5.1 金属的性质（第1课时）-【帮课堂】2022-2023学年高一化学同步精品讲义（沪科版2020必修第二册 ）

5.1.1 金属的性质 学习聚焦 知识精讲 金属一般具有金属光泽，且有良好的__，合金是由两种或两种以上元素组成的具有金属特性的物质，由于纯金属性能的局限性，实际中应用广泛的是合金。 【即学即练1】下列属于金属的通性的是（ ） A．良导电性 B．延展性 C．导热性 D．低沸点 大多数金属元素原子的最外层电子数较 ，原子半径较 ，在化学反应中容易 电子。在金属活动性顺序表中，金属的位置越靠前，金属单质的还原性就越 ；金属的位置越靠后，该金属的正离子的氧化性就越 。 金属离子的焰色反应 很多金属和它们的化合物在燃烧时都会使火焰呈现特殊的颜色。 实验操作：洗、烧、蘸、烧。 钠的焰色呈 色，钾的焰色 呈 色，钙的焰色呈__色，铜的焰色呈__色。(透过蓝色的钴玻璃片滤去黄色的光)。 【即学即练2】以下有关金属的说法正确的是( ) A．根据金属的活动性：Al>Fe，则两者与相同浓度盐酸反应时，Al更剧烈 B．活泼金属都可从不活泼金属的盐溶液置换出不活泼金属 C．由于Al、Fe都有+3价，由2Al+6HCl = 2AlCl3+3H2↑，可知：2Fe+6HCl = 2FeCl3+3H2↑ D．活泼金属可与氧气在常温下反应，不活泼金属在加热或高温下也可与O2反应 金属钠是银白色固体，硬度较小，比水轻，通常保存在 煤油 里。 钠与氧气在常温下反应： ， 在加热或点燃条件下反应生成 。 铁在氧气燃烧，生成 ，在潮湿的空气中，铁易被氧化生成铁锈（Fe2O3·xH2O）。点燃 铁在一定条件下和氯气生成 ，和硫反应，生成 。 金属与水的反应 钠与水的反应：化学方程式为 。 实质：钠与水电离的少量H+发生的置换反应。 现象及解释：钠浮在水面上，钠熔成光亮的小球，钠球四处游动，发出“嗞嗞”响声 若滴加酚酞，溶液变红 铁和水的反应，化学方程式为____________ 铝与水的反应，化学方程式 【即学即练】3. 以下有关金属的说法正确的是 A．根据金属的活动性：Al>Fe，则两者与相同浓度盐酸反应时，Al更剧烈 B．活泼金属都可从不活泼金属的盐溶液置换出不活泼金属 C．由于Al、Fe都有+3价，由2Al+6HCl = 2AlCl3+3H2↑，可知：2Fe+6HCl = 2FeCl3+3H2↑ D．活泼金属可与氧气在常温下反应，不活泼金属在加热或高温下也可与O2反应 金属与酸、盐溶液的反应 铁与稀盐酸反应的离子反应方程式反应：_________________ _______________________ 铁、铝等金属在常温下遇 浓硫酸 或 浓硝酸 会发生钝化。 铁与三价铁离子的离子反应方程式：________________________________________ 常见考法一 金属的通性常见考法 【例1】下列性质不属于金属单质的共同性质的是( ) A．能导电 B．传热性能良好 C．常温、常压下易挥发 D．有较好的延展性 必杀技 金属通常都是具有良好的导电导热性、以及延展性，金属一般熔沸点比较高，但是也有比较特殊的金属，例如汞金属，常温下为液态，以及熔点较低的镓金属，熔点仅有30℃。虽然地壳中金属元素中铝元素的含量为第一，然而人类利用铝单质的时间才不足200年，是金属元素的活动性导致的。 【同步练习1】下列物质中，属于纯净物的是（ ） A．生铁 B．氯水 C．铝合金 D．胆矾 常见考法二 钠与水反应 【例2】 把钠放入滴有紫色石蕊试液的水中，下列现象不可能性出现的是（ ） A．钠浮在水面上 B．有大量气泡放出 C．溶液变为红色 D．钠熔化成小球，并在水面迅速游动 必杀技 金属与钠反应的现象为：“浮、熔、游、响、红”，反应的化学方程式为： 2NaOH + 2H2O = 2NaOH + H2↑，金属钠与硫酸铜反应并没有铜单质的生产 常见考法三 铝与强酸、强碱的反应 【例3】某无色溶液放入铝片后有氢气产生，则在该溶液中下列离子一定可以大量存在的是 A．Na＋ B．Mg2＋ C．H＋ D．CO 必杀技 铝金属与强酸、强碱反应都可以放出氢气，铝与盐酸反应： 2Al+6HCl = 2AlCl3+3H2↑ ；铝与氢氧化钠反应：2Al+2NaOH+6H2O