2023届高三化学高考备考一轮复习专题训练—化学反应原理综合题

2023届高考化学备考一轮复习——化学反应原理综合题 1．（2022·天津·统考二模）除去废水中Cr(Ⅵ)的方法有多种。请按要求回答下列问题。 (1)金属除Cr(Ⅵ)法：其他条件相同时，用等量的Zn粉、Zn-Cu粉分别处理酸性含Cr(Ⅵ)废水。Cr(Ⅵ)的残留率随时间的变化如下图所示，图1中b方法选用的金属粉处理效果更快的原因是_______。 (2)与熟石灰除Cr(Ⅵ)法：向酸性废水中加入，再加入熟石灰，使沉淀(常温下；设时沉淀完全)。 ①实验中的作用是_______。 ②Cr(Ⅲ)在水溶液中的存在形态分布如图所示。当pH＞12时，Cr(Ⅲ)去除率下降的原因可用离子方程式表示为_______。 ③为使沉淀完全，调控溶液的pH最小值为_______。 (3)离子交换法除铬(Ⅵ)：Cr(Ⅵ)去除率与pH关系如图所示。已知：强碱性树脂(ROH)与废水中的、离子能发生交换均生成(s)。其反应可表示为(以发生交换为例)。 ①写出发生交换反应的平衡常数表达式，_______。 ②当pH＞4时，Cr(Ⅵ)去除率下降的原因是_______。 (4)电解除铬(Ⅵ)法：一般采用在直流电作用下铁板做阳极和阴极[忽略Cr(Ⅵ)在阴极放电]，可将酸性废水中的Cr(Ⅵ)转化为，再加碱沉淀为。已知：。 ①酸性废水中的Cr(Ⅵ)离子存在的主要形式为_______。 ②当沉淀出2mol 时，阳极至少消耗_______mol Fe。 2．（2022·江苏·高三假期作业）镀镍废水是重金属污染源之一，常见处理含镍废水的一种离子交换和沉淀法工艺如下： 已知该交换树脂为阳离子型树脂HR，HRR-+H+；NiR2(aq) Ni2+(aq)+2R-(aq)。 (1)Ni2+的核外电子排布式为___________ 。 (2)已知在pH=2时，离子交换过程Ni2+去除率很低，其原因为___________。 (3)“脱络”(指镍元素由络合物NiR2转化成游离的Ni2+)过程中，R-与中间产物·OH(羟基自由基)反应生成难以与Ni2+络合的·R(有机物自由基)，但·OH也能与H2O2发生反应。反应的方程式如下： Ⅰ．Fe2++H2O2=Fe3++OH-+·OH Ⅱ．R-+·OH=OH-+·R 平衡移动的角度解释加入FeSO4和H2O2能够实现“脱络”的原因是___________。 (4)NiC2O4隔绝空气高温煅烧可制得Ni2O3，NiC2O4受热分解的化学方程式为___________。 (5)硫酸镍铵(NH4)xNiy(SO4)m·nH2O可用于电镀等领域，为测定其组成，进行如下实验： ①称取4.670样品，配成250mL溶液A。 ②取25.00mL溶液A，加足量浓NaOH溶液并加热，生成NH3 44.80mL (标准状况)。 ③另取25.00mL溶液A，用0.05000mol/L的EDTA(Na2H2Y)标准溶液滴定其中的Ni2+(离子方程式为Ni2++H2Y2-=NiY2-+2H+)，平行测定四次，分别消耗标准EDTA溶液的体积是20.00mL、19.98mL、20.02mL、24.00mL。 则硫酸镍铵的化学式为___________(写出计算过程)。 3．（2022·辽宁大连·统考二模）我国提出2060年前实现碳中和，为有效降低大气CO2中的含量，以CO2为原料制备甲烷、戊烷、甲醇等能源物质具有较好的发展前景。CO2在固体催化剂表面加氢合成甲烷过程中发生如下反应： Ⅰ.主反应： Ⅱ.副反应： (1)已知：Ⅲ. Ⅳ. 则_______ (2)CO2加氢合成甲烷时，通常控制温度为左右，其可能的原因为_______ A．反应速率快 B．平衡转化率高 C．催化剂活性高 D．主反应催化剂选择性好 (3)时，向1L恒容密闭容器中充入和，初始压强为p，时主、副反应都达到平衡状态，测得，体系压强为，则内_______，平衡时选择性=_______(选择性，计算保留三位有效数字) (4)以催化加氢合成的甲醇为原料，在催化剂作用下可以制取丙烯，反应的化学方程式为。该反应的Arrhenius经验公式的实验数据如图中曲线a所示，已知Arhenius经验公式(为活化能，k为速率常数，R和C为常数)。则该反应的活化能_______。当改变外界条件时，实验数据如图中的曲线b所示，则实验可能改变的外界条件是_______。 4．（2022·宁夏银川·银川一中校考模拟预测）当今中国积极推进绿色低碳发展，力争在2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和。因此，研发CO2利用技术，降低空气中CO2含量成为研究热点。工业上常用CO2和H2为原料合成甲醇(CH3OH)，过程中发生如下两个反应： 反应I： 反应II： (1)①一定条件下，一氧化碳加氢生成甲醇的热化学方程式为：       △H =