5.1.1 硫和二氧化硫（精讲课件）-2022-2023学年高一化学同步学习高效学讲练（人教版2019必修第二册）

第一节 硫及其化合物 第1课时 硫和二氧化硫 2019人教版 必修第二册 第五章 化工生产中的重要非金属元素 本课件内嵌有高清视频供老师参考使用 视频：硫的认识 二氧化硫溶于水 二氧化硫的漂白作用 本页可自行删除 【考纲要求】 了解硫单质的物理性质和化学性质； 了解二氧化硫的物理性质和化学性质； 知道硫化氢、三氧化硫的性质。 知识导航 课堂导入 硫在古代中国被列为重要的药材，在中国古代第一部药物学专著《神农本草经》中所记载的46种矿物药品中，就有石硫黄（即硫磺）。在这部著作里还指出：“石硫黄能化金银铜铁，奇物”。这说明当时已经知晓硫能与铜、铁等金属直接作用而生成金属硫化物。 在东晋炼丹家葛洪的《抱朴子内篇》中也有“丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂”的记载。 中国对火药的研究，大概始于公元七世纪。当时的火药是黑火药，它是由硝酸钾、硫磺和木炭三者组成。 一.硫 1.硫的存在 （1）游离态：存在于火山喷口附近或地壳的岩层里。 （2）化合态：主要以硫化物和硫酸盐的形式存在。 2.物理性质 硫单质俗称：硫磺，颜色状态：黄色晶体， 溶解性：不溶于水，微溶于酒精，易溶与二硫化碳。 3.化学性质 化合价角度认识： (1)与非金属反应 (2)与金属反应 (3)与热的强碱溶液反应(如NaOH溶液) 歧化反应，硫既表现氧化性，又表现还原性 (4)汞洒落在地面，汞易挥发，汞蒸气有毒。 一般会用硫粉来处理，原理是 S＋Hg == HgS 3S+6NaOH 2Na2S+Na2SO3+3H2O 二.二氧化硫 1.物理性质 二氧化硫是一种无色、有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易液化易溶于水。（1体积水约溶解40体积SO2） 2.二氧化硫与水 SO2与水的反应方程式为 SO2＋H2O⇌H2SO3（亚硫酸） 水溶液呈酸性 【实验探究】 二氧化硫水溶液的酸碱性、漂白性实验： 实验操作 现象 结论 ①把盛有SO2的试管倒立于水中，打开胶塞 试管内液面上升 SO2易溶于水 ②用pH试纸测定溶液的酸碱度 试纸变红色 二氧化硫水溶液 呈酸性 ③滴入2滴品红溶液，振荡；加热试管，再观察 品红褪色 ； 加热恢复红色 二氧化硫能使品红 褪色，具有漂白性 【结论】SO2或亚硫酸的漂白性 ①二氧化硫或亚硫酸有漂白作用，与有色物质发生化合反应， 生成不稳定的无色物质，加热又恢复为原来的颜色。利用品红溶液可检验二氧化硫气体。 ②SO2有漂白性，能使品红褪色。 ③SO2的漂白作用与次氯酸的漂白作用相不相同？ 不相同 SO2的漂白作用稳不稳定？ 不稳定 ④次氯酸的漂白过程是发生氧化还原反应，其漂白作用是永久性的。 物质 SO2 HClO、NaClO、Ca(ClO)2、H2O2、Na2O2、O3 活性炭 漂白原理 与有色物质 结合生成无色物质 将有色物质 氧化为无色物质 吸附 有色物质 变化类型 化学变化 化学变化 物理变化 是否可逆 可逆，加热或久置后恢复原来的颜色 不可逆，加热或久置后不恢复原来颜色 — 漂白对象 有色的有机物， 不能漂白指示剂 有色的有机物和指示剂 有机色素 【归纳总结】漂白剂类型及漂白原理 【应用】 (1)SO2使品红溶液褪色表现的是漂白性，加热后溶液恢复至红色； SO2使酸性高锰酸钾溶液、溴水、氯水、碘水褪色表现的是还原性，加热后溶液颜色不复原。 (2)SO2不能漂白酸碱指示剂，只能使紫色石蕊溶液变红，不能使其褪色。 三.二氧化硫的化学性质 分别从化合价的角度，作为酸性氧化物的角度， 二氧化硫有什么化学性质 1.酸性氧化物的通性 2.氧化性(如与H2S溶液反应) SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O(生成黄色物质) 3.还原性 4.漂白性 SO2可使品红溶液褪色，加热后，溶液由无色变为红色。 【典例】(SO2与CO2混合气体中成分的检验)如图是检验某无色气体A是SO2和CO2的混合气体的装置图，按要求回答下列问题： (1)B中加入的试剂是________，作用是___________。 (2)C中加入的试剂是_______，作用是_____________。 (3)D中加入的试剂是__________，作用是__________。 (4)实验时，C中应观察到的现象是________________。 【答案】(1)品红溶液　检验SO2　 (2)酸性KMnO4溶液　 除去SO2并检验SO2是否除尽　 (