2023届高考化学备考一轮训练——工业流程题

2023届高考化学备考一轮训练——工业流程题 1．（2022·全国·高三专题练习）白云石的主要化学成分为，还含有质量分数约为2.1%的Fe2O3和1.0%的SiO2。利用白云石制备高纯度的碳酸钙和氧化镁，流程示意图如下。 已知： 物质 (1)白云石矿样煅烧完全分解的化学方程式为___________。 (2)用量对碳酸钙产品的影响如下表所示。 氧化物()浸出率/% 产品中纯度/% 产品中Mg杂质含量/% (以计) 计算值 实测值 2.1∶1 98.4 1.1 99.1 99.7 —— 2.2∶1 98.8 1.5 98.7 99.5 0.06 2.4∶1 99.1 6.0 95.2 97.6 2.20 备注：ⅰ、浸出率=(浸出的质量/煅烧得到的质量)(M代表Ca或Mg) ⅱ、纯度计算值为滤液A中钙、镁全部以碳酸盐形式沉淀时计算出的产品中纯度。 ①解释“浸钙”过程中主要浸出的原因是___________。 ②沉钙反应的离子方程式为___________。 ③“浸钙”过程不适宜选用的比例为___________。 ④产品中纯度的实测值高于计算值的原因是___________。 (3)“浸镁”过程中，取固体B与一定浓度的溶液混合，充分反应后的浸出率低于60%。加热蒸馏，的浸出率随馏出液体积增大而增大，最终可达98.9%。从化学平衡的角度解释浸出率增大的原因是___________。 (4)滤渣C中含有的物质是___________。 (5)该流程中可循环利用的物质是___________。 2．（2022春·山东临沂·高三统考期末）某工厂以镍废渣(主要成分为Ni，含少量Fe、FeO、Al2O3和不溶性杂质等)为原料制备翠矾(NiSO4•7H2O)，其生产工艺如图。 该流程中几种金属离子生成对应氢氧化物沉淀的pH如表。 金属离子 开始沉淀的pH 完全沉淀的pH Fe3+ 2.7 3.7 Fe2+ 7.6 9.7 Ni2+ 7.1 9.2 回答下列问题： (1)“碱浸”时发生反应的化学方程式为____。 (2)检验“酸浸”后的溶液中含有Fe2+需要的试剂是____。 (3)“转化”过程中通入空气的目的是____。 (4)pH的取值范围是___；滤渣B的成分是____。 (5)设计实验确认“滤液B”中的杂质离子已经被完全除去____。 (6)“系列操作”包括蒸发浓缩、____、过滤、洗涤、干燥。 3．（2022·上海·高三专题练习）食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。粗食盐常含有少量K+、Ca2+、Mg2+、SO等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如图： 提供的试剂：饱和Na2CO3溶液、饱和K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、75%乙醇、四氯化碳。 (1)欲除去粗盐溶解后形成溶液中的Ca2+、Mg2+、SO离子，从提供的试剂中选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为：____、____、____(只填化学式)。为检测SO离子是否沉淀完全，请你写出检验方法：____。 (2)上述流程中，甲、乙两个过程均要用到玻璃棒，玻璃棒的作用分别是甲____，乙____。 (3)饱和食盐水通过____可以得到的NaCl晶体。 (4)食盐是无机化工生产之母，电解饱和食盐水的装置如图所示。 写出电解饱和食盐水的化学方程式____；若在U形管中滴加酚酞溶液，电解一段时间后，U形管_____(填电极“X”或“Y”)边的溶液变红。检验电解食盐水X电极产物的方法是____；若电解时消耗了117克氯化钠，则理论上得到氯气的最大体积为____(标准状况)。 4．（2022·全国·高三专题练习）连二亚硫酸钠(Na2S2O4)俗称保险粉，可以用作染色工艺的还原剂，纸浆、肥皂等的漂白剂。Na2S2O4易溶于水，难溶于乙醇，在碱性介质中较稳定，在空气中易被氧化。回答下列问题： (1)Na2S2O4在潮湿空气中氧化，生成的两种常见酸式盐是_______(填化学式)。 (2)锌粉法制备Na2S2O4的工艺流程如图所示： ①工业上常将锌块进行预处理得到锌粉-水悬浊液，其目的是_______。 ②步骤I中发生反应的化学方程式为_______。 ③在步骤III中得到的Na2S2O4固体要用乙醇洗涤，其优点是_______，“后续处理”最终要加入少量的Na2CO3固体，其原因是_______。 (3)目前，我国普遍采用甲酸钠法生产连二亚硫酸钠，其原理是先将HCOONa和烧碱加入乙醇水溶液中，然后通入SO2发生反应，有CO2气体放出，总反应的离子方程式是_______。 5．（2022·全国·高三专题练习）绿色化学在推动