2.3.2气体摩尔体积 课件 2022-2023学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第二章 海水中的重要元素—钠和氯 第三节 物质的量 第二课时 气体摩尔体积 了解气体摩尔体积的概念； 能从宏观和微观两个方面了解影响气体体积的因素； 能进行气体摩尔体积的简单判断和计算。 认识阿伏加德罗定律及推论，学会有关的简单计算。 掌握气体物质的摩尔质量的计算方法。 巩固物质的量与粒子数、摩尔质量及摩尔体积之间的相关计算公式。 学习目标(1min) 1. 在一定条件下，1mol不同物质的体积如下表所示。观察并分析表中的数据，你能得出哪些结论？ 气体 0℃、101kPa时的体积/L 液体 20℃时的体积/cm3 固体 20℃时的体积/cm3 H2 22.4 H2O 18.0 Fe 7.12 O2 22.4 H2SO4 53.6 Al 10.0 2. 什么是气体摩尔体积？影响气体摩尔体积的因素是什么？ 结论：相同条件下，1mol不同固体或液体的体积不同，而1mol不同气体的体积却相同。 问题导学(8min) 一、决定物质体积大小的因素 粒子数目 粒子的大小 粒子之间的距离 1mol物质体积大小 NA 【联系生活】同学们到操场上排队做操，占地面积和什么有关？ 人数、胖瘦、列队间距 宏观辨识 学生占地面积 微观探析 点拨精讲(18min) 1mol固态物质或液态物质体积大小 粒子的大小 粒子之间的距离 × 不同物质粒子大小不同 1mol不同的固态物质或液态物质的体积不同 升温 减压 固态结构微粒间距离很小 液态结构微粒间的距离也很小 影响固态和液态物质体积主要因素是什么？ 1mol气体体积大小 粒子的大小 粒子之间的距离 任何气体粒子之间的距离近似相等 1mol任何气体的体积大致相同 < 影响气态物质体积主要因素是什么？ 【联系生活】生活中燃烧的液化石油气的主要成分有乙烯、乙烷、丙烯、丙烷和丁烷等，在气瓶内呈液态状，一旦流出会汽化成比原体积大约二百五十倍的可燃气体，并极易扩散，遇到明火就会燃烧或爆炸。 升温 减压 二、气体摩尔体积 22.4L (标准状况） 6.02×1023分子 标准状况下的气体摩尔体积示意图 Vm的大小与温度和压强有关 1. 概念： 2. 符号： 单位： 3. 数值： 标准状况下， 1mol任何气体的体积约为22.4L 1 mol 任何气体，可以是单一纯净气体，也可以是混合气体 单位物质的量的气体所占的体积 Vm L/mol(或L·mol-1)、m3/mol(或m3·mol-1) 0℃(273K)、 101kPa下，Vm ≈ 22.4L/mol 25℃、101kPa下， Vm ≈ 24.5L/mol 标况(0℃,101 kPa)下，HF、H2O、SO3、CCl4、酒精等不属于气态 练习：判断下列说法是否正确？ (1) 标况下，1 mol任何物质的体积都约为22.4 L。 (2) 1 mol H2的体积约为22.4 L。 (3) 标况下，1 mol O2和N2混合气的体积约为22.4 L。 (4 ) 22.4 L气体所含分子数一定大于11.2 L气体所含的分子数。 (5)只有在标况下，气体的摩尔体积才能是22.4 L。 强调:①气体摩尔体积不适用于固体和液体，仅适用于气体。 × ×  × × ②谈到气体体积时必须注明外界条件。 (纯气体、混合气体) 标况下Vm ≈ 22.4 L/mol，非标况下Vm不一定等于22.4 L/mol。 摩尔质量 气体摩尔体积 概念 符号 单位 影响因素 计算公式 单位物质的量的物质所具有的质量 单位物质的量的气体所占有的体积 M Vm g/mol或g·mol-1 L/mol(或L·mol-1)和m3/mol 定值， 与质量、物质的量无关 温度、压强 n = m M n = V Vm 【公式的运用】 例：标准状况下，67.2L的O2物质的量是多少？含有多少个O2分子？ 解： n(O2) = V(O2) Vm = 67.2L 22.4L/mol = 3mol 或 V=n·Vm n=V/Vm Vm=V/n 变式 N(O2) = n(O2) · NA(O2) = 3mol · NA = 3NA 标准状况下的气体摩尔体积(Vm=22.4 L/mol)理解要点： 结论 3. 单位： Vm= V n 4. 公式： 2. 符号: 1. 概念： 体积约占22.4Ｌ Vm 单位物质的量的气体所占的体积 L/mol (L · mol-1) 和 m3/mol 气体摩尔体积 条件：标准状况 对象：任何气体 物质的量：1mol 课堂小结(2min) 3. 标准状况下，同质量的下列气体，体积最大的是 A. H2 B. NH3 C. N2