7.2 常见的酸和碱（第5课时）（课件）-2022-2023学年九年级化学下册同步精品课堂（沪教版）

第2节 常见的酸和碱 （第5课时） 第7章 应用广泛的酸、碱、盐 【学习目标】 2. 认识酸碱中和反应在实际生产、生活中的重要应用。 1. 认识酸碱中和反应的概念及实质。 Cl- Cl- HCl H2SO4 SO42- NaOH Ca(OH)2 Ca2+ ∙ 酸溶液中都含有大量的H+，表现出酸性； 碱溶液中都含有大量的OH-，表现出碱性。 酸溶液 碱溶液 酸H+ 碱OH- ＋ 那么，酸和碱之间能发生化学反应吗? H+ H+ H+ H+ Na+ Na+ OH- OH- OH- OH- 情境导入： 实验：向NaOH溶液中加入稀盐酸 NaOH溶液 滴入（ ）溶液 溶液为（ ）色 再滴入（ ）溶液 溶液为（ ）色 无色酚酞 红 盐酸 无 一、酸碱中和反应 一、酸碱中和反应 防止稀盐酸滴加过量。 指示作用。根据指示剂颜色变化，可判断反应的发生和反应的终点。 2. 为什么操作中必须逐滴滴入稀盐酸？ 1. 酚酞在实验中起什么作用？ 交流讨论： 3. 玻璃棒搅拌的目的是什么？ 使酸和碱充分反应。 思考：生成盐和水的反应一定是中和反应吗？ 酸和碱作用生成盐和水的反应 1、定义： HCl + NaOH NaCl + H2O 2HCl + Ca(OH)2 CaCl2 + 2H2O 酸 碱 盐 水 2NaOH + CO2 ＝ Na2CO3 + H2O 一、酸碱中和反应 × 金属离子（或铵根离子）和酸根离子构成的化合物 H+ + OH- ＝ H2O 一、酸碱中和反应 2、实质： 氢氧化钠与盐酸反应示意图 复分解反应 放热反应 一、酸碱中和反应 3、基本反应类型： 4、能量变化： 5、反应发生的判断： 中和反应不一定都无明显现象 2HCl + Cu(OH)2 CuCl2 + 2H2O 蓝色固体溶解，生成蓝色溶液 H2SO4 + Ba(OH)2 BaSO4↓ + H2O 生成白色沉淀 某同学提出“将NaOH固体直接与10%盐酸反应，以探究中和反应是否放热”，此提议是否合理？为什么？ 不合理。 可能是NaOH固体溶于水放出的热， 不一定是中和反应放出的热。 交流讨论： 下面给出几种盐的化学式， 你能否说明它们可以用哪些酸和碱反应得到？ KCl 交流讨论： KNO3 CaSO4 NaOH溶液 （滴有酚酞） +HCl 酚酞颜色 酸碱性 溶质 刚好无色 中性 NaCl 红色 碱性 NaCl NaOH 无色 酸性 NaCl HCl 少量 适量 过量 反应中溶液成分的分析 NaOH NaCl pH>7 NaCl pH=7 HCl NaCl pH<7 向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸 反应中溶液成分的分析 1. 改良土壤的酸碱性 加入酸 性物质 中性土壤 中性土壤 酸性土壤 熟石灰 Ca(OH)2 盐碱地 碱性土壤 二、中和反应的应用 （1）为什么向酸性土壤中加入熟石灰，而不可以加入 氢氧化钠粉末？ 因为氢氧化钠的碱性太强、腐蚀性太强 酸雨或化肥 （2）导致土壤显酸性的主要原因是什么？ 交流讨论： 硫酸厂的污水中含有硫酸等物质，可以用熟石灰进行中和处理 若工厂的废水呈碱性，可加入废硫酸进行中和 二、中和反应的应用 2. 处理工厂的废水 思考: 可不可以用NaOH来中和蚁酸？为什么？ 可涂抹一些含有碱性物质(如氨水NH3·H2O)的药水 不可以。因为NaOH的碱性太强，具有强的腐蚀性。 3. 用于医药 二、中和反应的应用 胃酸过多的病人服用含碱性物质的药物 含Al(OH)3 含Mg(OH)2 Mg(OH)2 + 2HCl = MgCl2 + 2H2O Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O 原 理 二、中和反应的应用 3. 用于医药 食用时 加醋更 美味 制作面条时，需加入碱性的Na2CO3，用来防止面粉因发酵而产生酸味。 松花蛋加工的主要原料：食盐、纯碱、生石灰、水等。 二、中和反应的应用 4. 用于食品 你知道为什么洗发水和护发素要搭配使用吗？ 洗发水是碱性的，能够洗去油污，但是对头发有一定的伤害； 护发素是酸性的，和洗发水发生中和反应，减少对头发的伤害，起到护发的作用。 信息： 头发的主要成分是蛋白质，容易受碱性溶液的侵蚀。 【知识拓展】 中和反应 应用 概念 酸和碱作用生成盐和水的反应 工业废