辽宁省沈阳市东北育才学校2022-2023学年高二上学期1月期末化学试题

1 2022—2023 学年度上学期期末考试高二年级化学科试卷 考试时间：75分钟 试题满分：100 分 命题人、校对人： 高二化学组 可能用到的相对原子质量：H-1, N-14 一、选择题（每小题 3 分，共 45 分。每小题只有一项符合题目要求） 1．下列符号表征或说法正确的是（ ） A．硫离子的结构示意图： B．HClO 结构式：H﹣Cl﹣O C．基态铬原子的价层电子排布式：3d54s1 D．KOH 电子式： 2．主族元素 Y，其逐级电离能 I1＝580kJ/mol，I2＝1800kJ/mol，I3＝2700kJ/mol，I4＝11600kJ/mol，则 Y 原子的最外层电子数为（ ） A．1 B．2 C．3 D．4 3．下列物质的分子中既有σ键又有π键的是（ ） A．NH3 B．HClO C．C2H2 D．H2O2 4．化学与生活密切相关。下列化学用语或描述表达正确的是（ ） ①基态硫原子的轨道表示式： ②H2S 的电子式： ③SO3的 VSEPR 模型： ④SO2的分子的空间结构模型 A．①② B．③④ C．③ D．①④ 5．下列叙述不正确的是（ ） A．物质发生化学变化一定会伴有能量的变化 B．可逆反应的ΔH 表示完全反应时的热量变化，与反应是否可逆无关 C．同温同压下，反应 H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和点燃条件下的ΔH 相同 D．水蒸气变为液态水时放出的能量就是该变化的反应热 2 6．电化学气敏传感器可用于监测环境中 NH3 的含量，其工作原理如图所示。下列说法不正确的是（ ） A. NH3 在电极 a 上发生氧化反应 B．正极的电极反应式为 O2+4e﹣+4H+＝2H2O C．溶液中 K+向电极 b 移动 D．当电路中转移 3mol 电子时，反应消耗标准状况下 NH3 的体积约为 22.4L 7．用电解法可提纯含有某些含氧酸根杂质的粗 KOH 溶液，其工作原理如图所示。下列有关说法错误的是 A．通电后阴极区附近溶液 pH 会增大 B．阳极反应式为 4OH﹣﹣4e﹣＝2H2O+O2↑ C．纯净的 KOH 溶液从 b 出口导出 D．K+通过阳离子交换膜从阴极区移向阳极区 8．高炉炼铁过程中发生的反应： Fe2O3（s）+CO（g）⇌ Fe（s）+CO2（g），已知该反应在不同温度下 的平衡常数如下表，下列说法正确的是（ ） 温度/℃ 1000 1150 1300 平衡常数 4.0 3.7 3.5 A．△H＞0 B．该反应的平衡常数表达式是 K＝ C．其他条件不变，向平衡体系充入 CO2 气体，K 值减小 D．其他条件不变，增大压强，平衡往逆向移动 3 9．向一容积固定的容器中充入 2molSO3（g）发生反应：2SO3（g）⇌2SO2（g）+O2（g）ΔH＞0。达到 平衡后，保持温度不变，继续向该容器中充入 1molSO3（g）则达到新平衡时 SO3（g）的体积分数将（ ） A．变大 B．变小 C．不变 D．无法判断 10．下列叙述与图对应的是（ ） A．对于达到平衡状态的反应：N2（g）+3H2（g）⇌ 2NH3（g），图①表示在 t0时刻充入了一定量的 NH3， 平衡逆向移动 B．由图②可知，P2＞P1、T1＞T2，满足反应：2A（g）+B（g）⇌ 2C（g）ΔH＜0 C．图③表示的反应方程式为：2A＝3B+C D．对于反应 2X（g）+3Y（g）⇌ 3Z（g）ΔH＜0，图④y 轴可以表示 Y 的百分含量 11．在由水电离产生的 c（H+）＝1×10﹣14mol/L 的溶液中，一定可以大量共存的离子组是（ ） A．K+、Ba2+、Cl﹣、NO3﹣ B．Na+、Mg2+、I﹣、NO3﹣ C．NH4+、Al3+、Br﹣、SO42﹣ D．K+、Na+、HCO3﹣、SO42﹣ 12 ． 在 常 温 下 ， 二 元 弱 碱 （ N2H4 ） 在 水 中 的 电 离 方 程 式 为 ： N2H4+H2O⇌N2H5++OH ﹣ 、 N2H5++H2O⇌N2H62++OH﹣。常温下将盐酸滴加到 N2H4 水溶液中，混合溶液中含氮微粒的物质的量分数 δ （X）随曲线﹣lgc（OH﹣）变化关系如图所示。下列叙述错误的是（ ） A．M 点溶液 pH 为 3.5 B．当 δ（N2H62+）＝δ（N2H5+）时，c（N2H5+）＝109•c（N2H4） C．P 点溶液中：c（N2H5+）+2c（N2H62+）＜c（Cl﹣） D．N2H5Cl 溶液中微粒浓度大小顺序：c（Cl﹣）＞c（N2H5+）＞c（OH﹣）＞c（N2H62+）＞c（H+）＞c （N2H4） 4 13．室温下，取 pH 相同的两种一元酸 HA 和 HB 各 1mL，分别加水稀释，pH 随溶液体积变化的曲线如图 所示，下列说法正确的是（ ） A．酸性