2023年中考化学二轮复习溶液浓度与化学方程式的综合计算提升训练

溶液浓度与化学方程式的综合计算 提升训练 1.某化学兴趣小组的同学到化学实验室，用铝和氢氧化钠溶液反应来制备氢气。同学们取了3 g打磨后的纯铝片和40 g一定质量分数的氢氧化钠溶液，充分反应后，铝片有剩余，称得反应后剩余物质的总质量为42.7 g。试计算：(提示：反应的化学方程式为2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑) (1) 生成氢气的质量是________g。 (2) 所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数。 2.洁厕灵是常用的陶瓷清洗液，某同学对某品牌洁厕灵的有效成分含量进行探究。向一锥形瓶中加入100 g该品牌的洁厕灵，再加入足量的溶质质量分数为8%的NaHCO3溶液120 g，反应结束后溶液的总质量是215.6 g。试计算下列问题： 【知识卡片】 洁厕灵有效成分是HCl，洁厕灵中其他成分均不跟NaHCO3反应。 (1) 产生的二氧化碳质量为________g。 (2) 该品牌洁厕灵中HCl的质量分数是多少？(写出计算过程) 3.实验室用68g过氧化氢溶液和2g二氧化锰制取氧气,实验中非气态物质的总质量随时间变化如图所示。回答下列问题: (1) 反应中二氧化锰的作用是　　　　　　　　。  (2) 计算过氧化氢溶液中溶质的质量分数。 4.铜粉中混有少量的铁粉,为了除去铁粉,某校兴趣小组同学,取该铜粉20g于烧杯中,然后等量分5次加入未知质量分数的某强酸(W)溶液,充分反应后所得数据如下表,请根据相关知识和表中信息回答下列问题。 项　目 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次 加入W溶液的 质量/g 5 5 5 5 5 每次产生气 体的质量/g 0.01 0.01 0.01 0.005 0 (1) 写出你所选择酸(W)的化学式:　　　　。  (2) 铜粉中混有铁粉的质量是　　　　。  (3) 计算你选择酸(W)的质量分数(写出计算过程)。 5. (2018·昆明)已知：Si＋2NaOH＋H2O===Na2SiO3＋2H2↑，向100 g NaOH溶液中加入足量Si，充分反应后生成0.4 g H2。求： (1) 参加反应的Si的质量。 (2) 该NaOH溶液中溶质的质量分数。 6.海水中含有丰富的自然资源，一般是先将海水淡化获得淡水，再通过一系列工艺流程从剩余的浓海水中提取其他产品，从浓海水中制取镁的主要反应过程如图所示。 请回答下列问题： (1) 用浓海水可以制得粗盐，方法是________。 (2) 电解熔融氯化镁的化学方程式为__。 (3) 溶解1.16 t氢氧化镁至少需要质量分数为10%的稀盐酸多少吨？(写出计算过程) 7.某研究性学习小组欲测定石灰石中碳酸钙的质量分数，采用的方法如下：取该石灰石样品5 g，把 60 g稀盐酸分四次加入，实验过程所得数据如下表(已知石灰石样品中含有的杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应)。根据实验数据计算： 实验次序 1 2 3 4 加入稀盐酸的质量/g 15 15 15 15 剩余固体的质量/g 3.50 2.00 0.75 0.75 (1) 石灰石样品中碳酸钙的质量分数为________。 (2) 原60 g稀盐酸中溶质的质量分数。(写出计算过程) 8.实验室中发现一瓶因长期放置而被氧化的铝粉。取6 g铝粉样品，将100 g稀硫酸逐滴加入其中，固体质量随加入硫酸溶液质量的变化情况如图所示，实验过程中测得产生氢气0.1 g。请计算： (1) 样品中铝单质的质量。 (2) 硫酸溶液的溶质质量分数。 9.小华有一只银手镯(银锌合金)，她想用实验探究手镯中银的含量。先用电子秤称得手镯的质量是25.00 g，再用稀盐酸分多次与此手镯充分反应。实验数据如下表： 实验次序 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次 加入稀盐酸 的质量/g 10.00 10.00 10.00 10.00 10.00 充分反应后剩余 固体的质量/g 24.35 23.70 23.05 23.00 23.00 根据上表中数据，回答下列问题： (1) 手镯中银的质量是________g。 (2) 所用稀盐酸中溶质的质量分数是多少？ 10.钙是人体中的常量元素，缺钙时可通过食用保健药剂来增加摄入量。某品牌补钙药剂主要含碳酸钙，为了测定该品牌补钙药剂中CaCO3的质量分数，取该补钙剂制成的粉末20 g，逐滴滴入稀盐酸(补钙剂中其他成分不与盐酸反应)，得到数据如下图所示，请根据有关信息回答问题： (1) 该补钙剂刚好完全反应时产生气体的质量为________g。 (2) 该品牌补钙药剂中CaCO3的质量分数是________。 (3) 求该稀盐酸中溶质的质量分数。(写出计算过程) 11.往80 g