第5章 第1节 第1课时 硫和二氧化硫（Word教参）-【状元桥·优质课堂】2022-2023学年新教材高中化学必修第二册（人教版）

第一节　硫及其化合物 第1课时　硫和二氧化硫 [学习目标] 1.能结合硫的原子结构预测并认识其化学性质，通过硫和常见金属、非金属的反应，加深对硫性质及相关用途的认知。(宏观辨识与微观探析)　2.根据酸性氧化物的通性和硫元素的化合价，认识二氧化硫的性质，并进行实验验证。(证据推理与模型认知)　3.通过二氧化硫使品红溶液褪色的实验，认识常见的漂白剂和漂白原理。(证据推理与模型认知) 硫的性质 1．硫 (1)位：硫位于元素周期表中的第 三__周期第 ⅥA__族。 (2)构：硫原子核外有3个电子层，最外层有 6__个电子。 (3)性：在化学反应中容易 得到__电子，形成 －2__价硫的化合物。但与同主族的氧元素相比，硫得电子能力相对__较弱__，失电子能力则相对__较强__，故在富含氧气的地表附近的含硫化合物中，硫常常为__＋4价或＋6价__，而氧为__－2价__。 2．单质硫 (1)物理性质 俗名 色态 硬度 溶解性 __硫黄__ __黄色__ 晶体 质脆，易研成粉末 __难__溶于水，__微__溶于酒精，__易__溶于二硫化碳(CS2) (2)化学性质 写出下列反应的化学方程式 二氧化硫 1．实验探究 实验一：SO2的物理性质 水溶性实验的现象：液面迅速__上升__，最后充满试管。 实验二：SO2的化学性质 用水溶性实验所得溶液做下列实验： 操作 现象 结论 pH试纸变红 SO2的水溶液显__酸性__ 振荡后溶液红色褪去，再加热溶液恢复红色 SO2具有__漂白作用__，但生成的无色物质__不稳定__ 2.物理性质 颜色 状态 气味 毒性 密度 溶解性 __无色__ 气体 __刺激性__气味 有毒 比空气 __大__ __易__溶于水(1∶40) 3.化学性质 (1)酸性氧化物的通性 (2)可逆反应 正反应：向__生成物__方向进行的反应叫做正反应。 逆反应：向__反应物__方向进行的反应叫做逆反应。 可逆反应：在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应，叫做可逆反应。 (3)从元素化合价的角度分析SO2的性质 －2,0 O2＋6 ①氧化性：SO2＋2H2S===3S＋2H2O ②还原性：2SO2＋O22SO3 SO3也是一种酸性氧化物，溶于水时与水发生剧烈反应，生成硫酸：　SO3＋H2O===H2SO4　。 (4)SO2的漂白性 SO2具有漂白作用，工业上常用SO2来漂白__纸浆、毛、丝__等。SO2的漂白作用是由于它能与某些有色物质生成__不稳定的__无色物质，这些无色物质__容易分解__而使有色物质恢复原来的颜色。 4．用途 二氧化硫常用作漂白剂、杀菌消毒剂、食品添加剂。 判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。 (1)S能氧化Fe，生成＋3价铁的化合物。(　×　) (2)S在空气中燃烧生成SO2，在过量的纯氧中燃烧生成SO3。(　×　) (3)SO2和CO2可用澄清石灰水鉴别。(　×　) (4)SO2使品红溶液褪色是因为SO2具有强氧化性。(　×　) (5)洗涤附着在试管内壁上的硫，可用CS2或热强碱溶液。(　√　) (6)Hg洒落在地面上可撒些硫粉覆盖，防止汞蒸气造成人体中毒。(　√　) (1)氯气的氧化性强，可将变价金属如铜、铁分别氧化成＋2价和＋3价；硫的氧化性相对较弱，只能将铜、铁分别氧化成＋1价和＋2价。 (2)硫与氧气反应，不论氧气是否足量、浓度如何，都只能生成SO2，不能生成SO3。SO3需在催化剂、加热条件下由SO2和O2反应制得。 (3)SO2和CO2均能使澄清石灰水变浑浊，不能用澄清石灰水鉴别二者。 (4)Hg和S在常温下即可反应生成HgS(黑色固体)，故Hg洒落在地面上时，可用硫粉覆盖。 硫的性质 1．铁与硫反应生成FeS，与氯气反应生成FeCl3，能否说明氯气的氧化性比硫强？ 答案　能。氯气将铁氧化为＋3价，而硫只能将铁氧化为＋2价，说明氯气的氧化性更强。 2．硫与热碱液反应生成金属硫化物和亚硫酸盐。如3S＋6NaOH2Na2S＋Na2SO3＋3H2O。该反应中体现硫的什么性质？氧化剂与还原剂的物质的量之比为多少？ 答案　氧化性和还原性　2∶1 1．硫的特性 (1)从物质类别和元素化合价角度理解硫的化学性质： H2、Na2、Fe O2、 O、 O (2)硫在一定条件下与大多数金属反应生成相应的金属硫化物，与变价金属反应生成其低价态金属硫化物。 2．硫与银、汞的反应及其应用 S与Hg、Ag等不活泼金属的反应在常温下就能进行，且能使Hg显高价。 (1)利用Ag和S的反应可以鉴别出真假银：用一布条沾上少量硫黄粉末在待鉴别的器皿表面用力摩擦，若摩擦处出现黑斑则说明是真银，否则为假银