2023届高三化学一轮复习 微专题6—1依据元素周期表片段的元素推断

微专题1：依据元素周期表片段的元素推断 · 命题分析 元素推断，在高考中占有很重要的地位，依据元素周期表的片段进行分析是最为常考的形式。从几种常见的短周期元素出发，考查元素及其化合物的性质、元素在周期表中的位置与性质的关系等知识。联系元素周期律、元素周期表与元素化合物之间的桥梁就是“位—构—性”的三角关系。 考查的核心素养有：①宏观辨识与微观探析：从元素和原子、分子水平认识物质组成、结构、性质和变化，形成“结构决定性质”的观念，能从宏观和微观相结合的视角分析元素周期律的递变性。②证据推理与模型认知：具有证据意识，基于实验现象和事实对物质的组成、结构及其变化分析得出元素周期律；基于元素周期律理解元素周期表的编排方法，能运用元素周期表揭示元素周期律。 近两年新高考真题：常以选择题、推断题形式出现。主要考查方式为以元素化合物知识为载体，结合物质的性质、性质的递变规律、定性推断、规律总结与运用等设置相关问题情境，通过元素周期表片段进行分析推断同主族、同周期元素性质的递变规律，或以陌生元素在元素周期表中的位置，推断其可能具有的性质等，对考生的化学素养、知识与能力水平进行考查。 · 高频考向练习 考查位、构、性关系的综合推断 · 基础强化练习 1.X、Y、Z、W四种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示，这四种元素的最外层电子数之和为22，下列说法不正确的是( ) A. Z与W可形成化合物WZ4 B. Z、Y无最高正价 C. Z的氢化物沸点比Y高 D. WY2与WZ4的化学键类型相同 【答案】C 【解析】 由X、Y、Z、W四种短周期元素在周期表中的相对位置关系可知，它们处于二三周期，设X元素的最外层电子数为x，则Y、Z、W元素的最外层电子数分别为x+1，x+2，x-1，利用这四种元素的最外层电子数之和为22，得到，解得；推知：X为磷元素，Y为氧元素，Z为氟元素，W为硅元素，据此解题。 A．Z为氟元素，W为硅元素，可以形成 ，故A正确； B．Z为氟元素，Y为氧元素，均无最高正价，故B正确； C．Z为氟元素，Y为氧元素，氟元素非金属性比氧元素强，但是它们形成的氢化物中，水含有氢键，沸点比氟化氢高，故C错误； D．W为硅元素，Y为氧元素，Z为氟元素，即二氧化硅和四氟化硅均只含共价键，化学键类型相同，故D正确； 故选C。 2.如图是元素周期表的一部分，用化学用语按要求回答下列问题。 (1)②、④、⑦的简单离子半径由大到小的顺序为__(用离子符号表示)。 请写出表中所给元素组成的10电子简单阳离子和含有非极性共价键的18电子双核阴离子所构成的离子化合物的电子式：__。 (2)比较⑤、⑥的第一电离能的大小__＞__(用元素符号表示)。 (3)写出⑤的气态氢化物与⑦的单质反应的化学方程式：__。 (4)③与④的元素性质相似，写出③的最高价氧化物对应的水化物与②的最高价氧化物对应的水化物发生反应的化学方程式__。 【答案】(1)Cl->Na+>Al3+;   ; (2)N，O；(3) 2NH3+3Cl2=N2+6HCl或8NH3+3Cl2=N2+8NH4Cl；(4) Be(OH)2+2NaOH=Na2BeO2+2H2O。 【解析】本题涉及同周期元素第一电离能大小顺序的判断，明确其变化规律及其异常现象是解本题关键，同一周期元素中，元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势，但第IIA族、第VA族元素的第一电离能大于相邻元素。 由元素周期表结构可知：①为H元素、②为Na元素、③为Be元素、④为Al元素、⑤为N元素、⑥为O元素、⑦为Cl元素、⑧为As元素；，再根据“位-构-性”分析判断。 (1)Cl-比Na+和Al3+多一个电子层，Na+和Al3+离子核外电子排布相同，核电荷数越大，离子半径越小，则三种离子的离子半径由大到小的顺序为Cl->Na+>Al3+；是含有非极性共价键的18电子双核阴离子，则Na+和组成的化合物Na2O2的电子式为； (2)N和O同周期主族元素，第一电离能随核电荷数增大，呈增大趋势，但N原子的2p轨道是半充满结构，相对稳定，其第一电离能略大于O，即第一电离能N＞O； (3)NH3和Cl2反应生成N2和HCl或NH4Cl，发生反应的化学方程式为2NH3+3Cl2=N2+6HCl或8NH3+3Cl2=N2+8NH4Cl； (4)Be与Al的元素性质相似，则Be(OH)2也能溶于NaOH溶液，生成Na2BeO2和H2O，发生反应的化学方程式为Be(OH)2+2NaOH=Na2BeO2+2H2O。 · 典例练习 1.短周期元素W、X、Y和Z在元素周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子的最外层电子数之和为21。下列关系正确的是( ) W X Y Z A. 氢化物沸点：W＞X B. 简单离子的半径：