通风。(　√　) (2)稀硝酸可溶解Fe(OH)2生成Fe(NO3)2和水。(　×　) (3)碳、铜与浓硝酸反应时，浓硝酸只表现强氧化性。(　×　) (4)浓硝酸、稀硝酸都具有强氧化性，它们都能使铁、铝钝化。(　×　) (5)王水是浓硝酸和浓盐酸体积比为1∶3的混合物，其氧化性比浓硝酸强。(　√　) (6)浓、稀硝酸都能使蓝色石蕊试纸最终变为红色。(　×　) (1)稀硝酸可与Fe(OH)2发生氧化还原反应3Fe(OH)2＋10HNO3===3Fe(NO3)3＋NO↑＋8H2O。 (2)金属单质与硝酸发生反应时，硝酸既表现出强氧化性又表现出酸性；非金属单质与硝酸发生反应时，硝酸只表现出强氧化性。 (3)硝酸浓度越大，氧化性越强。常温下，稀硝酸能与铁、铝发生反应，但浓硝酸使铁、铝钝化，加热时，铁、铝会与浓硝酸发生反应。 (4)浓硝酸和浓盐酸的混合物(体积比为1∶3)叫做王水，能使一些不溶于硝酸的金属如金、铂等溶解。 (5)浓硝酸有强酸性和漂白性，加入石蕊试液，先变红，后褪色；稀硝酸有强酸性，无漂白性，加入石蕊试液，只变红，不褪色。 硝酸的性质 1．如何除去浓硝酸中的“黄色”？ 答案　在浓硝酸中通入足量的氧气，发生反应4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3，使NO2转化为硝酸，即可除去浓硝酸中的“黄色”。 2．过量的铜与一定浓度的稀硝酸充分反应，若向反应后的溶液中滴加稀硫酸，过量的铜能否继续溶解？ 答案　能继续溶解，向反应后的溶液中滴加稀硫酸，酸性条件下，NO可以与铜继续反应，其反应的离子方程式为3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O。 1．硝酸的氧化性 (1)硝酸的氧化性很强，除Pt、Au以外的大多数金属都能被硝酸氧化，但不生成H2。 (2)浓硝酸的氧化性比稀硝酸的强。一般情况下，浓硝酸的还原产物是NO2，稀硝酸的还原产物是NO。 (3)在与铜的反应中，硝酸既表现出强氧化性又表现出酸性。硝酸与非金属反应时只表现出氧化性，如C＋4HNO3(浓)CO2↑＋4NO2↑＋2H2O、S＋6HNO3(浓)H2SO4＋6NO2↑＋2H2O