第五章《化工生产中的重要非金属元素》测试题2022-2023学年高一下学期人教版(2019)化学必修第二册

第五章《化工生产中的重要非金属元素》测试题 一、单选题（共12题） 1．下列关于SO2的性质用途叙述错误的是 A．SO2不能用作食品添加剂 B．SO2可用于杀菌消毒 C．SO2能使品红褪色 D．工业上常用SO2来漂白纸浆、毛、丝等 2．下列说法错误的是 A．分液漏斗使用前需检查是否漏水 B．分液时，先将分液漏斗中的下层液体从下口放出，再将上层液体从上口倒出 C．为保证分液漏斗内的液体顺利流下，需将玻璃塞上的凹槽对准漏斗口上的小孔或将玻璃塞拿下 D．用铂丝做焰色反应实验时，若焰色呈黄色，说明待测物质中一定含有钠元素，不含钾元素 3．下列使用稀硫酸或浓硫酸的方法正确的是 A．浓硫酸和乙醇加热到170°C制乙烯 B．常温下浓硫酸和铁制硫酸铁 C．稀硫酸和铜加热制备二氧化硫 D．稀硫酸和氯化钠固体共热制备氯化氢 4．下列实验仪器的主要成分不是硅酸盐材质的是(    ) A．试管 B．酒精灯 C．坩埚 D．硬质石英管 5．实验室下列做法正确的是 A．金属钠着火立即用水扑灭 B．用二硫化碳清洗试管壁附着的硫 C．氢氟酸保存在玻璃瓶中 D．隔绝空气密封保存日常所用铝条 6．下列物质的转化在给定条件下能实现的是 A．Cu2(OH)2CO3(s)CuCl2(aq)Cu(s) B．NaCl(aq)NaHCO3(s)Na2CO3(s) C．Fe(s)Fe2O3(s)FeCl3(aq) D．SiO2(s)SiCl4(1)Si(s) 7．氨气是一种重要的化。工原料，可以制备一系列无机物质（如图）。下列说法正确的是 A．和都是常用的化肥 B．和受热时都易分解 C．具有还原性 D．上述转化关系中只有2个氧化还原反应 8．某溶液中只可能含有下列离子中的几种：K+、、、、 (不考虑溶液中少量的H+和OH－)，取200mL该溶液，分为两等份进行下列实验： 实验1：第一份加入足量的烧碱并加热，产生的气体在标准状况下为224mL；(已知NH4+在碱性条件下可以生成氨气) 实验2：第二份先加入足量的盐酸，无现象，再加入足量的BaCl2溶液，得固体2.33g。 下列说法正确的是： A．该溶液中无法确定是否含有K+ B．该溶液中肯定含有、、、 C．不能确定该溶液中是否含有 D．该溶液中一定含K+，且n(K+)= 0.01mol 9．下列说法正确的是 A．CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在 B．NH3液化时吸收大量的热，因此，氨气常用作制冷剂 C．CO2、NO2或SO2都会导致酸雨的形成，NO2能导致“光化学烟雾” D．活性炭、SO2、Na2O2都能使品红溶液褪色，原理不同 10．对于硝酸的物理性质，下列叙述错误的是 A．可以与水以任意比互溶 B．不易挥发 C．有刺激性气味 D．无色液体 11．下列有关离子方程式书写正确的是 A．铵明矾溶液中滴加少量NaOH 溶液： B．磁铁矿石溶于稀硝酸： C．向碳酸氢钠溶液中通人氯气： D．IBr在KOH溶液中发生非氧化还原反应： 12．下列物质的转化在给定条件下能实现的是 ①铝土矿 ②盐卤(含)溶液无水 ③ ④ ⑤溶液无水 ⑥溶液 A．③⑥ B．③⑤⑥ C．①④⑤ D．②③⑥ 二、非选择题（共10题） 13．以下是氮循环的一部分： (1)反应②的化学方程式是___________。 (2)NO2易溶于水并和水发生化学反应，该反应中氧化剂和还原剂物质的量之比为________。 (3)实验室收集NO的方法为___________。 (4)化合物A的化学式是___________。 (5)治理汽车尾气的一种方法是用催化剂使NO与CO发生反应：2NO+2CO=2CO2+N2，当生成1molN2时，被还原的NO为___________mol。 14．金属及非金属在高中化学中占有重要地位。 (1)为了验证某溶液中含有而不含有，正确的方法是 ______(填字母)。 A．直接滴加溶液 B．先通入足量氯气，再滴入溶液 C．先滴入溶液，再通入氯气 D．先加入足量铁粉，充分振荡后再滴加溶液 (2)实验室盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，原因是 ______(用化学方程式表示)。 (3)如图所示，将氯气依次通过盛有干燥有色布条、潮湿有色布条的广口瓶可观察到的现象是_____ ，说明起漂白性的物质是 _____(填化学式)。 (4)无水易升华，可用作有机合成的催化剂等。工业上由铝土矿(、)为原料制备无水的工艺流程如图。 ①氯化炉中，、和C反应中的氧化产物是 ______(填化学式)。 ②用溶液可除去冷却器排出尾气中的，此反应的离子方程式为_________。 ③流程中需要向升华器内加入少量Al，其作用是 ________。 15．实验室用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气并探究其性质，实验装置如图所示 (1)装置甲中发生的离子方程式为