2019-2021学年北京重点区高一上学期期末考试化学汇编：元素周期表的应用

2019-2021北京高一（上）期末化学汇编 元素周期表的应用 一、单选题 1．（2021·北京北京·高一期末）下列关于F、Cl、Br、I的比较，不正确的是 A．它们的原子核外电子层数随核电荷数的增加而增多 B．单质的氧化性随核电荷数的增加而减弱 C．它们的氢化物的稳定性随核电荷数的增加而增强 D．单质的颜色随核电荷数的增加而加深 2．（2021·北京北京·高一期末）下列比较中不正确的是 A．原子半径： B．酸性： C．碱性： D．金属性： 3．（2021·北京北京·高一期末）2016年IUPAC命名117号元素为Ts(中文名“”，tián)，下列关于 Ts的说法中，不正确的是 A．质子数为117 B．质量数为294 C．中子数为117 D．核外电子数为117 4．（2021·北京北京·高一期末）下列叙述不正确的是 A．在周期表中金属与非金属的分界处可以找到半导体材料 B．在过渡元素中寻找制造催化剂和耐高温、耐腐蚀合金的元素 C．熔融的MgCl2能导电，所以MgCl2是电解质 D．NaCl溶于水，在通电条件下才能发生电离 5．（2021·北京北京·高一期末）部分元素在周期表中的分布如图所示(虚线为金属元素与非金属元素的分界线)，下列说法不正确的是 A．分界线附近的元素既能表现一定的金属性，又能表现一定的非金属性 B．分界线附近可寻找到制造催化剂和耐腐蚀的元素 C．Te处于第五周期第ⅥA族 D．Si、Ge可作半导体材料 6．（2021·北京北京·高一期末）下列事实不能用元素周期律知识解释的是 A．非金属性： B．热稳定性： C．酸性： D．碱性： 7．（2021·北京北京·高一期末）下列元素中，非金属性最强的是 A．氟(F) B．氯(Cl) C．溴(Br) D．碘(I) 8．（2021·北京朝阳·高一期末）1911年卢瑟福用α粒子(即氦核)轰击，得到，由此发现了质子()：+→+。下列叙述不正确的是 A．的中子数为9 B．原子半径：O>N C．非金属性：O>N D．稳定性：H2O>NH3 9．（2021·北京北京·高一期末）下列元素的原子半径最大的是（   ） A．K B．Na C．Li D．H 10．（2021·北京北京·高一期末）锂是第2周期ⅠA族元素，下列有关锂元素性质推测正确的是 A．最高化合价为+2 B．原子半径比钠的大 C．单质与水的反应比钠更剧烈 D．最高价氧化物对应的水化物碱性比钠的弱 11．（2019·北京师大附中高一期末）在元素周期表中金属与非金属的分界处，可以找到 A．合金 B．半导体材料 C．催化剂 D．农药 12．（2019·北京·高一期末）几种不同周期的短周期元素的原子半径及主要化合价如下表： 元素代号 X Y Z W 原子半径/pm 186 143 99 66 主要化合价 ＋1 ＋3 ＋7、－1 －2 下列叙述正确的是(　　)A．X、Y元素的金属性：X<Y B．Y的单质只能与强酸反应 C．四种元素形成的简单离子半径：Z－>X＋>Y3＋>W2－ D．Z的单质与X的最高价氧化物的水化物反应的产物之一具有漂白性 13．（2019·北京师大附中高一期末）某化学小组用如图所示装置验证卤素单质氧化性的相对强弱。下列说法不正确的是 A．E处棉花球变成橙黄色，说明Cl2的氧化性比Br2强 B．F处棉花球变成蓝色，说明Br2的氧化性比I2强 C．E处发生反应的离子方程式为：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2 D．G装置中NaOH溶液与Cl2反应的离子方程式为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O 14．（2019·北京东城·高一期末）图表资料可以为我们提供很多信息。下面是某学生对图表资料的使用，其中不正确的是（    ） A．根据某原子的结构示意图直接判断该原子的原子核内的中子数 B．根据金属活动性顺序表，可以判断溶液中的某些置换反应能否发生 C．根据酸、碱、盐的溶解性表，可以判断某些溶液中的复分解反应能否进行 D．根据元素周期表，可以寻找某些半导体材料 15．（2019·北京东城·高一期末）下列元素属于短周期主族元素的是（    ） A．碘 B．铁 C．P D．K 16．（2019·北京师大附中高一期末）碱金属元素钫(Fr)具有放射性。下列对其性质的预言中，不正确的是（    ） A．它的金属性比Na强，跟水反应更剧烈 B．它的原子半径比Na大，离子半径也比Na+大 C．它与硫酸铜溶液发生置换反应得到金属铜 D．它的氢氧化物(FrOH)是一种强碱，使酚酞溶液变红 17．（2019·北京师大附中高一期末）下列说法中，符合VIIA族元素结构与性质特征的是（    ） A．原子易形成-2价阴离子 B．单质均为双原子分子，具有氧化性 C．原子半径随原子序数递增逐渐减小 D．氢化物的稳定