第3章不同聚集状态的物质与性质检测题2022-2023学年高二上学期化学鲁科版（2019）选择性必修2

第3章 不同聚集状态的物质与性质检测题 一、单选题 1．钛铁基储氢合金是由钛、铁两种元素组成的金属间化合物。该合金吸收氢气后的晶胞如图1所示，每个氢被4个钛原子和2个铁原子包围。下列说法不正确的是 A．钛铁合金属于金属晶体，主要作用力为金属键 B．未吸收氢气时，钛铁合金的晶胞示意图为图2 C．钛铁合金中每个Ti周围距离最近且等距的Fe有8个 D．图1中形成的金属氢化物的化学式：TiFeH2 2．下列说法错误的是 A．分子晶体中一定存在分子间作用力 B．共价晶体中只含有共价键 C．任何晶体中，若含有阳离子就一定含有阴离子 D．单质的晶体中一定不存在离子键 3．某多孔储氢材料前驱体结构如图，、、、、五种元素原子序数依次增大，基态原子的电子填充了个能级，其中有个未成对电子。下列说法正确的是 A．氢化物沸点： B．原子半径： C．第一电离能： D．该物质为离子化合物 4．卤族元素随核电荷数的增加，下列叙述正确的是 A．单质的颜色逐渐变浅 B．氢卤酸的酸性逐渐增强 C．单质的熔点逐渐降低 D．单质的氧化性逐渐增强 5．下列说法不正确的是（  ） A．NH5的所有原子的最外层都符合相应的稀有气体原子的最外层电子结构，是既具有离子键又具有共价键的离子化合物 B．Na2O是离子晶体，溶于水生成NaOH的过程中既有离子键的断裂又有共价键的形成 C．某物质固态时不导电但溶于水能导电，则该物质中一定含有离子键 D．石英是由硅原子和氧原子构成的原子晶体，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构 6．下列说法不正确的是 A．NaCl和晶体所含化学键的类型相同 B．和是同素异形体 C．干冰、二氧化硅均属于原子晶体 D．合成纤维是一类高分子化合物 7．下列各组物质的性质排序正确的是 A．硬度：Li＞Na＞K＞Rb B．沸点：CF4＞CCl4＞CBr4＞CI4 C．熔点：碳化硅＜晶体硅＜金刚石 D．熔点：NaF ＜NaCl＜NaBr＜NaI 8．由Li、Al、Si构成的晶体结构如图所示，晶胞边长为a，下列说法错误的是 A．基态Al原子的电子排布式为3s23p1 B．晶体中与Al距离最近且相等的Al有12个 C．晶体中Li、AI、Si三种微粒的数目比为1：1：1 D．晶体中Al原子与Si原子之间的最短距离为 9．下列各组物质的变化过程中，所克服的粒子间作用力完全相同的是 A．CaO和熔化 B．Na和S受热熔化 C．NaCl和HCl溶于水 D．碘和干冰的升华 10．下列说法正确的是 A．铍原子最外层原子轨道的电子云图： B．热稳定性： C． ，该电子排布图违背了泡利原理 D． 该有机物的系统命名为：2—甲基—1—丙醇 11．C2O3是一种无色无味的气体，结构式如图所示，可溶于水生成草酸：。下列说法正确的是 A．甲酸与草酸互为同系物 B．C2O3是非极性分子 C．熔点：草酸>三氧化二碳>干冰 D．CO2、C2O3和分子中碳原子的杂化方式均相同 12．下列关于物质结构与性质的说法中，错误的是 A．由玻璃制成规则的玻璃球体现了晶体的自范性 B．晶体由于内部质点排列的高度有序性导致其许多物理性质表现出各向异性 C．等离子体是由电子、阳离子和电中性粒子组成的整体上呈电中性的物质聚集体 D．若MgO中离子键的百分数为50%，则MgO可看作离子晶体与共价晶体之间的过渡晶体 13．单质不可能形成 A．离子晶体 B．原子晶体 C．分子晶体 D．金属晶体 14．下列关于晶体的说法正确的是 A．组成金属的粒子是原子 B．晶体中分子间作用力越大，分子越稳定 C．离子晶体中一定有离子键，分子晶体中肯定没有离子键 D．SiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合 15．下列各项比较中前者大于后者的是 A．键角：与 B．晶格能：与 C．中心原子价电子对数：与 D．沸点： 与 二、填空题 16．Ti的四卤化物熔点如下表所示，TiF4熔点高于其他三种卤化物，自TiCl4至TiI4熔点依次升高，原因是___________。 化合物 TiF4 TiCl4 TiBr4 TiI4 熔点/℃ 377 ﹣24.12 38.3 155 17．因生产金属铁的工艺和温度等因素不同，产生的铁单质的晶体结构、密度和性质均不同，对铁晶体用X射线衍射进行测定，测得A、B两种晶胞，其晶胞结构示意图如下： 则A、B两种晶胞中含有的铁原子数分别是：___________、___________个。 18．完成下列问题。 (1)石墨晶体由层状石墨“分子”按ABAB……方式堆积而成，如图甲所示，图中用虚线标出了石墨的一个六方晶胞。该晶胞中含有的碳原子数为_______。 (2)石墨烯是一种由单层碳原子构成的平面结构新型碳材料，如图乙所示。设NA为阿伏加德罗常数的值，1mol石墨烯中含有的六元环个数为__