5.2 重要的金属化合物（第2课时）-【帮课堂】2022-2023学年高一化学同步精品讲义（沪科版2020必修第二册 ）

5.2 重要的金属化合物 学习聚焦 知识精讲 知识点01 铁的氢氧化物 名 称 氢 氧 化 亚 铁 氢 氧 化 铁 化 学 式 Fe(OH)2 Fe(OH)3 颜 色 白色 红褐色 水 溶 性 不溶 不溶 与酸反应 Fe(OH)2+2HCl=FeCl2+2H2O 3Fe(OH)2+10HNO3(稀)= 3Fe(NO3)3+NO↑+8H2O Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O 2Fe(OH)3+6HI= 2FeI2+I2+6H2O 加热分解 6Fe(OH)2+O2 2Fe3O4+6H2O 2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O 还 原 性 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 制 法 Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓ Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓ (1)在碱类中，Fe(OH)2有较强的还原性，Fe(OH)3有较强的氧化性：Fe(OH)2与强氧化性酸，如HNO3反应，则被氧化成Fe3+，Fe(OH)3与还原性酸，如HI反应，则被还原为Fe2+。 (2)制备Fe(OH)2时，需注意以下问题： ①Fe2+必须是新制的并放入铁粉以防Fe2+被氧化成Fe3+； ②除去溶液中溶解的O2，其方法是加热NaOH溶液； ③滴管末端插入试管内的液面以下； ④必要时可在液面上加植物油或苯进行液封。 【即学即练1】1．下列实验操作和现象与所得出的结论均正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向两支装有沉淀的试管中分别滴加盐酸和溶液，边加边振荡，沉淀均逐渐溶解 为两性氢氧化物 B 鉴别和固体时，将两份固体配制成等物质的量浓度的溶液，再滴入几滴酚酞溶液，其中一溶液变红且颜色较深 该溶液的溶质是 C 向某溶液中滴加溶液，溶液颜色无变化；再滴入氯水，溶液颜色仍无明显变化 该溶液中没有 D 向某溶液中滴加溶液，生成白色沉淀，再加入盐酸，沉淀不溶解 该溶液中一定含有 A．A B．B C．C D．D 知识点02 ‘铝三角’的应用 Al(OH)3的弱酸性和弱碱性 （1）Al(OH)3能跟强酸和强碱溶液反应，具有两性。 Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O （2）Al(OH)3溶于强酸强碱，而不溶于弱酸弱碱，所以在反应中可把Al(0H)3认为是一元弱酸或三元弱碱。 【归纳】A12O3也具有两性，既能和强酸、强碱反应，但不能和弱酸、弱碱反应。具体反应如下： Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O 5、“铝三角”及其应用 (1) “铝三角”系指A13+、Al(OH)3、A1O2-相互依存的三角关系，如右图所示。有关离子方程式为：（由学生书写方程式。） Al(OH)3+3H+=A13++3H2O A13++3OH-=Al(OH)3↓ Al(OH)3+ OH-=A1O2-+2 H2O A1O2-+ H++ H2O=Al(OH)3↓ A1O2-+4 H+=A13++2 H2O A13++4OH- =A1O2-+2 H2O A13++3 A1O2-+6 H2O=4 Al(OH)3↓(双水解) (2)“铝三角”的应用 ▲制取Al(OH)3： Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+ A1O2-+CO2+2 H2O=Al(OH)3↓+ HCO3- (若CO2少量则生成CO32-) ▲Al3+的水解： Al3++3 H2O⇌ Al(OH)3+3H+ ▲离子共存问题：Al3+与OH-、S2-、A1O2-、HCO3- -、CO32-因生成沉淀或发生双水解反应而不能大量共存；A1O2-与H+、NH4+、Al3+、Fe3+等不能大量共存。 【即学即练2】22．向含和AlCl3的混合溶液中逐滴加入1溶液至过量，加入溶液的体积和所得沉淀的物质的量的关系如图，下列说法不正确的是 A．图中C点铝元素存在形式是 B．向D点溶液中通入CO2气体，立即产生白色沉淀 C．原混合溶液中 D．OA段反应的离子方程式为 知识点03 铁盐与亚铁盐 铁盐和亚铁盐 (1) Fe2+和 Fe3+比较 (2) “铁三角”的转化关系及举例 ①FeO+H2Fe+H2O ②Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ ③2FeCl2+C12=2FeCl3 ④2FeCl3+Fe=3FeCl2 ⑤3Zn+2FeCl3=3ZnCl2+2Fe ⑥2Fe+3C122FeCl3 【注意】要弄清两点：一是反应的条件和环境(否则记忆方程式无意义)。二是要从氧化剂、还原