第5章 第1节 第2课时 硫酸-【题型分类归纳】2022-2023学年高一化学同步讲与练（人教版2019必修第二册）

第5章 第1节 硫及其化合物 第2课时 硫酸 知识梳理 一、硫酸的工业制法 1.写出由黄铁矿为原料制取硫酸各阶段的化学方程式： ①4FeS2＋11O2 ； ②2SO2＋O2 ； ③SO3＋H2O=== 。 2.工业上制取硫酸常用浓硫酸而不用水吸收SO3，原因是SO3与水反应为 反应，易产生水雾，影响SO3的吸收。 二、硫酸具有酸的共性 三、浓硫酸的特性 1.吸水性 【观察思考】 【描述现象】蓝色的硫酸铜晶体变为 的无水硫酸铜 。 【结论】浓硫酸具有 2.脱水性 【观察思考】 【描述现象】蔗糖 ，体积 ，变成 的海绵状的炭，并释放出有 气味的气体。 【结论】浓硫酸具有 【总结】 吸水性 脱水性 原理 浓硫酸能够吸收 、 中的水分子及固体中的 浓硫酸能把有机物中 、 元素按水的组成比脱去，剩余黑色的炭 区别 物质中含有H2O 物质中不含有H2O，只含有 元素和 元素 应用 作干燥剂 3.强氧化性 【实验探究】浓硫酸与铜的反应 【实验现象】 a试管中铜丝表面有 产生； b试管中的溶液逐渐变为 ； c试管中的紫色石蕊溶液逐渐变为 ； 将a试管里的溶液慢慢倒入水中，溶液显 。 【实验结论】Cu和浓硫酸反应的化学方程式：Cu＋2H2SO4(浓) 。 三、浓硫酸与金属反应的规律 1.浓硫酸与金属反应时，既表现 又表现 性，而与非金属反应时，只表现 性。 2.浓硫酸与不活泼金属(如铜)反应时，随着反应的进行，浓硫酸浓度变 ，一旦变为 ，就不再与不活泼金属反应。 3.浓硫酸与活泼金属(如锌)反应时，开始浓硫酸表现其 性，产生 气体；当浓硫酸变为稀硫酸时，则产生的气体为 。 典例分析 题型一：酸的通性 【典例1】硫酸厂有一辆已存放过浓硫酸的槽罐车，某新工人违反规定，边吸烟边用水冲洗该车，结果发生了爆炸。下列对引起爆炸的原因分析正确的是（ ） A．浓硫酸遇明火爆炸 B．铁与水反应产生的氢气接触空气遇明火爆炸 C．浓硫酸遇水发热爆炸 D．稀释后的硫酸与铁反应生成的氢气接触空气遇明火爆炸 【变式练】 1．下列有关硫酸的叙述中不正确的是（ ） A．硫酸溶液中K+、Ca2+、OH-、Cl-可以大量共存 B．硫酸和盐酸溶液中都含有H+，因此它们的化学性质相似 C．在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌 D．稀硫酸滴加到氢氧化钡溶液中，出现白色沉淀，即可说明中和反应已经发生 2．相同质量的铁与足量的稀硫酸及足量的CuO反应制单质铜，有人设计以下两种方案： ①FeH2Cu， ②CuOCuSO4Cu。 若实验过程中，根据一般的实验方法和实验操作规则进行操作，对两者制得单质铜的量作比较正确的是 A．相等 B．①多 C．②多 D．无法判断 题型二：浓硫酸的吸水性 【典例2】下列有关化合物的性质说法正确的是（ ） A．使品红、溴水褪色，都体现了的漂白性 B．常温下浓硫酸可以用铝罐贮存，说明常温下铝与浓硫酸不反应 C．气体有还原性，故不能用浓硫酸干燥 D．水溶液暴露在空气中会产生浑浊的现象，体现了的还原性 【变式练】 1．如图所示，A处持续通入干燥的氯气，打开B阀后，C处的红布条不褪色，关闭B阀时，C处的红布条褪色，则D瓶中装的不可能是（ ） A．饱和硫酸钠溶液 B．浓硫酸 C．浓盐酸 D．饱和NaCl溶液 2．下列有关物质性质的应用叙述中正确的是（ ） A．浓硫酸具有吸水性，可用来干燥氯气 B．漂白液用于游泳池池水的消毒是利用其还原性 C．SO2用于漂白纸浆利用了SO2的还原性 D．食品加工、消毒、防腐常使用福尔马林 题型三：浓硫酸的脱水性 【典例3】下列有关说法错误的是（ ） A．氯气通入到石蕊试液中与二氧化硫通入到石蕊试液中的现象相同 B．锌与硫酸反应，因为硫酸浓度不同可生成不同的物质 C．复合膨松剂一般由碳酸氢盐类、酸性物质和助剂组成 D．加入浓硫酸后蔗糖变黑，说明浓硫酸具有脱水性 【变式练】 1．下列关于H2SO4性质描述中，不属于酸的通性的是（ ） A．使紫色石蕊溶液变红 B．与NaOH发生中和反应 C．浓硫酸滴到白纸上使纸变黑 D．与Mg反应放出氢气 2．下列实验说明浓硫酸有强腐蚀性的是（ ）