第二章 化学反应速率与化学平衡 第2课时 课件 2022-2023学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

　 第一节 化学反应速率 第2课时 影响化学反应速率的因素 第二章 化学反应速率与化学平衡 情景导入 教学目标 预习检查 问题导学 随堂巩固 思维导图 加快反应速率的措施 给洗衣粉加酶 炉膛鼓风 用煤粉代替煤块 汽车加大油门 加快反应速率的措施 把食物放进冰箱 食品袋中加除氧剂 减慢反应速率的措施 课程标准 核心素养 1.通过实验探究，了解浓度、温度、压强和催化剂对化学反应速率的影响。 2．知道化学反应是有历程的，认识基元反应活化能对化学反应速率的影响。知道催化剂可以改变反应历程，对调控化学反应速率具有重要意义。 3．初步学会设计对照实验，比较条件的改变对化学反应速率的影响。 1.宏观辨识与微观探析：通过实验，从宏观上认识外界因素影响化学反应速率的规律，并能从活化分子的有效碰撞等微观的角度进行分析解释。 2．证据推理与模型认知：能从定性与定量结合上收集证据，建立探究外界因素影响化学反应速率的思维模型。 影响化学反应速率的因素有哪些？这些因素是如何影响化学反应速率的？ 二、影响化学反应速率的因素 1、内因： 反应物的组成、结构和性质的等因素。 2、外因： 浓度、压强、温度、催化剂、接触面积、光照等。 浓度： 其他条件相同时，增大反应物浓度，化学反应速率增大；降低反应物浓度，化学反应速率减小。 压强： 对于有气体参加的化学反应，减小容器体积，增大压强，化学反应速率增大；增大容器体积，减小压强，化学反应速率减小。 升高温度，化学反应速率增大；降低温度，化学反应速率减小。 温度： 催化剂： 一般情况下，加入催化剂，化学反应速率增大。 其他因素： 增大反应物接触面积可以增大反应速率。 【介绍】 控制变量法思想 如果有多个因素（变量）对实验结果存在影响，往往控制其他因素保持不变，而仅对其中的一个因素进行改变，并通过对比实验来明确该因素是否会产生影响并且如何影响。（定多议一） 【学生活动】选择课本中药品，设计实验方案，探究浓度、温度、催化剂对反应速率的影响。 实验探究影响化学反应速率的因素 【问题探究】根据反应原理：Na2S2O3 + H2SO4 = Na2SO4 + S↓+ SO2 ↑+ H2O 通过什么现象说明反应进行的快慢？ P24 【教学实验】化学反应速率的影响因素.mp4 【实验探究】 1.浓度对化学反应速率的影响【实验药品】0.1mol/LNa2S2O3溶液、0.1mol/LH2SO4溶液、0.5mol/LH2SO4溶液【实验原理】Na2S2O3 + H2SO4 = Na2SO4 + S↓+ SO2 ↑+ H2O 【实验步骤】取两支试管，各加入5mL0.1mol/LNa2S2O3溶液，然后向一支试管中加入0.1mol/LH2SO4溶液5mL，振荡，记录出现浑浊的时间；向另一支试管中加入0.5mol/LH2SO4溶液，振荡，记录出现浑浊的时间。 试剂种类及用量 0.1mol/LNa2S2O3溶液5mL 0.1mol/LH2SO4溶液5mL 0.1mol/LNa2S2O3溶液5mL 0.5mol/LH2SO4溶液5mL 出现浑浊的时间 结 论 【实验探究】 长 短 增大硫酸的浓度反应速率增大 2. 温度对化学反应速率的影响【实验药品】0.1mol/LNa2S2O3溶液、0.1mol/LH2SO4溶液、蒸馏水、热水【实验原理】Na2S2O3 + H2SO4 = Na2SO4 + S↓+ SO2 ↑+ H2O 【实验步骤】取两支试管，各加入5mL0.1mol/LNa2S2O3溶液；另取两支试管各加入5mL0.1mol/LH2SO4溶液；将四支试管分成两组（各有一支盛有Na2S2O3溶液和H2SO4 的试管），一组放入蒸馏水中，另一组放入热水中，经过一段时间后，分别混合并搅拌。记录出现浑浊的时间。 【实验探究】 【实验探究】 试剂种类及用量 0.1mol/LNa2S2O3溶液5mL 0.1mol/LH2SO4溶液5mL 0.1mol/LNa2S2O3溶液5mL 0.1mol/LH2SO4溶液5mL 试验温度 蒸馏水 热水 出现浑浊的时间 结 论 长 短 温度升高，反应速率增大 3. 催化剂对反应速率的影响【实验药品】5%H2O2溶液、1mol/LFeCl3 溶液、蒸馏水【实验原理】2H2O2 = 2H2↑+ O2↑【实验步骤】在两只试管中各加入2mL5%H2O2溶液，再向两只支试管中分别滴入1mol/LFeCl3 溶液和蒸馏水各1mL，摇匀，比较H2O2的分解速率。 【实验探究】 加入试剂 5%H2O2溶液、蒸馏水 5%H2O2溶液、1mol/LFeCl3 溶液 产生气泡快慢 结 论 慢 快 H2O2分解反应中，