2.3.1.物质的量的单位——摩 课件 2022-2023学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第二章 海水中的重要元素—钠和氯 第三节 物质的量 第一课时 物质的量的单位——摩尔 认识物质的量的概念及其单位摩尔。 了解阿伏加德罗常数的含义。 掌握物质的量与微观粒子数之间的转换关系。 知道摩尔质量的概念，符号，单位，表示方法及表达式。 理解摩尔质量与粒子的相对原子质量或相对分子质量的关系。 掌握物质的量，摩尔质量，物质的质量之间的转换关系及计算。 学习目标(1min) 一滴水中，含有约1.67×1021个水分子 十亿人每人每秒数一个 5.3万年 为了将一定数目的微观粒子与可称量的宏观物质联系起来，在化学上引入了物质的量。 阅读课本，思考下列问题： 初中学过哪些物理量？它们是用来衡量什么的？其符号和单位分别用什么表示？ 同样作为一个物理量，物质的量用来衡量什么？它的符号和单位如何表示？ 问题导学(8min) 一、物质的量 1. 概念： 表示含有 一定数目 粒子 的 集合体 n (一个基本物理量，不可拆分) 摩尔，简称摩 n(A) 表示 粒子A的物质的量 单位符号: mol 原子、分子 、离子、原子团、电子、质子、中子等微观粒子 3. 单位: 2. 符号： 物理量 单位 物质的量(n) 摩尔(mol) 质量(m) 千克(kg) 长度(L) 米(m) 点拨精讲(18min) 如：1摩尔大米、1摩尔氧（元素）等 二、使用摩尔计量物质时的注意事项 4. 数值可以是整数、小数或者分数。 1. 必须指明微粒的名称、符号或化学式。 如：1mol H表示1摩尔氢原子，1mol H+表示1摩尔氢离子 2. 不能用于计量宏观物质或元素。 3. 微观粒子既可以是纯净物，也可以是混合物。 如：5 mol 氦气与氧气的混合气体 如：0.5 mol O2 不正确 ，车厘子是宏观物质 不正确 ，氢指代不明 ，默认为“氢元素” 1 mol 氢 1 mol 车厘子 1 摩尔钠离子 正确 ，表示 1 mol Na+ 1 摩尔氧分子 正确 ，表示 1 mol O2 练习1：判断下列说法是否正确，为什么？ 1 摩尔(mol)氧气分子 1 摩尔(mol)铁原子 1 摩尔(mol)硫酸根离子 1 mol O2 1 mol Fe 1 mol SO42- 物质的量的表示方法： 数字 + mol + 能表示微观粒子的符号 练习2：说出下列符号表示的意义 注：阿伏伽德罗常数数值是一个精确值 1摩尔所包含的粒子数究竟有多大？ 已知100粒大米重1g，那么6.02×1023粒大米有多重？够全国人(平均每人每天吃近1斤大米)吃多少年？(全国人口以13亿计算，一年以365天计算) 1 mol大米约1.2×1010斤，够全国人吃2.5×107年。 1 mol 任何粒子的粒子数叫做 阿伏加德罗常数。 符号： NA；单位： mol－1，通常用近似值 6.02×1023 表示。 三、阿伏伽德罗常数 n = N NA NA = N n n（物质的量） N（粒子总数） 1 mol H 2 mol H 1×NA 个 H 2×NA 个 H n mol H n×NA 个 H N = n × NA 或 四、物质的量与微观粒子数之间的转换关系 (2) 2 mol Na2SO4中约含 个Na+，含 个SO42- 。 2.408×1024 1.204×1024 (1) 1 mol O2中约含 个氧分子，含 个氧原子。 N(O2) = n (O2)×NA = 1 mol×6.02×1023mol-1 = 6.02×1023 1.204×1024 6.02×1023 (3) 1 mol H2O中含有 mol H原子， mol O原子，共含有 个原子。 2 1 3NA 练习3：计算下列物质的微粒数或物质的量 物质 粒子间物质的量之比 粒子间数目比 O2 n(O2):n(O) = N(O2):N(O) = Na2SO4 n(Na+):n(SO42-) = N(Na+):N(SO42-) = H2O n(H2O):n(电子) = N(H2O):N(电子) = 结论 1:2 1:2 2:1 2:1 1:10 1:10 物质的量之比 = 微粒数之比 = N1 N2 n1 n2 (4)请归纳出同种物质中不同微粒间物质的量与粒子数之间的关系 一、物质的量的单位——摩尔 1. 概念： 2. 单位： 二、阿伏