第5章 第1节 第1课时 硫和二氧化硫-【题型分类归纳】2022-2023学年高一化学同步讲与练（人教版2019必修第二册）

第5章 第1节 硫及其化合物 第1课时 硫和二氧化硫 知识梳理 一、硫及其单质 1.硫——重要的非金属元素 (1)硫位于元素周期表中的第三周期第ⅥA族，硫原子最外层有 个电子，在化学反应中容易 电子，形成－2价硫的化合物。 (2)硫元素的原子半径比氯原子半径 ，硫原子得电子能力比氯原子 ，硫化氢的稳定性比氯化氢 。 (3)硫元素的非金属性比氧元素 ，在富含氧气的地表附近的含硫化合物中，硫常显 或 价，氧为－2价。 2.硫单质 (1)物理性质 ①单质硫俗称 ，是一种 晶体，质 ，易研成粉末。 ② 溶于水，微溶于 ，易溶于 。 (2)化学性质 (1)从物质类别和元素化合价角度理解硫的化学性质： H2、Na2、Fe O2、O、O (2)硫在一定条件下与大多数金属反应生成相应的 硫化物，与变价金属反应生成其低价金属硫化物。 (3)硫与氧气反应，不论氧气是否足量、浓度如何，其一步反应都只能生成 ，不能生成 。 二、 二氧化硫 1.实验探究 【实验1】SO2的物理性质 现象：液面迅速上升，最后充满试管。 结论：SO2有 气味，易溶于水。 【实验2】SO2的化学性质 用水溶性实验所得溶液做下列实验 操作 现象 结论 pH试纸变 SO2的水溶液显 溶液变红 SO2的水溶液显 ，不能漂白 溶液 振荡后溶液红色褪去，再加热溶液恢复红色 SO2具有 ，但生成的 物质不稳定 2.物理性质 颜色 状态 气味 毒性 密度 溶解性 刺激性气味 比空气 易溶于水 (1∶40) 3.化学性质 (1)从物质分类的方面分析SO2性质 正反应：化学上通常把向 方向进行的反应叫做 。 逆反应：向 方向进行的反应叫做 。 可逆反应：在同一条件下，既能向 方向进行，同时又能向 方向进行的反应，叫做可逆反应。 (2)从元素化合价变化角度分析SO2性质 (3)SO2的特性——漂白性 可使某些有色物质(如品红溶液)生成不稳定的 物质，若加热，可恢复原来的颜色。 典例分析 题型一：硫单质的性质 【典例1】下列说法不正确的是（ ） A．硫是一种难溶于水的黄色固体 B．硫与铁反应生成硫化亚铁 C．单质硫既有氧化性，又有还原性 D．硫在过量纯氧中的燃烧产物是三氧化硫 【变式练】 1．洗涤试管内壁上附着的硫黄，可选用的方法是（ ） A．加水洗涤 B．通入氢气加热 C．加热试管使硫熔化 D．用CS2洗涤 2．下列涉及有关化学知识说法正确的是（ ） A．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”  未涉及置换反应 B．石硫黄(S)：“能化……银、铜、铁，奇物”，体现了硫的氧化性 C．黑火药的爆炸，未涉及氧化还原反应 D．雄黄(As4S4)和雌黄(As2S3)中，As的化合价相同 题型二：二氧化硫与氧气的反应 【典例2】某反应的微观示意图如图所示，有关说法正确的是（ ） A．此反应的生成物为混合物 B．参加反应的各物质分子个数比为1：1 C．此反应遵守质量守恒定律 D．反应前后分子数目不变 【变式练】 1．设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（ ） A．一定条件下，将2molSO2与1molO2充分反应，得到的分子数为2NA B．C60和石墨的混合物共1.8g，含碳原子数目为0.15NA C．5.6铁在足量的O2中燃烧，转移的电子数为0.3NA D．1L1.0mol/L的盐酸中含有的HCl分子数为NA 2．“飘尘”是可燃物燃烧时产生的颗粒状飘浮物，其颗粒很小(一般直径在100 nm以下)，不易沉降。它与空气中的SO2、O2接触时，会使部分SO2转化为SO3，从而提高空气酸度，这时“飘尘”所起的主要作用是（ ） A．氧化剂 B．还原剂 C．分散剂 D．催化剂 题型三：二氧化硫的弱氧化性 【典例3】常温下，向20 L真空容器中通入和(a、b都是正整数，且a≤5，b≤5)反生，则反应后容器内气体可能达到的最大密度是（ ） A．24.5 g/L B．14.4 g/L C．5.6 g/L D．7.2 g/L 【变式练】 1．根据SO2通入不同溶液中实验现象，所得结论不正确的是（ ） 溶液 现象 结论 A 氯水 黄绿色溶液褪色 SO2有还原性 B H2S