2023届高三化学高考备考二轮复习训练二氧化硅和硅酸专题

2022学年--2023年高三二轮二氧化硅和硅酸专题

 

一、选择题。

1、在一定条件下，下列物质不能和SiO2反应的是（　　）

①焦炭　②烧碱　③氧气　④氢氟酸　⑤硝酸  ⑥氢氧化钾　⑦氧化钙．

A．③⑤ B．⑤⑦ C．①④⑤ D．②⑥⑦

2、“类推”的思维方式在化学学习与研究中经常用到，但有时产生错误的结论．下列类推结论正确的是（　　）

A．由氢氟酸刻蚀玻璃可推知盐酸也能用来刻蚀玻璃

B．由Na20中阴阳离子个数比为1：2，可推知Na202中阴阳离子个数比为1：1

C．由铁和溴反应生成溴化铁，可推知铁和碘单质反应生成碘化铁

D．由钠与冷水剧烈反应，可推知钾也能与冷水剧烈反应

3、在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（   ）

A. Br2(g)

B.

C. Cu(s)

D. SiO2

4、化学与生产、生活、社会密切相关，下列有关说法正确的是（　　）

A．光导纤维在信息领域应用越来越广泛，其主要成分是硅单质

B．“地沟油”禁止食用，但可以用来制肥皂

C．明矾常用于水体杀菌消毒

D．中秋将至，为防止月饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入生石灰

5、以下物质间的转化通过一步反应不能实现的是（　　）

A．HCl→Cl2→HClO→NaClO

B．Na→Na2O2→Na2CO3→NaHCO3

C．Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3

D．Al→NaAlO2→Al（OH）3→Al2O3

6、下列说法不正确的是（　　）

A．Na2O2能与CO2反应，可用作呼吸面具的供氧剂

B．SiO2有导电性，可用于制备光导纤维

C．硅胶常用作实验室和食品、药品等的干燥剂，也可作催化剂载体

D．小苏打是一种膨松剂，可用于制作馒头和面包

7、下列物质：①氢氟酸； ②浓H2SO4；③NaOH溶液；④Na2CO3固体；⑤氧化钙；⑥ 浓HNO3，其中在一定条件下能与SiO2反应的有（　 ）

A. ①②⑥ B. 全部 C. ①③⑤ D. ①③④⑤

8、某一固体粉末含有SiO2、Fe2O3、A12O3，加入足量NaOH溶液充分反应后，过滤，.向所得溶液中加入过量盐酸，过滤，将所得滤渣洗涤并灼烧至恒重，最终间体成分为（　　）

A. SiO2    B. Fe2O3、SiO2    C. SiO2、Al2O3    D. Fe2O3

9、下列有关物质性质和用途的说法，错误的是

A. 硅酸钠可作建筑行业的黏合剂

B. Na-K合金可作为快中子反应堆的导热剂

C. 晶体硅是在通信工程中制作光导纤维的主要原料

D. 氧化铁常用于红色油漆和涂料

10、下列各组物质中，不满足右图物质间转化关系（物质间的反应均为一步转化）的选项是(    )

二、实验题。

11、铝土矿的主要成分是Al2O3，还含有Fe2O3、SiO2等杂质．

Ⅰ．从铝土矿中提取氧化铝的流程如图所示：

（1）试剂A是                    ；

（2）向溶液a中通入过量的CO2，将得到的不溶物煅烧后也可得到Al2O3，该方案的缺点是                            ．

Ⅱ．电解熔融的氧化铝可制备金属铝

（3）写出电解的化学方程式                        ．

Ⅲ．新型陶瓷氮化铝可用以下两种方法制备

（4）①氧化铝高温还原法：    Al2O3+    C+     N2    AlN+    CO（配平）.

②氯化铝与氨气高温合成法：AlCl3+NH3AlN+3HCl.

（5）方法②比方法①在生产上更具优势．下列说法中，正确的是        ．

A．方法①中的 Al2O3、C、N2结构稳定，反应时破坏化学键需要消耗更多能量

B．方法①中的Al2O3和C容易残留在氮化铝中

C．两种方法中氮化铝均为还原产物．

12、单晶硅是信息产业中重要的基础材料。工业上可用焦炭与二氧化硅的混合物在高温下与氯气反应生成SiCl4和CO，SiCl4经提纯后用氢气还原得高纯硅。以下是实验室制备SiCl4的装置示意图。

实验过程中，石英砂中的铁、铝等杂质也能转化为相应氯化物，SiCl4、AlCl3、FeCl3遇水均易水解，有关物质的物理常数见右表：

请回答下列问题：

（1）装置B中的试剂是_______，装置D的硬质玻璃管中发生反应的化学方程式是_______________。

（2）D、E间导管短且粗的原因是________________________。

（3）G中吸收尾气一段时间后，吸收液中肯定存在OH-、Cl-和SO42-。请设计实验，探究该吸收液中可能存在的其他酸根离子（忽略空气中CO2的影响）。

【提出假设】假设1：只有SO32-；假设2：既无SO32-也无ClO-；假设3：_______。

【设计方案，进行实验】可供选择的实验试剂有：3mol/L H2SO4、1mol/L NaOH、0.01 mol/L KMnO4、溴水、淀粉-KI、品红等溶液。

取少量吸收液于试管中，滴加3mol/L H2SO4至溶液呈酸性，然后将所得溶液分置于a、b、c三支试管中，分别进行下列实验。请完成下表：

 

13、铝元素在自然界中主要存在于铝土矿（主要成分为Al2O3，还含有Fe2O3、FeO、SiO2）中。工业上用铝土矿制备铝的某种化合物的工艺流程如下。

（1）在滤液A中加入漂白液，所得滤液B显酸性。

①滤液A中加入漂白液的目的是：                              （用离子方程