专题15 反应热计算的几种类型-2023年高考化学毕业班二轮热点题型归纳与变式演练（新高考专用）

专题15 反应热计算的几种类型 目录 一、热点题型归纳………………………………………………………………………………………………………1 【题型一】热化学方程式的书写及判断………………………………………………………………………………1 【题型二】根据键能和能量计算反应热………………………………………………………………………………3 【题型三】根据比热公式计算反应热…………………………………………………………………………………4 【题型四】根据盖斯定律计算反应热…………………………………………………………………………………5 【题型五】根据反应途径计算反应热…………………………………………………………………………………6 【题型六】多个反应综合选择判断型…………………………………………………………………………………7 二、最新模考题组练……………………………………………………………………………………………………8 【题型一】热化学方程式的书写及判断 【典例分析】 【典例1】（重庆市2022~2023学年高三上学期半期质量监测）下列热化学方程式正确的是（ ）。 A．31g白磷比31g红磷能量多bkJ：P（白磷、s）4P（红磷、s）△H＝－4bkJ·mol－1 B．1mol SO2、0.5mol O2完全反应后，放出热量98.3kJ：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g） △H＝－98.3kJ·mol－1 C．H+（aq）+OH－（aq）H2O（1） △H＝－57.3kJ·mol－1：H2SO4（aq）+Ba（OH）2（aq）BaSO4（s）+2H2O（1） △H＝－114.6kJ·mol－1 D．H2的燃烧热为akJ·mol－1：H2+Cl22HCl △H＝－akJ·mol－1 【提分秘籍】 1．热化学方程式的书写方法 2．热化学方程式的正误判断 （1）注意标明物质的聚集状态：方程式中每种物质的化学式后面用括号注明物质的聚集状态（g、l、s），不用标“↑”或“↓”，水溶液用aq表示。 （2）注意注明必要的反应条件：焓变与温度等测定条件有关，所以书写时必须在ΔH后指明反应的温度（298K时可不注明）。 （3）注意明确化学计量数的含义：化学计量数只表示该物质的物质的量，不表示分子个数或原子个数，因此热化学方程式中化学计量数也可以是分数。 （4）注意ΔH的单位及符号：ΔH的单位是J·mol－1或kJ·mol－1，ΔH只能写在化学方程式的右边，表示正向反应的焓变。ΔH＜0表示为放热反应；ΔH≥0表示为吸热反应。 （5）注意同一反应中化学计量数与ΔH数值的对应关系：化学方程式中各物质的化学计量数加倍，则ΔH数值的绝对值也加倍；若反应逆向进行，则ΔH的数值改变符号，但绝对值不变。 3．根据热化学方程式计算 （1）化学计量数∶│⊿H│＝反应的物质的量∶热量（Q） （2）n（A）反应∶n（B）反应∶n（C）生成∶n（D）生成∶Q＝a∶b∶c∶d∶│⊿H│ 【变式演练】 1．（河南省百强名校2022届高三上学期11月联考）图象可更直观地表现化学变化中的物质变化和能量变化。下列判断错误的是（ ）。 图甲 图乙 图丙 A．图甲所示反应为放热反应，且△H＝Ea－Ea′ B．若已知石墨比金刚石稳定，则C（石墨，）C（金刚石，）△H＞0 C．图乙所示反应的热化学方程式为：N2（g）+O2（g）2NO（g）△H1＝－180kJ·mol－1 D．若2A（g）B（g）△H＜0，则物质能量高低如图丙 2．（2020·海南高考节选）作为一种绿色消毒剂，H2O2在公共卫生事业中发挥了重要的作用。已知反应：H2O2（l）＝H2O（1）+O2（g）ΔH＝－98kJ·mol－1 K＝2.88×1020。纯H2O2可作为民用驱雹火箭推进剂。在火箭喷口铂网催化下，H2O2剧烈分解：H2O2（l）＝H2O（g）+O2（g），放出大量气体，驱动火箭升空。每消耗34gH2O2，理论上__________（填“放出”或“吸收”）热量__________98kJ（填“大于”、“小于”或“等于”）。 3．写出下列反应的热化学方程式： （1）（2014·安徽高考）CuCl（s）与O2反应生成CuCl2（s）和一种黑色固体。在25℃、101KPa下，已知该反应每消耗1molCuCl（s），放热44.4kJ，该反应的热化学方程式是____________________________________________________。 （2）（2014•天津高考）晶体硅（熔点1410℃）是良好的半导体材料。由粗硅制纯硅过程如下： 在上述由SiCl4制纯硅的反应中，测得每生成1.12kg纯硅需吸