课时精讲06 硝酸 酸雨及防治-2022-2023学年高一化学同步课时核心考点讲与练（人教2019必修第二册）

第五章 化学工生产中的非金属元素 第二节 氮及其化合物 课时精讲06 硝酸 酸雨及防治 【目标导航】 1．能运用氧化还原反应知识理解硝酸的氧化性。 2．了解硝酸在相关反应中所体现的性质，了解硝酸的保存方法。 3．了解SO2、NO2对大气质量的影响，特别是酸雨的成因、危害及防治措施。 【知识导图】 一、硝酸的性质与应用 1．物理性质 纯净的硝酸是______色、______挥发、有_______气味的液体，熔沸点较低，质量分数为95%以上的浓硝酸在空气中挥发出硝酸蒸汽会产生“发烟”现象，通常又称为_____________。 2．化学性质 (1)不稳定性： 浓硝酸见光或受热会发生分解，化学方程式为________________________。 (2)强氧化性： ①实验探究： 实验装置 稀硝酸 浓硝酸 实验 现象 反应缓慢，有少量气泡产生，______，试管口有红棕色气体产生 反应剧烈，有_______产生，________，液面上有________气体产生 实验 结论 铜与稀硝酸常温下缓慢反应生成________气体 铜与浓硝酸常温下剧烈反应生成________气体 ②强氧化性的表现： 写出下列有关反应的化学方程式： a．与金属反应： 稀硝酸与铜反应：________________________。 浓硝酸与铜反应：________________________。 b．与非金属反应： 浓硝酸与红热的C(被氧化为CO2)的反应为____________________。 3．硝酸的用途 硝酸是一种重要的化工原料，常用来制________、农药、染料、炸药等。实验室里，硝酸是一种重要的化学试剂。 二、硝酸的工业制备 1．硝酸工业生产的流程 2．写出有关化学方程式： N2→NH3：________________。 NH3→NO：__________________。 NO→NO2：____________________。 NO2→HNO3：________________。 三、酸雨及防治 1．酸雨的形成与危害 2．SO2和NO2的主要来源、危害和防治 【小试牛刀】 判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)硝酸是一种黄色、具有一定挥发性的酸，保存时不可用橡胶塞。(　　) × (2)锌与稀硝酸反应得不到氢气，说明稀硝酸能使锌钝化。(　　) (3)常温下，向浓硝酸中投入铁片，会产生大量红棕色气体。(　　) (4)硝酸与金属反应时，主要是＋5价的氮得电子。(　　) (5)工业浓硝酸通常呈黄色，是因为溶解了NO2气体。(　　) (6)浓硝酸不论与铜或碳反应，均体现其强氧化性。(　　) (7)足量铁与稀硝酸反应后溶液呈浅绿色，说明稀硝酸不能氧化Fe2＋。(　　) (8)二氧化氮不仅能形成酸雨，还能在一定条件下促进形成“光化学烟雾” 。(　　) (9)汽车排放的尾气、硝酸厂和化肥厂的废气都含有氮氧化物。( ) (10)空气质量指数是指根据空气中的二氧化硫、氮气、细颗粒物等浓度计算出的数值。(　　) 考点一 硝酸的性质 【例1】下列对于硝酸的认识，不正确的是(　　) A．浓硝酸在见光或受热时会发生分解 B．金属与硝酸反应不产生氢气 C．可用铁和铝制品盛装冷的浓硝酸 D．铜与硝酸的反应属于置换反应 【答案】D 【解析】浓硝酸在见光或受热时会发生分解反应生成氧气、二氧化氮和水，A项正确；硝酸是氧化性酸，金属与硝酸反应不产生氢气，B项正确；常温下铁和铝在浓硝酸中钝化，因此可用铁和铝制品盛装冷的浓硝酸，C项正确；铜与硝酸反应生成硝酸铜、氮的氧化物和水，不属于置换反应，D项错误。 【例2】(2022·广东省汕头市高三模拟)将铜丝插入浓硝酸中进行如图(a~c是浸有相应试剂的棉花)所示的探究实验，下列分析正确的是( ) A．Cu与浓硝酸反应，硝酸只表现出酸性，产生红棕色气体 B．a处可观察到棉花变红后褪色 C．b处观察到棉花变蓝，说明NO2具有还原性 D．c处NaOH能与产生的气体发生复分解反应 【答案】B 【解析】A项，铜丝与浓硝酸反应生成红棕色气体NO2，硝酸表现出氧化性，A错误；B项，NO2溶于水生成硝酸，可使紫色石蕊试液变红，然后硝酸的强氧化性又使其褪色，B正确；C项，b处观察到棉花变蓝，说明NO2具有氧化性，C错误；D项，NaOH吸收NO2和NO尾气生成亚硝酸钠，有化合价的变化，是氧化还原反应，D错误； 故选B。 【解题技法】 1．浓硝酸、浓硫酸分别与铜等物质反应的比较 2．硝酸工业生产的流程和反应原理 【对点训练1】硝酸被称为“国防工业之母”是因