专题15 常见的定量实验-【口袋书】2023年高考化学必背知识手册

专题15 常见的定量实验必背知识手册 考点1 配制一定物质的量浓度的溶液 一、容量瓶的使用 1．容量瓶的读数 （1）方法：看刻度线找凹液面 （2）俯视：溶液的体积偏小，浓度偏大 （3）仰视：溶液的体积偏大，浓度偏小 （4）注意问题 ①定容、摇匀后液面下降，不必滴加蒸馏水 ②容量瓶不必干燥，有少量蒸馏水不影响结果 ③量取液体溶质的量筒不需要洗涤，否则所配溶液的浓度会偏高 ④容量瓶的使用“六忌”：一忌用容量瓶溶解固体；二忌用容量瓶稀释浓溶液；三忌把容量瓶加热；四忌把容量瓶当作反应容器；五忌用容量瓶长期存放溶液；六忌瓶塞互换。 ⑤容量瓶用来配制一定条件准确物质的量浓度的溶液，若浓度确定，则不能用容量瓶配制 （5）常用规格：100mL、250mL、500mL、1000mL等 （6）使用容量瓶前要检查瓶塞是否漏水。 2．容量瓶的选择 （1）有规格，相匹配；无匹配，大而近 （2）要计算，按规格；结晶水，算在内 3．常见计量仪器的读数精度 （1）用托盘天平称取固体溶质的质量时，数据要求0.1g （2）用量筒量取液体溶质的体积时，数据要求0.1mL （3）用滴定管量取液体溶质的体积时，数据要求0.01mL （4）用广泛pH试纸测定溶液的pH时，数据要求整数 （5）用精密pH试纸测定溶液的pH时，数据要求0.1 二、配制一定浓度的溶液 1．配制一定质量分数的溶液 （1）配制步骤 （2）实验图示 （3）实验仪器 ①固体溶质：烧杯、量筒、玻璃棒、托盘天平 ②液体溶质：量筒（两个）、烧杯、玻璃棒 2．配制一定物质的量浓度的溶液 （1）配制过程：以配制1000mL 0.5mol·L－1 NaCl溶液为例。 （2）实验图示 （3）实验仪器 ①必用仪器：烧杯、玻璃棒、胶头滴管、××mL容量瓶 ②溶质是固体：还需要托盘天平 ③溶质是液体：还需要量筒或滴定管（看精度） 3．配制溶液时的注意事项 （1）溶解或稀释时，必须待溶液温度恢复到室温后才能转移到容量瓶中。 （2）转移溶液时必须用玻璃棒引流。 （3）溶解用的烧杯和玻璃棒一定要洗涤2～3次，洗涤液也要转移到容量瓶中。 （4）移液后要先振荡均匀再定容。 （5）定容时一定要用胶头滴管小心操作，万一加水过多，则必须重新配制。 （6）定容时观察刻度要平视，液体的凹液面与刻度线相平。 4．配制易水解的盐溶液 （1）先加相应的冷酸或冷碱，防水解 （2）再加水稀释到所需要的浓度 5．误差分析 可能引起误差的一些操作 因变量 c n V 称量 称量前小烧杯内有水 不变 —— 无影响 称量前天平指针偏右，称量后天平平衡 偏大 —— 偏高 称量时砝码和药品位置颠倒，而且使用了游码 偏小 —— 偏低 称量时砝码不干净，有铁锈或污迹 偏大 —— 偏高 称量NaOH固体时间过长 偏小 —— 偏低 用滤纸称量NaOH固体 偏小 —— 偏低 洗涤 未洗涤烧杯和玻璃棒或洗涤不干净 偏小 —— 偏低 用量筒量取液体溶质后，用蒸馏水洗涤量筒，将洗涤液体全部转移到容量瓶中 偏大 —— 偏高 配制溶液前，容量瓶中有少量蒸馏水 —— —— 无影响 配制溶液前，容量瓶用待配制液洗涤 偏大 —— 偏高 移液 移液时有少量溶液溅出 偏小 —— 偏低 定容 定容时加水超过刻度线 —— 偏大 偏低 定容后倒转容量瓶几次，发现液面低于刻度线，又补充了几滴水至刻度线 —— 偏大 偏低 定容时加水超过刻度线，又用胶头滴管吸出一部分液体达到刻度线 偏小 —— 偏低 溶液未冷却到室温就移入容量瓶定容 —— 偏小 偏高 定容时一直用手握住容量瓶的粗大部分 —— 偏小 偏高 容量瓶塞上瓶塞后，立即倒转，发现有液体漏出 —— 偏小 偏高 定容后经振荡、摇匀、静置，液面下降 —— —— 无影响 读数 定容时俯视刻度线 —— 偏小 偏高 定容时仰视刻度线 —— 偏大 偏低 用量筒取用一定体积液体溶质时俯视刻度 偏小 —— 偏低 用量筒取用一定体积液体溶质时仰视刻度 偏大 —— 偏高 6．容量瓶仰视或俯视刻度线的图解 （1）仰视刻度线（图1）。由于操作时是以刻度线为基准加水，从下向上看，最先看见的是刻度线，刻度线低于液面的实际刻度，故加水量偏多，导致溶液体积偏大，结果偏低。 （2）俯视刻度线（图2）。恰好相反，刻度线高于液面的实际读数，使得加水量偏少，结果偏高。 考点2 滴定实验 一、滴定管的使用 1．滴定管的使用 （1）构造 仪器 构造 相同部分 不同部分 酸式（图A） 内