2019-2021学年北京重点区高一上学期期中考试化学汇编：金属材料

2019-2021北京高一（上）期中化学汇编 金属材料 一、单选题 1．（2019·北京·人大附中高一期中）将少量金属钠分别投入下列物质的水溶液中，有气体放出，且溶液质量减轻的是 A．氯化氢 B．硫酸铜 C．硫酸钾 D．氢氧化钠 2．（2019·北京·人大附中高一期中）室温下，向容积不变的密闭容器中充入H2S和SO2的混合气体（2H2S+SO2=3S↓ ‍+2H2O），充分反应后，恢复至室温，容器内压强变为原来的1/4（忽略水的挥发）。则原混合气体中H2S和SO2的体积比可能是（       ） A．1：2 B．2：1 C．3：1 D．4：1 3．（2021·北京·东直门中学高一期中）将11.5g钠、12g镁、28g铁分别投入过量的盐酸中，相同条件下产生气体的体积 A．钠最少 B．镁最少 C．铁最少 D．一样多 4．（2021·北京·东直门中学高一期中）下列氯化物中，既能由金属和氯气直接化合制得，又能由金属和盐酸反应制得的是 A．CuCl2 B．FeCl2 C．MgCl2 D．FeCl3 5．（2020·北京市第一五六中学高一期中）在甲、乙、丙、丁四个烧杯中分别放入的钠、氧化钠、过氧化钠和氢氧化钠，然后各加入100mL水，搅拌，使固体全溶解，有甲、乙、丙、丁内溶液的溶质质量分数大小的顺序为（       ） A．甲<乙<丙<丁 B．丁<甲<乙=丙 C．甲=丁<乙=丙 D．丁<甲<乙<丙 6．（2019·北京·清华附中永丰中学高一期中）完全沉淀等物质的量浓度的NaCl、MgCl2、A1C13溶液中的Cl-,消耗等物质的量浓度的AgNO3溶液的体积比为3:2:1,则上述溶液的体积比为 A．1:1:1 B．3:2:1 C．9:3:1 D．6:3:2 二、工业流程题 7．（2021·北京四中高一期中）我国化学家侯德榜发明的“联合制碱法”为世界制碱工业做出了巨大贡献。下图为联合制碱法的主要过程(部分物质已略去)。 已知：i.NH3溶于水生成碱，与酸反应生成盐，如NH3+HNO3=NH4NO3。 ii.有关物质的溶解度(20℃) 物质 NaCl NH4HCO3 NaHCO3 NH4Cl 溶解度/g 36.0 21.7 9.6 37.2 (1)煅烧炉中反应的化学方程式为___________，物质X是___________。沉淀池中发生反应的化学方程式为___________。 (2)下列说法正确的是___________(填字母)。 A．沉淀池中有NaHCO3析出，因为一定条件下NaHCO3的溶解度最小 B．滤液中主要含有NaCl、Na2CO3和NH4Cl C．设计循环的目的是提高原料的利用率 (3)工业可用纯碱代替烧碱生产某些化工产品，如用饱和纯碱溶液与Cl2反应可制得一种在生产生活中常用于漂白、消毒的物质，同时有NaHCO3生成，该反应的化学方程式是___________。 (4)某纯碱样品中含杂质NaCl，取质量为ag的样品，加入足量的稀盐酸，充分反应后，加热、蒸干、灼烧，得到bg固体物质，则此样品中Na2CO3的质量分数为___________。 三、实验题 8．（2021·北京交通大学附属中学高一期中）研究小组进行如图所示实验，试剂A为0.2mol·L-1CuSO4溶液，发现铝条表面无明显变化，于是改变实验条件，探究铝和CuSO4溶液、CuCl2溶液反应的影响因素。用不同的试剂A进行实验1~实验4，并记录实验现象： 实验序号 试剂A 实验现象 1 0.2mol·L-1CuCl2溶液 铝条表面有气泡产生，并有红色固体析出 2 0.2mol·L-1CuSO4溶液，再加入一定质量的NaCl固体 开始铝条表面无明显变化，加NaCl后，铝条表面有气泡产生，并有红色固体析出 3 2mol·L-1CuSO4溶液 铝条表面有少量气泡产生，并有少量红色固体 4 2mol·L-1CuCl2溶液 反应非常剧烈，有大量气泡产生，溶液变成棕褐色，有红色固体和白色固体生成 (1)实验1中，铝条表面析出红色固体的反应的离子方程式为___________。 (2)实验2的目的是证明铜盐中的阴离子Cl—是导致实验1中反应迅速发生的原因，实验2中加入NaCl固体的质量为___________g(NaCl的相对分子质量58.5)。 (3)实验3的目的是___________。 (4)经检验知，实验4中白色固体为CuCl，甲同学认为产生白色固体的原因可能是发生了Cu+CuCl2=2CuCl。 查阅资料知：CuCl难溶于水，能溶解在Cl—浓度较大的溶液中，生成[CuCl2]—络离子，用水稀释含[CuCl2]—的溶液时会重新析出CuCl白色沉淀。 为探究实验4中溶液呈现棕褐色的原因，分别取白色CuCl固体进行以下实验：