第三章 晶体结构与性质 检测题 2022-2023学年高二化学人教版（2019）选择性必修2

第三章《晶体结构与性质》检测题 一、单选题 1．由于核外有空的d轨道，可与一些配体形成配位数为6的配离子。某同学将淡紫色的晶体溶于水后再依次加KSCN和NaF，发现溶液出现下列变化： 已知：为浅紫色，为红色，为无色。 下列说法错误的是 A．晶体溶于水后溶液不是浅紫色而是黄色，是因为水解生成所致 B．与形成配位键时，S原子提供孤电子对 C．溶液Ⅱ加NaF后溶液由红色变为无色，说明与配位键强度不及与配位键强度 D．焰色试验中可用无锈铁丝替代铂丝，说明铁灼烧时无焰色且不会产生发射光谱 2．C2O3是一种无色无味的气体，结构式如图所示，可溶于水生成草酸：。下列说法正确的是 A．甲酸与草酸互为同系物 B．C2O3是非极性分子 C．熔点：草酸>三氧化二碳>干冰 D．CO2、C2O3和分子中碳原子的杂化方式均相同 3．下列说法正确的是 A．铍原子最外层原子轨道的电子云图： B．热稳定性： C． ，该电子排布图违背了泡利原理 D． 该有机物的系统命名为：2—甲基—1—丙醇 4．晶体硼的基本结构单元是由硼原子通过共价键形成的正二十面体晶体。其中含有20个等边三角形和一定数目的顶角，每个顶角各有一个原子。下列有关说法中正确的是 A．该晶体应该易溶于水中 B．该二十面体中存在60个共价键 C．该二十面体中有12个硼原子 D．该晶体硼受热易分解为硼原子 5．若NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法中错误的是 A．牺牲阳极法和外加电流法都要采用辅助阳极，将被保护的金属作为阴极 B．[Ag(NH3)2]Cl的配体为NH3，配位数为2 C．常温下，1mol Al与足量浓硝酸反应，转移电子数目为3NA D．标准状况下，11.2L NO与11.2L O2混合后的原子总数为2NA 6．晶体的性质与晶体类型密切相关，下列关于晶体的描述不正确的是 A．结构相似的共价晶体，原子半径越小，晶体的硬度和熔沸点越高 B．某无色晶体能溶于水，质硬而脆，熔点为801℃，熔化状态下能导电，则该晶体可能为离子晶体 C．易溶于CS2，液态时不导电，水溶液能导电的晶体为分子晶体 D．含有阳离子的晶体不一定是金属晶体，金属晶体都具有较高的熔点、良好的导电性和延展性 7．下列关于晶体的说法一定正确的是(　　) A．第ⅠA族碱金属元素与ⅦA族元素所形成的化合物在固态时为离子晶体，晶体中阴、阳离子排列方式相同 B．晶体中存在阴离子就必定存在阳离子，存在阳离子就必定存在阴离子 C．离子晶体中只含有离子键，分子晶体、原子晶体中必定含有共价键 D．C60晶体(其结构模型如图)中每个C60分子周围与它距离最近且等距离的C60分子有12个 8．科研人员研制出由18个碳原子构成的环碳分子(如图所示)，下列说法正确的是 A．是一种共价化合物 B．硬度大、熔点高 C．与乙炔互为同系物 D．与互为同素异形体 9．在水溶液中与HCHO发生如下反应：。下列说法正确的是 A．HCHO的分子构型是是三角锥形 B．基态的电子排布式为 C．中与形成配位键的原子是H D．1mol中所含键的数目是6mol 10．中国科学院发现CO2在核(Fe—Zn—Zr)—壳(Zeolite)催化剂内能高效氢化成异构化烷烃，反应机理如图所示。下列说法正确的是 A．该过程中没有发生电子的转移 B．1个四氨合锌(II)—[Zn(NH3)4]2+中含12个σ键 C．示意图中含碳化合物碳原子的杂化方式均相同 D．催化剂内能高效氢化成异构化烷烃与催化剂的选择性有关 11．下列排序正确的是 A．熔点：碳化硅>硅>锗 B．分解温度： C．酸性： D．键角： 12．下列说法正确的是 A．2p和3p轨道形状均为哑铃形，能量也相等 B．金属离子的电荷越多、半径越小，金属晶体的熔点越低 C．石墨转化为金刚石既有共价键的断裂和生成，没有破坏分子间作用力 D．DNA分子两条长链中的碱基以氢键互补配对形成双螺旋结构，使遗传信息得以精准复制 13．化合物A( )进行如下图所示的反应(图中16e表示中心原子周围总共有16个电子)，下列说法不正确的是 A．X为H2，总反应为用丙烯和氢气为原料制备丙烷 B．反应过程涉及氧化还原反应 C．D的结构可能为： D．化合物C、D、E为同分异构体，且中心原子的化合价不同 14．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，它们均位于不同的奇数族。X与Y位于不同周期，且X、Y、W族序数之和等于Z的质子数，X与W的最高化合价之和为8，Z元素是金属元素且位于元素周期表中“分界线”旁。下列说法错误的是 A．简单离子半径： B．X、Y、W三种元素可形成水溶液显酸性的化合物 C．常见单质沸点： D．最高价氧化物对应的水化物的酸性： 15．观察模型并结合相关信息，判断下列说法错误的是 项目 Mn-Bi合金的晶胞 硼的结构单元 SF6分子结构