5.2 重要的金属化合物（第1课时）-【帮课堂】2022-2023学年高一化学同步精品讲义（沪科版2020必修第二册 ）

5.2 重要的金属化合物 学习聚焦 知识精讲 钠的氧化物与氢氧化物 1.氧化钠与过氧化钠的比较 Na2O Na2O2 电子式 氧元素化合价 －2 －1 色、态 白色固体 淡黄色固体 阴、阳离子个数比 1∶2 1∶2 是否为碱性氧化物 是 不是 与水反应 Na2O＋H2O===2NaOH 2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ 与CO2反应 Na2O＋CO2===Na2CO3 2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 与盐酸反应 Na2O＋2HCl===2NaCl＋H2O 2Na2O2＋4HCl===4NaCl＋2H2O＋O2↑ 用途 氧化剂、供氧剂、漂白剂 (1)强氧化性的五个表现 (2)遇KMnO4等强氧化剂时，表现出还原性，氧化产物为O2。 (3)遇CO2、H2O、H＋则发生自身的氧化还原反应。 Na2O2与H2O、CO2的反应规律 电子转移关系 当Na2O2与CO2、H2O反应时，物质的量关系为2Na2O2～O2～2e－，n(e－)＝n(Na2O2)＝2n(O2) 气体体积变化关系 若CO2、水蒸气(或两混合气体)通过足量Na2O2，气体体积的减少量是原气体体积的，等于生成氧气的量，ΔV＝V(O2)＝V 固体质量变化关系 CO2、水蒸气分别与足量Na2O2反应时，固体相当于吸收了CO2中的“CO”、水蒸气中的“H2”，所以固体增加的质量Δm(CO2)＝28 g·mol－1×n(CO2)、Δm(H2O)＝2 g·mol－1×n(H2O) 【即学即练1】下列关于钠及其化合物的说法正确的是 A．Na2O、Na2O2互为同素异形体 B．Na、Na2O、Na2O2久置在空气中最终都会变成碳酸钠 C．探究金属钠在氧气中燃烧后所得固体粉末的成分：取少量固体粉末，加入2～3mL蒸馏水，若无气体生成，则固体粉末为Na2O；若有气体生成，则固体粉末为Na2O2 D．侯德榜制碱法是指在饱和食盐水中依次通入足量的氨气、二氧化碳而从溶液中析出纯碱的方法 【即学即练2】将Na2O2分别投入到含有下列离子的溶液中，离子浓度明显减小的是 ①　②I-　③　④Ca2+　⑤Cl-  ⑥Na+ A．②③④⑤ B．①③④⑤ C．①②③④ D．②③④ 铁的氧化物 铁的氧化物 氧化亚铁 氧化铁 四氧化三铁 化 学 式 FeO Fe2O3 Fe3O4 溶 名 铁红 磁性氧化铁 色 态 黑色粉末 红棕色粉末 黑色晶体 化 合 价 +2 +3 +2，+3 水 溶 性 不 溶 ⑴跟酸反应：FeO+2H+ → Fe2++2H2O Fe3O4+8H+ → Fe2++2Fe3++4H2O 3FeO+10HNO3（稀）→ 3Fe(NO3)3+NO↑+5H2O Fe2O3+6HI→ 2FeI2+I2+3H2O ⑵氧化亚铁不稳定性：6FeO+O22Fe3O4 ⑶具有氧化性： FexOy+yCO xFe+yCO2 8Al+3Fe3O4 高温 4Al2O3+9Fe 【即学即练3】下列离子方程式书写正确的是 A．向氧化亚铁中加入稀盐酸：FeO+2H+ = Fe3++H2O B．向FeI2溶液中通入足量的Cl2：2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++4Cl-+I2 C．AlCl3溶液中滴加过量的氨水：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH D．向NaHCO3溶液中滴入少量澄清石灰水：HCO+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O 【即学即练4】下列关于铁及其氧化物的说法中正确的是 A．磁铁矿粉末溶于盐酸后生成FeCl2 B．铁与盐酸、水蒸气反应，铁作氧化剂 C．铁与水蒸气在高温下反应生成Fe3O4和H2 D．FeO为碱性氧化物，可与水反应生成Fe(OH)2 【即学即练5】是一种黑色晶体，俗称磁性氧化铁的物质是 A．Fe2O3 B．Fe3O4 C．FeO D．FeS 常见考法一 氧化钠与过氧化钠的对比比较常见考法 【例1】下列方程式与所给事实不相符的是 A．吸收作供氧剂： B．溶液中通入，生成黄色沉淀： C．悬浊液中滴加足量溶液，出现红褐色沉淀： D．溶液中滴加少量溶液，出现白色沉淀： 【例2】下列有关钠及其化合物的性质说法正确的是 A．气体使固体变白，气体被还原 B．除去固体中的，可以将固体加热至恒重 C．吸收产生，所以可用作呼吸面具供氧剂 D．钠与水反应：Na+2H2O=Na++2OH−+H2↑ 【同步练习1】将等物质的量的和同时放入足量的水中，充分反应后收集到混合气体(标准状况下)。下列说法错误的是 A．标准状况下，混合气体中氢气与氧气的体积比为3：1 B．加入的