专题09 物质结构与元素周期律 -备战2023年高考化学【二轮·精准提升】重难点精讲精练

备战2023年高考化学【二轮·精准提升】重难点精讲精练 专题09 物质结构与元素周期律 元素推断题是高考必考的重点和热点，命题角度仍以原子的核外电子排布规律与元素(物质)性质、元素周期表片断、物质转化与元素推断的融合为主，该类试题往往将元素化合物知识、物质结构理论、化学基础理论等知识串联起来，综合性较强。要求考生对“位—构—性”有充分的认识，并能将周期表、原子的电子层结构、元素单质及其化合物的性质等内容结合起来进行综合运用。 复习时注意以下几点： (1)熟记短周期元素的核外电子排布和元素周期表的结构。 (2)熟记元素金属性和非金属性强弱的判断方法。 (3)会比较离子半径的大小，会判断键的极性和非极性。　 【考点一】物质结构 1．明确微粒间“三个”数量关系 中性原子：核电荷数＝质子数＝核外电子数＝原子序数。 阴离子：核外电子数＝质子数＋所带的电荷数。 阳离子：核外电子数＝质子数－所带的电荷数。 元素符号周围数字的意义： 2．“四同”的判断方法 判断的关键是抓住描述的对象。 (1)同位素——原子，如H、H、H。 (2)同素异形体——单质，如O2、O3。 (3)同系物——有机化合物，如CH3CH3、CH3CH2CH3。 (4)同分异构体——有机化合物，如正戊烷、新戊烷。 3．理清化学键类型与物质类型的对应关系 离子键 共价键 非极性键 极性键 概念 带相反电荷的微粒之间的相互作用 原子间通过共用电子对所形成的相互作用 成键粒子 阴、阳离子 原子 成键实质 阴、阳离子的静电作用 共用电子对不偏向任何一方 共用电子对偏向一方原子 形成条件 非金属性强的元素与金属性强的元素经得失电子，形成离子键 同种元素原子之间成键 不同种元素原子之间成键 形成的物质 离子化合物 非金属单质；某些共价化合物或离子化合物 共价化合物或离子化合物 注意： ①非极性共价键：同种元素的原子间形成的共价键，共用电子对不偏向任何一个原子，各原子都不显电性，简称非极性键。 ②极性共价键：不同种元素的原子间形成共价键时，电子对偏向吸引电子能力强的一方，两种原子，一方略显正电性，一方略显负电性，简称极性键。 4．表示物质组成和结构的化学用语 结构示意图 球棍模型 比例模型 电子式 结构式 乙醇： 结构简式 对二甲苯： 分子式或化学式 明矾：KAl(SO4)2·12H2O 5．常考微粒电子式类型 (1)阳离子，如：Na＋、Ca2＋、。 (2)阴离子，如：、、。 (3)官能团，如：羟基、氨基、醛基、羧基。 (4)单质分子，如：HH、N⋮⋮N。 化合物分子，如：、、。 (5)离子化合物，如：、、。 (6)既含离子键又含共价键的化合物，如：、、。 【易错提醒】常见电子式错误类型 (1)未参与成键的电子对漏写错误。如N2的电子式错写为N⋮⋮N。 (2)离子合并错误。如Na2S的电子式错写为。 (3)离子化合物与共价化合物混淆错误。如HCl的电子式错写为。 (4)原子结合顺序错误。如HClO的电子式错写为。 (5)共用电子对数目错误。如CO2的电子式错写为。 6．正确理解微粒间的作用力 (1)强度：化学键>氢键>范德华力。 (2)范德华力与物质的组成、熔沸点：由分子构成的物质，若组成和结构相似，一般来说，物质的相对分子质量越大，范德华力越强，熔、沸点越高。如沸点：HI>HBr>HCl。 (3)氢键与物质的熔、沸点：H2O的熔、沸点高于H2S，因水分子间存在氢键，H2S分子间只存在范德华力。常见的非金属性较强的元素如N、O、F的氢化物分子间可形成氢键。 题组训练： 1．下列说法正确的是 A．和互为同系物 B．和互为同素异形体 C．和互为同位素，化学性质几乎相同 D．和互为同分异构体 2．反应可除去( )污染。下列说法正确的是 A．是极性分子 B．电子式： C．中含有非极性键 D．中子数为18的Cl原子：18Cl 3．20世纪30年代，科学家查德威克用α粒子(即氦核He)轰击某金属原子X发现了中子，该核反应还可得到了Y，核反应方程式为He+X→Y+n，其中X、Y的L能层上的电子数之比为1：2。下列叙述错误 A．X原子核内中子数与质子数相等 B．X的氢氧化物与Al(OH)3的性质相似 C．Y有多种不同的含氧酸 D．非金属性：X＜Y 4．1934年，约里奥·居里夫妇用α粒子(即氦核He)轰击某金属原子X得到Y，具有放射性，可衰变为，。基态Y原子3p能级半充满。下列说法错误的是 A．X原子核内中子数与质子数之比为14∶13 B．X和Y的氧化物分别为碱性氧化物、酸性氧化物 C．第一电离能：X<Q<Y D．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>Q 5．已知短周期元素M、N、P、Q原子序数依次增大，M