2023届新高考化学二轮复习专题九 物质结构与元素周期律（学案）

专题九 物质结构与元素周期律 课标要求 考情分析 核心素养 1. 认识原子结构、元素性质与元素在元素周期表中位置的关系。知道元素、核素的含义，了解原子核外电子的排布。 2. 结合有关数据和实验事实认识原子结构、元素性质呈周期性变化的规律，建构元素周期律。 3. 知道元素周期表的结构，以第三周期的钠、镁、铝、硅、硫、氯，以及碱金属和卤族元素为例，了解同周期和主族元素性质的递变规律。 4. 体会元素周期律（表）在学习元素化合物知识与科学研究中的重要作用。 5. 认识构成物质的微粒之间存在相互作用，结合典型实例认识离子键和共价键的形成，建立化学键概念。知道分子存在一定的空间结构。 6. 认识化学键的断裂和形成是化学反应中物质变化的实质及能量变化的主要原因。 新高考3年考频 100% 宏观辨识与微观探析 证据推理与模型认知 试题难度 中等 考查形式 选择题 高频考向： 1.元素“位—构—性”关系：主要包括利用元素周期表或元素周期律推断元素及其化合物的性质、利用原子序数确定元素在周期表中的位置及其性质、由框图推断元素及其化合物的性质； 2.物质结构、性质及应用：主要包括根据周期表推断元素及其化合物的结构与性质、物质结构与性质的判断、元素金属性或非金属性强弱判断。 命题趋势： 物质结构与元素周期律是高中化学的重要理论知识，在新高考模式下，作为高考必考考点，重现率几乎为100%，且常考常新。考查的内容主要有：根据元素及化合物性质、新物质的结构、物质间转化关系图、原子结构或元素的位置关系等推断元素的位置，进而利用元素周期表、元素周期律比较原子结构与性质、元素性质及推断物质结构、性质与应用，试题常将“位—构—性”融合在一起进行考查。预测以元素周期表、原子序数、元素及其化合物特性推断物质结构、性质与应用将为高考的主流题型。 解题思路： 解元素推断题的一般流程：元素及位置 捕获信息 比较 推断 位—构—性 （1）通读全题（包括问题部分），捕获题给信息，特别注意寻找隐含信息。 （2）综合有关知识对所得信息进行加工，推断出元素或物质。 （3）面对陌生内容要用相似结构性质相似的类推方法判断陌生物质的有关性质。 真题溯源 1．[2022.全国甲卷]Q、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，其最外层电子数之和为19。Q与X、 Y、Z位于不同周期，X、Y相邻，Y原子最外层电子数是Q原子内层电子数的2倍。下列说法正确的是（ ） A．非金属性：X＞Q B．单质的熔点：X＞Y C．简单氢化物的沸点：Z＞Q D．最高价含氧酸的酸性：Z＞Y 2．[2021.湖北卷]金属Na溶解于液氨中形成氨合钠离子和氨合电子，向该溶液中加入穴醚类配体L，得到首个含碱金属阴离子的金黄色化合物[NaL]＋Na－。下列说法错误的是（ ） A．Na的半径比F的大 B．Na的还原性比Na的强 C．Na的第一电离能比H的大 D．该事实说明Na也可表现非金属性 3．[2022.海南卷]短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X、Y同周期并相邻，Y是组成水的元素之一，Z在同周期主族元素中金属性最强，W原子在同周期主族元素中原子半径最小，下列判断正确的是（ ） A．XW3是非极性分子 B．简单氢化物沸点：X＞Y C．Y与Z形成的化合物是离子化合物 D．X、Y、Z三种元素组成的化合物水溶液呈酸性 4．[2022.湖南卷]科学家合成了一种新的共价化合物（结构如图所示），X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素，W的原子序数等于X与Y的原子序数之和。下列说法错误的是（ ） A．原子半径： B．非金属性： C．Z的单质具有较强的还原性 D．原子序数为82的元素与W位于同一主族 5．[2022.浙江6月选考]X、Y、Z、M、Q五种短周期主族元素，原子序数依次增大。X的核外电子数等于其周期数，YX3分子呈三角锥形，Z的核外电子数等于X、Y核外电子数之和。M与X同主族，Q是同周期中非金属性最强的元素。下列说法正确的是（ ） A．X与Z形成的10电子微粒有2种 B．Z与Q形成的一种化合物可用于饮用水的消毒 C．M2Z与MQ的晶体类型不同 D．由X、Y、Z三种元素组成的化合物的水溶液均显酸性 6．[2022.广东卷]甲～戊均为短周期元素，在元素周期表中的相对位置如图所示。戊的最高价氧化物对应的水化物为强酸。下列说法不正确的是（ ） A．原子半径：丁＞戊＞乙 B．非金属性：戊＞丁＞丙 C．甲的氢化物遇氯化氢一定有白烟产生 D．丙的最高价氧化物对应的水化物一定能与强碱反应 7．[2022.四川模考]短周期主族元素X、Y、Z、W、R的原子序数依次增加，X、Y