5.1.2 硫酸 硫酸根离子的检验（精讲课件）-2022-2023学年高一化学同步学习高效学讲练（人教版2019必修第二册）

第一节 硫及其化合物 第2课时 硫酸 硫酸根离子的检验 2019人教版 必修第二册 第五章 化工生产中的重要非金属元素 本课件内嵌有高清视频供老师参考使用 视频：蔗糖与浓硫酸的反应 浓硫酸与铜的反应 硫酸根离子的检验 本页可自行删除 【考纲要求】 了解硫酸的性质,特别是浓硫酸的物理性质和化学性质,能结合具体化学实验认识浓硫酸的特性。 了解硫酸根离子的检验方法,结合粗盐提纯的实验操作与步骤安排,进一步体会化学的应用价值。 知识导航 硫酸 课堂导入 在古代中国，稀硫酸被称为“绿矾油”。 在公元650~683年（唐高宗时），炼丹家孤刚子在其所著《黄帝九鼎神丹经诀》卷九中就记载着“炼石胆取精华法”，即干馏石胆（胆矾）而获得硫酸。 一．硫酸的用途和工业制备 1．用途： (1)重要的化工原料，可用于生产化肥、农药、炸药、染料、 盐类等。 (2)用于精炼石油、金属加工前的酸洗及制取各种挥发性酸、 作干燥剂等。 2.硫酸的工业制备 二．硫酸的性质 1．稀硫酸 具有酸的通性： 2.硫酸的物理性质 硫酸是一种无色、黏稠的油状液体，密度比水的大。 浓H2SO4与水以任意比互溶，溶解时可放出大量的热。 浓H2SO4稀释的方法是 将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中， 并用玻璃棒不断搅拌。 3.浓H2SO4的特性 三大特性：吸水性、脱水性、强氧化性 (1)吸水性:浓硫酸能吸收存在于周围环境中的水分,以及混在气体中的水分子,故常用作干燥剂。  (2)脱水性:浓硫酸能将蔗糖、纸张、棉布和木材等有机物中的氢元素和氧元素按水的组成比脱去。 (3)强氧化性:能氧化大多数金属单质和部分非金属单质。 实验操作 实验现象 a.蔗糖逐渐变黑; b.蔗糖体积膨胀,形成黑色、疏松多孔的海绵状的炭,并放出有刺激性气味的气体 实验结论 a.浓硫酸具有　脱水性　; b.浓硫酸具有　强氧化性　,能将蔗糖炭化生成的碳单质氧化为CO2, 自身被还原为SO2 【实验探究】 实验现象： 试管a中的铜丝表面有气泡逸出; 试管b中的品红溶液逐渐变为无色; 试管c中的石蕊溶液逐渐变为红色; 将试管a中的溶液慢慢倒入水中,溶液变为蓝色。 a.与金属单质的反应 b.与非金属单质的反应 在加热时,浓硫酸与木炭发生反应： (4)常温下，铁、铝遇浓H2SO4发生钝化， 可用铝槽车运输浓H2SO4；体现了浓硫酸的强氧化性。 (5)可利用浓H2SO4的高沸点难挥发性制备易挥发性酸(HF、HCl等)， 如 吸水性 常用作干燥剂，但不能干燥 NH3、H2S、HI等 分清浓硫酸的脱水性和吸水性的区别： ①吸水性：浓硫酸能吸收物质中游离的水，可用作干燥剂。可以是物理变化，也可以是化学变化，如浓硫酸脱去 CuSO4·5H2O晶体中的结晶水； ②脱水性：浓硫酸可将有机物中的H、O原子以2∶1比例脱去 脱水性 将有机物中的 H、O以原子数2∶1的比例脱去，如使蔗糖变黑 【归纳总结】区分浓硫酸的吸水性和脱水性 三．硫酸根离子的检验 1．实验探究 在三支试管中分别加入少量稀硫酸、Na2SO4溶液和Na2CO3溶液,然后各滴入几滴BaCl2溶液,观察现象。再分别加入少量稀盐酸,振荡,观察现象。 项目 稀硫酸 Na2SO4溶液 Na2CO3溶液 滴入几滴BaCl2溶液 有白色沉淀生成 有白色沉淀生成 有白色沉淀生成 加入少量稀盐酸 并振荡 白色沉淀不溶解　 白色沉淀不溶解　 白色沉淀溶解　 2．实验结论 在溶液中,SO42－可与Ba2+反应,生成不溶于稀盐酸的 白色BaSO4沉淀。 反应的离子方程式为Ba2++SO42－=== BaSO4↓。 3．检验SO42－的正确操作方法： 先加稀盐酸的目的是排除CO32－、SO32－、Ag＋干扰 4．实践应用 除去粗盐中的可溶性杂质(可溶性硫酸盐及CaCl2、MgCl2等杂质) 4．实践应用 除去粗盐中的可溶性杂质(可溶性硫酸盐及CaCl2、MgCl2等杂质) 杂质 加入的试剂 离子方程式 可溶性硫酸盐 过量BaCl2溶液 SO42－+Ba2+ === BaSO4↓　 CaCl2 过量Na2CO3溶液 Ca2++CO32－ ===CaCO3↓、 Ba2++CO32－ ===BaCO3↓　 MgCl2 过量NaOH溶液 Mg2++2OH-=== Mg(OH)2↓　 多余的NaOH、Na2CO3 适量稀盐酸 OH-+H+ ===H2O、 CO32－+2H+=== H2O+CO2↑　 效果检测 1．下列事实与括号中浓硫酸的性质对应关系正确的是 A．浓硫酸可用来干燥某些气体(吸水性) B．浓硫酸使蓝色胆矾变白(脱水