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微专题8 速率方程的应用
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专题七 化学反应速率和化学平衡
高考总复习 化学
[高考必备]
1.速率常数
(1)含义:速率常数(k)是指在给定温度下,反应物浓度皆为1 mol·L-1时的反应速率。在相同的浓度条件下,可用速率常数大小来比较化学反应的反应速率。
(2)速率常数的影响因素:与浓度无关,但受温度、催化剂、固体表面性质等因素的影响,但温度对化学反应速率的影响是显著的,速率常数是温度的函数,同一反应,温度不同,速率常数将有不同的值。通常反应速率常数越大,反应进行得越快。不同反应有不同的速率常数。
2.速率方程
(1)定义:一定温度下,化学反应速率与反应物浓度以其化学计量数为指数的幂的乘积成正比
(2)表达式:对于反应:aA+bB===pC+qD,则v=kca(A)·cb(B) (其中k为速率常数)
如:①SO2Cl2===SO2+Cl2 v=k1c(SO2Cl2)
②2NO22NO+O2 v=k2c2(NO2)
③2H2+2NON2+2H2O v=k3c2(H2)·c2(NO)
3.正、逆反应的速率常数与平衡常数的关系
(1)K与k正、k逆的关系
对于反应:aA(g)+bB(g)pC(g)+qD(g),
则:v正=k正·ca(A)·cb(B) (k正为正反应速率常数)
v逆=k逆·cp(C)·cq(D) (k逆为逆反应速率常数)
反应达到平衡时v正=v逆,此时:k正·ca(A)·cb(B)=k逆·cp(C)·cq(D)⇒eq \f(k正,k逆)=eq \f(cpC·cqD,caA·cbB)=K,即K=eq \f(k正,k逆)。
(2)Kp与k正、k逆的关系
以2NO2===N2O4为例,v正=k正·p