课时精讲02 硫酸-2022-2023学年高一化学同步课时核心考点讲与练（人教2019必修第二册）

第五章 化学工生产中的非金属元素 第一节 硫及其化合物 课时精讲02 硫酸 【目标导航】 1．进一步了解稀硫酸的性质。 2．掌握浓硫酸的三大特性。 3．了解硫酸的工业制备。 【知识导图】 一、硫酸的用途和工业制备 1．主要应用 硫酸是一种重要的化工原料，可用于生产_______、_______、炸药、燃料和盐类等。 2．制备方法 (1)流程： (2)原理：(写出化学方程式) ①制气：燃烧硫黄：_____________________ 煅烧黄铁矿：____________________________ ②氧化：_____________________ ③吸收：_____________________ 二、硫酸的性质 1．稀硫酸的性质 硫酸是强酸，具有酸的通性 写出下列反应的离子方程式： (1)稀硫酸与活泼金属反应，如Zn：____________________。 (2)稀硫酸与金属氧化物反应，如CuO：____________________。 (3)稀硫酸与碱反应，如NaOH： ______________________。 (4)稀硫酸与部分盐反应，如Na2CO3：______________________。 2．浓硫酸的特性 (1)吸水性与脱水性 ①实验探究 实验 操作 实验 现象 ____________________________________________________ 实验 结论 __________________________ ②对比 吸水性 脱水性 原理 浓硫酸能够吸收________及固体中的结晶水 浓硫酸能把有机物中________脱去，剩余黑色的炭 区别 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ 应用 ______________ (2)强氧化性 ①实验探究 实验 操作 实验 现象 a试管中铜丝表面____________； b试管中的溶液___________； c试管中的___________； 将a试管里的溶液慢慢倒入水中， _______________________。 实验结论 Cu和浓硫酸反应的化学方程式：________________________________ ②强氧化性的表现 (3)浓H2SO4与金属反应的规律 ①钝化：常温下，浓硫酸使Fe、Al表面快速生成一层致密的______________而阻止反应进一步发生。 ②与活泼金属(如Zn)反应，开始产生_______，硫酸浓度变小后产生_______。 ③与不活泼金属(如Cu)反应，开始产生_______ (加热)，浓度变小后，稀硫酸不再与不活泼金属反应。 例如：1 mol Cu与含2 mol H2SO4的浓硫酸充分反应，生成的SO2的物质的量_______1 mol。 ④浓硫酸在与金属的反应中既表现_______性又表现_______性；浓硫酸在与非金属的反应中只表现_______性。 三、几种重要的硫酸盐 硫酸盐 俗名 颜色 用途 2CaSO4·H2O _______ 白色 作磨光粉、纸张填充物、气体干燥剂等 CaSO4·2H2O _______ 白色 塑像、模型、粉笔、医疗绷带等 FeSO4·7H2O _______ 浅绿色 生产铁系列净水剂、补血剂等 CuSO4·5H2O _______ 蓝色 配波尔多液、镀铜液 BaSO4 _______ 白色 白色颜料、医疗上作“_______” KAl(SO4)2·12H2O _______ 白色 净水剂 【小试牛刀】 判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)浓H2SO4有强氧化性，稀H2SO4完全没有氧化性。(　　) (2)由于浓H2SO4具有脱水性，所以可用做干燥剂。(　　) (3)稀硫酸不与铜反应，但把Cu片放在浓H2SO4中立即发生激烈反应。(　　) (4)在受热的情况下浓硫酸也能与铁、铝发生反应。(　　) (5)浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氢气、氧气、氨气等气体，但不能干燥有较强还原性的HI、H2S等气体。(　　) (6)浓硫酸与单质碳反应的化学方程式为：C＋2H2SO4(浓) CO2↑＋2SO2↑＋2H2O，在此反应中，浓硫酸既表现了强氧化性又表现了酸性。(　　) (7)把足量铜粉投入到含H2SO4 2 mol的浓硫酸中，得到气体体积标准状况下为22.4