热点4 阿伏加德罗常数及应用（课时作业）-【创新教程】2023高考化学总复习大二轮

热点4　阿伏加德罗常数及应用 1．(2022·河北邢台二模)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　) A．9g重水(D2O)含有的中子数为5NA B．64 g CaC2晶体所含阴阳离子的总数为2NA C．标准状况下，2.24L Cl2完全反应，转移的电子数为0.2 NA D．常温下，3L 0.1 mol·L－1FeCl3溶液所含Fe3＋数目为0.3NA 解析：B　[9 g重水(D2O)含有的中子数＝·NAmol－1＝0.45NA，A错误；64 g CaC2的物质的量为64 g/(64 g/mol)＝1 mol，CaC2由Ca2＋和C构成，故64 g CaC2晶体所含阴阳离子的总数为2NA，B正确；标准状况下，2.24 L Cl2的物质的量为0.1mol，氯气完全反应，转移的电子数也可能为0.1 NA，如Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O，C错误；标准状况下，3 L 0.1 mol·L－1FeCl3溶液中FeCl3的物质的量为3 L×0.1 mol·L－1＝0.3mol，但铁离子部分水解，所含Fe3＋数目小于0.3NA，D错误。] 2．(2022·辽宁大连一模)每年10月23日上午6：02到下午6：02被誉为“摩尔日”(MoleDay)，这个时间的美式写法为6：02/10/23，外观与阿伏加德罗常数的值6.02×1023相似。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　) A．0.4g N2H4与6g CH3OH的混合物中含有的共价键总数为NA B．22g DO含中子数为10NA C．0.1 mol·L－1的H2S溶液中H2S、HS－和S2－的总数为0.1NA D．标准状况下，0.1mol铁与2.24 L氯气充分反应，转移的电子数为0.3NA 解析：A　[N2H4与CH3OH的摩尔质量均为32 g/mol，且一个N2H4分子与一个CH3OH分子均含5个共价键，含共价键数目为×5×NAmol－1＝NA，A正确；22 gDO物质的量为＝1mol，一个DO含有的中子数为1＋1＋18－8＝12，共含中子数为12NA，B错误；溶液体积未知，无法确定溶液中微粒的数目，C错误；2.24 L氯气为0.1 mol,0.1 mol Fe与0.1 mol Cl2反应时氯气完全反应，铁有剩余，根据氯元素的价态变化可知转移电子数为0.2NA，D错误。] 3．(2020·浙江1月)设[aX＋bY]为a个X微粒和b个Y微粒组成的一个微粒集合体，NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是(　　) A．H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH＝－286 kJ·mol－1，则每1 mol生成1 mol[H2O(l)]放热286 kJ B．Cr2O＋ne－＋14H＋===2Cr3＋＋7H2O，则每生成1 mol Cr3＋转移电子数为3NA C．Al3＋＋4OH－===[Al(OH)4]－，说明1 mol Al(OH)3电离出H＋数为NA D．1 mol CO2与NaOH溶液完全反应，则n(CO)＋n(HCO)＋n(H2CO3)＝1 mol 解析：C　[根据题给热化学方程式可知，每1 mol[H2(g)＋O2(g)]生成1 mol [H2O(l)]放出热量286 kJ，A正确；根据电荷守恒得n＝6，所以每生成1 mol Cr3＋转移3 mol电子，B正确；Al(OH)3的酸式电离方程式为Al(OH)3＋H2O [Al(OH)4]－＋H＋，部分Al(OH)3发生电离，所以1 mol Al(OH)3电离产生的H＋数小于NA，C错误；1 mol CO2与NaOH溶液完全反应，根据“C原子”守恒得n(CO)＋n(HCO)＋n(H2CO3)＝1 mol，D正确。] 4．(2022·山东枣庄三中期中)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　) A．常温下，2.0 g HO中含有的质子数目为2NA B．标准状况下，22.4 L二氯甲烷中含有4NA个极性共价键 C．由1 mol CH3COONa和少量CH3COOH形成的中性溶液中，CH3COO－数目为NA D．标准状况下，2.24 L NO2完全溶于水，反应过程转移电子的数目为0.1NA 解析：C　[2.0 g HO的物质的量为0.1 mol，每个HO分子中质子数为10，故2.0 g HO中含有的质子数目为NA，A项错误；标准状况下，二氯甲烷为液体，不能用气体摩尔体积计算二氯甲烷的物质的量，B项错误；由1 mol CH3COONa和少量CH3COOH形成的中性溶液中，根据电荷守恒可知：n(Na＋)＋n(H＋)＝n(CH3COO－)＋n(OH－)，溶液显中性，即n(H＋)＝n(OH－)，故n(CH3COO－)＝n(Na＋)＝1 mol，CH3COO－数目为NA，C项正确；标准状