2023届高三化学备考一轮复习训练题—工业流程题

2023届高考化学备考一轮训练题—工业流程题 1．（2022秋·辽宁抚顺·高三校联考期末）某工厂的废金属屑中主要成分为Cu、Fe和Al，此外还含有少量和，为探索工业废料的再利用，某化学兴趣小组设计了如下实验流程，用该工厂的合金废料制取氯化铝、绿矾晶体和胆矾晶体。 请回答： (1)步骤Ⅱ中，生成固体C的离子方程式为_______，步骤Ⅰ步骤Ⅱ步骤Ⅲ都涉及到的分离方法是_______。 (2)电解熔融氯化铝_______(填“能”或“不能”)制备铝单质，若能，请写出化学方程式；若不能，请说明理由_______。 (3)试剂X的化学式为_______，已知固体F能与氧气、试剂X在加热条件下发生图示中的转化，当通入标准状况下4.48L的完全反应时，消耗固体F的质量为_______g。 (4)工业上常用溶液E制取水处理剂，流程如图： 写出由制取的离子方程式_______(已知NaClO还原为NaCl)。 (5)铁碳混合物(铁屑和活性炭的混合物)在水中可形成许多微电池，也可以处理水中污染物，将含有的酸性废水通过铁碳混合物，在微电池正极上转化为，其正极电极反应式为_______。 2．（2022秋·广西柳州·高三校联考期末）铝土矿的主要成分为氧化铝、氧化铁和二氧化硅等，工业上经过下列工艺可以冶炼金属铝。回答下列问题： (1)滤渣a和滤渣b的主要成分分别为_______、_______(填化学式)。 (2)步骤②中需要用到的玻璃仪器有烧杯、_______、_______。 (3)C的化学式为_______，写出电解过程发生的化学方程式_______。 (4)反应③的离子方程式为_______。 (5)是否可以将②中的氢氧化钠溶液换为氨水，____(填“可以”或“不可以”)，理由是____。 3．（2022秋·河南驻马店·高三统考期末）铜镍电镀废水处理后得到电镀污泥，主要成分是和，还含有Fe、Mg、Ca等元素，利用以下工艺可回收部分重金属并制备硫酸镍晶体()： 已知：①黄钠铁矾[]沉淀易于过滤，相对于沉淀不易吸附； ②该工艺条件下，有关金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH见下表： 金属离子 开始沉淀pH 2.2 7.2 9.3 12.2 完全沉淀()pH 3.2 8.7 11.1 13.8 回答下列问题： (1)滤渣1的主要成分是_______，提高“溶浸”效率的方法有_______(任意写1个)。 (2)“氧化”的离子方程式为_______。 (3)“除铁”时加入速度不宜过快，原因是_______，设计实验方案检验“除铁”是否完全_______。 (4)“氟化除杂”，若此温度条件下与的分别为、，要使和均完全沉淀，溶液中须不低于_______mol/L。()(保留两位有效数字) (5)“沉镍”发生反应的离子方程式为_______。 (6)煅烧硫酸镍晶体，剩余固体与温度变化曲线如图，该曲线中B段所表示氧化物为_______。(填化学式) 4．（2022秋·山东烟台·高三统考期末）以软锰矿(含和少量)和辉铜矿(含和少量、)为原料生产高纯和的工艺流程如下： 已知有关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如下： 金属离子 开始沉淀的pH 7.5 2.7 5.6 8.3 沉淀完全的pH 9.0 3.7 6.7 9.8 (1)“浸取”所得滤渣经提取后可获得一种淡黄色副产品，则滤渣的主要成分是_______(填化学式)。浸取时，发生主要反应的离子方程式为_______。 (2)试剂A最好选用_______(填序号)，其调节溶液pH的范围是_______。 A．氨水     B．CuO     C．NaOH (3)上述流程中可循环利用的物质是_______。除铁后检验溶液中是否含有的试剂名称是_______；研究发现，若软锰矿和辉铜矿中不含，浸取速率明显变慢，浸取速率明显变慢的可能原因除了有氧化性外，还可能是_______。 (4)“沉锰”所得溶液中铜元素主要以形式存在，则生成的离子方程式是_______。 5．（2022秋·山东烟台·高三山东省招远第一中学校考期末）以废旧锌锰干电池的炭包(含炭粉、、、和少量、等物质)为原料回收的工艺流程如下： 回答下列问题： (1)下列物质属于离子化合物的有_______(填代号)。 A． B． C． D． (2)“酸浸”时需将结块的炭包粉碎，目的是_______。“灼烧”的目的是_______。 (3)“气体X”的化学式为_______。“溶解”时消耗的量比理论值明显偏高，这是由于部分被催化分解的缘故，机理如图。 已知：      则反应1的热化学方程式为_______。 (4)“气体Y”的电子式为_______。 (5)常用于制备化学电源。以碳纳米