辽宁省朝阳市凌源市实验中学2022-2023学年高二上学期12月月考化学试题

2022~2023学年高二上学期12月月考化学试卷 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Co-59 Cu-64 一、选择题(每题3分，共45分，每小题有且仅有一个正确选项) 1、化学与我们的生活息息相关，下列说法正确的是(　　) A．食品添加剂就是为增强食品的营养而加入的物质 B．钢铁在潮湿的空气中生锈，主要发生化学腐蚀 C．废旧电池需要进行回收拆解，主要原因是为了回收其中的金属材料 D．新鲜蔬菜做熟后，所含的维生素C会有损失 2、NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　) A．电解精炼铜时，当外电路通过NA个电子时，阳极一定减轻32g B．2.3g Na被完全氧化为Na2O2，失去电子的数目为0.2NA C．向1L 0.1mol/LNH4Cl溶液中滴入适量氨水至中性，此时溶液中所含NH的数目为0.1NA D．标准状况下，22.4L CCl4中含有的共价键数目为0.4 NA 3、下列有关热化学方程式说法正确的是(　　) A．CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)室温下不能自发进行，说明该反应的ΔH＜0 B．已知2C(s)＋2O2(g)==2CO2(g)    ΔH＝a kJ/mol，2C(s)＋O2(g)==2CO(g)    ΔH＝b kJ/mol，则a＞b C．已知Ba2＋与SO结合生成BaSO4时放热，中和反应的中和热ΔH＝－57.3kJ/mol，则含1mol H2SO4的稀溶液和含1mol Ba(OH)2的稀溶液反应的反应热ΔH＜－114.6kJ/mol D．甲烷的燃烧热 ΔH＝－890.3kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)＋2O2(g) ===CO2(g)＋2H2O(g)    ΔH＝－890.3kJ/mol 4、影响化学反应速率的因素主要分两类，内因和外因，下列反应速率的变化是由内因引起的是 A. 熔化的KClO3放出气体的速率很慢，加入少量二氧化锰后很快有气体产生 B. 分别向同浓度、同体积的盐酸中放入大小相同的锌片与镁条，产生气体的速率有快有慢 C. 锌粉与碘混合后，无明显现象，当加入几滴水时，立即有紫红色气体产生 D. 氯气和氢气在常温下缓慢反应，在强光照射下发生爆炸 5、反应N2O(g)＋NO(g)N2(g)＋NO2(g)能量变化如图所示。下列说法错误的是(　　) A. 加压体系的颜色加深，可利用勒夏特列原理解释 B. 该反应逆反应的活化能比正反应的活化能高 C. 可知N2O(g)和NO(g)总键能小于N2(g)和NO2(g)的总键能 D. 使用催化剂可降低过渡态的能量，提高活化分子的百分数 6、下列说法错误的是(　　) A. 在原电池中，发生氧化反应的一极一定是负极 B. 原电池放电时，电流方向由电源的负极流向正极 C. 用Mg、Al分别作电极，用NaOH溶液作电解液构成的原电池，Mg为正极 D. 实验室制备H2时，用粗锌（含Cu、Fe等）代替纯锌与盐酸反应速率更快 7、关于如图所示各装置的叙述中，正确的是(　　) A．图1是原电池，总反应是：Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋ B．图2可验证铁的吸氧腐蚀，正极反应式为：O2＋4e－＋2H2O===4OH－ C．图3装置可在待镀铁件表面镀铜 D．图4装置中钢闸门应与外接电源的正极相连被保护，该方法叫做外加电流法 8、HCOOH燃料电池的装置如图，两电极间用阳离子交换膜隔开。下列说法不正确的是(　　) A．电池工作时，电子由a电极经外电路流向b电极 B．负极的电极反应式为HCOO－－2e－＋2OH－===HCO＋H2O C．若X为H2SO4，通入O2发生的反应为4Fe2＋＋4H＋＋O2===4Fe3＋＋2H2O D．理论上每消耗标准状况下22.4 L O2，有2 mol K＋通过阳离子交换膜 9、一种常用的食品防腐剂，其结构简式如图所示，下列关于该物质的说法不正确的是(　　) A．其分子式为C7H10O5 B．分子中含有三种官能团 C．1 mol该物质能与3 mol NaOH溶液反应 D．能使溴的四氯化碳溶液或酸性高锰酸钾溶液褪色 10、室温下，通过下列实验探究Na2SO3、NaHSO3溶液的性质。下列说法错误的是(　　) 实验 实验操作和现象 ① 用pH试纸测定0.1 mol/L Na2SO3溶液的pH，测得pH约为10 ② 向0.1 mol/L Na2SO3溶液中通入少量SO2，测得溶液pH约为8 ③ 用pH试纸测定0.1 mol/L NaHSO3溶液的pH，测得pH约为5 ④ 向0.1 mol/L Na2SO3溶液中加入等体积等浓度的BaCl2溶液，产生白色沉淀 A．0.1 mol/L的Na2SO3溶液中存在：c(OH－)