专题10 溶液中的离子平衡-【口袋书】2023年高考化学必背知识手册

专题10 溶液中的离子平衡必背知识手册 1．溶液中的四大平衡 2．溶液中粒子浓度的关系 一、强电解质和弱电解质 1．常见强电解质 （1）强酸 ①无氧酸：HCl、HBr、HI ②含氧酸：H2SO4、HNO3、HClO4 （2）强碱 ①一元碱：KOH、NaOH ②二元碱：Ca（OH）2、Ba（OH）2 ③有机碱：［Ag（NH3）2］OH （3）大多数盐：Fe(SCN)3除外 （4）金属氧化物：如Na2O、Al2O3等（熔融态电离） 2．常见弱电解质：弱酸、弱碱、少数盐和水 3．电解质溶液的特点 （1）强电解质：不含溶质分子，含溶剂分子 （2）弱电解质：溶质分子和溶质离子共存 4．弱电解质的判断（以弱酸HA为例） （1）电离方面：不能完全电离，存在电离平衡 ①10－nmol/L的HA溶液pH≠n ②同浓度的HA和HCl溶液，导电性HCl的弱 ③同浓度的HA和HCl溶液与B反应，HA速率慢 ④同pH的HA和HCl溶液与B反应，HCl速率慢 ⑤同体积同pH的HA和HCl溶液与足量B反应，HA消耗的B多，产生的产物多 ⑥pH＝1的HA与pH＝13的强碱等体积混合，溶液呈酸性 ⑦盐酸与锌反应，加入少量NaA固体反应速率减慢 ⑧同pH的HA和HCl溶液加入相应钠盐，HA的pH增大 （2）水解方面：电解质越弱，对应离子的水解能力越强 ①NaA溶液的pH＞7 ②NaA溶于水，加入酚酞试液，呈红色 ③在NaA溶液中，c（Na+）＞c（A－） （3）稀释方面：加水稀释，平衡移动 ①同倍数稀释同pH的HCl与HA，HA的pH小 ②pH＝a的HCl与HA稀释成pH＝b，HA加水量多 （4）强制弱酸原理：比较酸（碱）性的相对强弱 ①将HA加到碳酸钠溶液中，有气泡产生，只能说明酸性：HA＞H2CO3，但不能说明HA是弱酸 ②将盐酸加到NaA溶液中，有HA产生，说明酸性：HCl＞HA，能说明HA是弱酸 二、电解质溶液中的方程式 1．电离方程式的书写 （1）强酸的酸式盐：硫酸氢盐，如：NaHSO4 ①水溶液：NaHSO4Na++H++SO42－ ②熔融态：NaHSO4Na++HSO4－ （2）弱酸的酸式盐：除了硫酸氢盐外的其他酸式盐 ①NaHCO3：NaHCO3Na++HCO3－ ②KH2PO4：KH2PO4K++H2PO4－ （3）多元弱酸分步电离，以第一步为主 ①H2CO3第一步电离：H2CO3H++HCO3－ ②H2CO3第二步电离：HCO3－H++CO32－ （4）多元弱碱分步电离，一般一步到位 ①Fe(OH)3的正常电离：Fe（OH）3Fe3++3OH－ ②Fe(OH)3第一步电离：Fe（OH）3［Fe（OH）2］++OH－ （5）借水型电离 ①NH3·H2O的电离：NH3·H2ONH4++OH－ ②Al(OH)3酸式电离：Al（OH）3+H2O［Al（OH）4］－+H+ （6）自偶电离：一个分子失去H+，另一个分子得到H+ ①H2O（l）：2H2OH3O++OH－ ②NH3（l）：2NH3NH4++NH2－ ③HNO3（l）：2HNO3H2NO3++NO3－ 2．水解方程式的书写 （1）水解的本质：复分解反应 ①弱阴离子结合水中的H+，形成弱酸，溶液呈碱性 ②弱阳离子结合水中的OH－，形成弱碱，溶液呈酸性 ③NH4++D2ONH3•HDO+D+ （2）多元弱酸根离子分步水解，以第一步为主 ①CO32－第一步水解：CO32－+H2OHCO3－+OH－ ②CO32－第二步水解：HCO3－+H2OH2CO3+OH－ （3）多元弱碱根离子分步水解，一般一步到位 ①Fe3+的正常水解：Fe3++3H2OFe（OH）3+3H+ ②Fe3+第一步水解：Fe3++H2O［Fe（OH）］2++H+ （4）电离型水解 ①[Al(OH)4]－：[Al(OH)4]－Al(OH)3+OH－ ②AlO2－：AlO2－+2H2OAl（OH）3+OH－ （5）完全进行的双水解反应 ①Al3++HCO3－：Al3++3HCO3－Al（OH）3↓+3CO2↑ ②Fe3++ClO－：Fe3++3ClO－+3H2OFe（OH）3↓+3HClO ③NH4++[Al(OH)4]－：[Al(OH)4]－+NH4+Al(OH)3↓+ NH3·H2O （6）广义的水解 ①Mg3N2：Mg3N2+6H2O3Mg（OH）2↓+2NH3↑ ②Al2S3：Al2S3+6H2O2Al（OH）3↓+3H2S↑ ③SiCl4：SiCl4+4H2OH4SiO4↓+4HCl ④IBr：IBr+H2OHIO+HBr 3．沉淀溶解平衡方程式的书写 （1）Ag2SO4：Ag2SO4（s）2Ag+（aq）+SO42－（aq） （2）Ca5（PO4）3OH：Ca5（PO4）3OH5Ca2++3PO43－+OH－ 4．沉淀