2.3.3物质的量浓度 课件 2022-2023学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第二章 海水中的重要元素—钠和氯 第三节 物质的量 第三课时 物质的量浓度 了解物质的量浓度的含义。 根据物质的量与溶液的体积、溶液的物质的量浓度之间的相互关系进行有关计算。 掌握一定物质的量浓度溶液的配制方法。 学会容量瓶的使用方法。 学会对实验操作进行误差分析。 学习目标(1min) 什么是溶液？常见的表示溶液浓度的方法有哪些？ 溶液：由一种或几种物质(溶质)，分散到另一种物质(溶剂)里，形成的均一、稳定的混合物。 0.9%、50%的含义？ 质量分数(ω) = ×100% 问题导学(8min) 体积分数 = 溶液的体积 溶质的体积 ×100% 关于酒的小常识： 通常是以20℃时每100mL 酒中乙醇的体积比表示。 53度：100mL 酒中含有53mL乙醇。 一般啤酒酒精度约为：3.5%(v/v) 在生产和科学实验中，很多化学反应都在溶液中进行，对于溶液我们通常不称其质量，而是量它的体积。 在化学反应中，反应物与生成物之间的比例关系是由化学方程式中的化学计量数所决定的。 一、物质的量浓度 1. 概念： 单位体积的溶液里所含溶质Ｂ的物质的量，也称为B的物质的量浓度。 2. 符号： cB 单位： mol/L(或mol·L-1) B的物质的量，B可以是分子、离子等 cB = nＢ Ｖ 溶液的体积（注：不是溶剂体积） 物质的量浓度 3. 计算公式： 点拨精讲(18min) (3)从100mL 1mol/L的NaCl溶液中取出10mL，其所得溶液物质的量浓度为0.1mol/L。 1. 判断下列说法是否正确？ (1)将1mol NaCl溶于1L水中配成溶液，所得溶液浓度为1mol/L。 注：从一定物质的量浓度的溶液中取出任意体积的溶液，其物质的量浓度不变。 注：没有指明溶液体积。 (2)1mol/L的NaCl溶液中含1mol NaCl。 注：体积指的是溶液的体积，而不是溶剂的体积。 (4)将22.4L的NH3溶于水配制成1L溶液，所得溶液中溶质的物质的量浓度为1mol/L。 注：没有指明气体的温度和压强，无法计算NH3的物质的量。 n(NaOH) = c(NaOH) ×V[NaOH(aq)] = 0.1mol/L×0.5L = 0.05mol 解： 2. 配制500mL 0.1mol/L的NaOH溶液，需要NaOH的质量是多少？ m(NaOH) = n(NaOH) × M(NaOH) = 0.05mol×40g/mol = 2g 变式 V= nB cB 或 nB = cB ∙ V cB = nＢ Ｖ 3. 将7.1g的Na2SO4溶于水配制成1L的溶液， (1) 溶液中含有溶质的物质的量浓度为_____________； (2) 1L溶液中含_________个Na+， 溶液中总共含_________个离子； (3) Na+的物质的量浓度为_____________； (4) SO42-的物质的量浓度为_____________。 NA 1.5NA 1 mol/L 0.5 mol/L 0.5mol/L c(Na+) = 2c(Na2SO4) = 1mol/L c(SO42-) = c(Na2SO4) = 0.5mol/L 4.（双项）下列各溶液中与50mL 3mol/L KCl溶液中氯离子的物质的量浓度相同的是 A. 50mL 1mol/L KCl溶液 B. 150mL 1mol/L MgCl2溶液 C. 100mL 3mol/L NaCl溶液 D. 50mL 1mol/L AlCl3溶液 CD 2mol/L 3mol/L 3mol/L 1mol/L 改为：下列各溶液中与50mL 3mol/L KCl溶液中氯离子数目相同的是 D 二、溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度的换算 例：某市售浓硫酸中的溶质的质量分数为98%，密度为1.84g/cm3，计算该市售浓硫酸中H2SO4的物质的量浓度。 = ω cB = n(溶质) V = m(溶质) M·V = m(溶液)· ω M·V cB = 1000 ρ·ω M = 1000 · 1.84g/cm3 · 98% 98g/mol = 18.4mol/L 一、物质的量浓度 二、溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度的换算 1. 概念： 2. 符号： 3. 单位： 4. 计算公式： ＣＢ＝ nＢ Ｖ 单位体积的溶液里所含溶质Ｂ的物质的量 ＣＢ mol／Ｌ或 mol ·Ｌ－１ 课堂小结(2min) 1. 下列溶液中的NO3-离子浓度与500mL 1 mol/L硝酸钠中的NO3-浓度相同的是 A