4-3-2共价键课件2022-2023学年上学期高一化学人教版（2019）必修第一册

第四章 物质结构 元素周期律 第三节 化学键 课时2 共价键 学习目标 1. 结合典型实例认识共价键的形成过程和形成条件； 2. 了解共价键、极性键、非极性键和共价化合物的概念； 3. 能熟练的用电子式表示共价化合物的形成过程。 H2O(l) 100℃ H2O(g) 2000℃ H2(g)+O2(g) 思考：水加热至100℃时可以变为水蒸气；加热2000℃或通电时才能解离成氢气和氧气。这说明了什么？ 说明：水分子内部的氢原子和氧原子之间存在相互作用。 物理变化 （物质的聚集状态发生变化） 化学变化 （原子重新组合） 感受共价键的存在 思考：为什么2个氯原子结合成氯分子？为什么1个氢原子和1个氯原子结合成氯化氢分子，而不是以其他的个数比相结合呢？ +17 Cl Cl +17 +17 +17 共用电子对 +17 +1 +17 +1 H Cl HCl ·· · Cl ·· ： H · ＋ → Cl ·· ·· H ·· ·· 认识共价键的形成 1. 概念: 原子间通过共用电子对所形成的相互作用叫做共价键。 2. 成键粒子： 原子 3. 成键本质: 共用电子对对两个原子的相互作用。 5. 共价键成键的原因: 通过共用电子对，各原子最外层电子数目达到稳定结构，体系的总能量降低。 4.成键元素： 同种或不同种非金属元素原子之间（稀有气体元素除外）。 共价键 思考：HCl中，为什么H显+1价 ,而Cl显-1价? 极性键：共用电子对偏向一方原子的共价键 H2中的原子为何不显电性？ 非极性键：共用电子对不偏向一方原子的共价键 共价键种类 H H ·· 电子对不偏移 共用电子对不偏向任何一个原子两个原子均不显电性 非极性共价键 Cl ·· ·· H ·· ·· 电子对偏向Cl 共用电子对偏向吸引电子能力强的原子成键的原子呈正电性或负电性 极性 共价键 下列分子中，哪些是以极性键结合的，哪些是以非极性键结合的？ （1）F2 （2）O2 （3）NH3 （4）CH4 （5）SO2 非极性键 非极性键 极性键 极性键 极性键 共价键种类 极性键 成键原子不显电性 一方显正电性，一方显负电性 非极性键 同种元素 不同种元素 电子对有偏移 电子对没有偏移 共价键 类型 成键元素 成键特征 成键结果 思考：哪些常见物质中含有共价键？举例说明。 共价化合物 ①非金属单质。如：H2、 O2 等 ②非金属氧化物。如： H2O、CO、CO2等 ③非金属氢化物。如： HCl、 NH3等 ⑤大多数有机化合物。如： CCl4、CH4等 ⑥某些离子化合物。如： NaOH、 NH4Cl等 ④酸。如： H2SO4、 HClO等 只含有共价键的化合物 共价化合物 定义：以共用电子对形成分子的化合物叫做共价化合物。 下列哪些物质是离子化合物？哪些是共价化合物？ （1）MgCl2 （2）HBr （3）NH4Cl （4）NH3 （5）H2O2 （6）CO2 （7）NaOH （8）Na2O2 （9）Na2CO3 （10）CH4 （11）AlCl3 离子化合物 离子化合物 共价化合物 共价化合物 共价化合物 离子化合物 离子化合物 离子化合物 共价化合物 共价化合物 共价化合物 离子键与共价键的比较 键型 离子键 共价键 非极性键 极性键 概念 带相反电荷离子之间的相互作用 原子之间通过共用电子对所形成的相互作用 特点 阴、阳离子间的相互作用 共用电子对 不发生偏移 共用电子对偏向吸引电子能力强的原子 成键粒子 阴、阳离子 原子 成键条件 活泼金属和活泼非金属 同种非金属元素原子 不同种非金属元素的原子 存在 离子化合物 非金属单质，如O2； 某些化合物，如Na2O2 共价化合物，如SO2； 某些离子化合物，如NaOH 表示方法 以NaCl为例。电子式为： NaCl的形成过程为： 以HCl为例。电子式为： HCl的形成过程为： 小结 10