第二章《分子结构与性质》检测题2022-2023学年下学期高二化学人教版（2019）选择性必修2

第二章《 分子结构与性质》检测题 一、单选题 1．下列说法错误的是 A．丁烷有两种同分异构体，它们的沸点不同，是因为分子间作用力不同 B．苯和四氯化碳均为非极性分子，难溶于水 C．乙烯分子中σ键与π键之比5：1 D．CCl2F2可作冰箱的制冷剂，是一种手性分子 2．侯氏制碱法以氯化钠、二氧化碳、氨和水为原料，发生反应NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl。将析出的固体灼烧获取纯碱，向析出固体后的母液中加入食盐可获得副产品氯化铵。下列说法正确的是 A．CO中C原子的轨道杂化类型为sp3 B．相同温度下，NH4Cl在水中的溶解度大于在NaCl溶液中的溶解度 C．用澄清石灰水可以鉴别Na2CO3与NaHCO3 D．NaHCO3的热稳定性比Na2CO3强 3．下列关于物质结构和化学用语的说法正确的是 A．BF3、CCl4中所有原子均达到8电子稳定结构 B．78gNa2O2晶体中所含离子数目为3NA C．18gH2O或D2O的质子数均为10NA D．34gH2O2含有极性键的数目为3NA 4．碳原子的杂化轨道中s成分的含量越多，则该碳原子形成的键键长会短一些。下列化合物中，编号所指三根键的键长正确的顺序是 A．①＞②＞③ B．①＞③＞② C．②＞③＞① D．②＞①＞③ 5．下列分子中，中心原子杂化类型相同，分子的空间结构也相同的是 A． B． C． D． 6．溴单质在四氯化碳中的溶解度比在水中大，这是因为 A．溴单质和四氯化碳中都含有卤素原子 B．Br2是单质，CCl4是化合物 C．Br2是非极性分子，CCl4也是非极性分子，而水是极性分子 D．Br2、CCl4都是有机物，而H2O是无机物 7．下列物质中，酸性最强的是 A． B． C． D． 8．H2O分子中每个O原子结合2个H原子的根本原因是(  ) A．共价键的方向性 B．共价键的饱和性 C．共价键的键角 D．共价键的键长 9．氨基酸是构成人体必备蛋白质的基础，某氨基酸的结构简式如图所示。下列有关说法正确的是 A．第一电离能：O>N>C>H B．基态氧原子的电子有8种空间运动状态 C．该分子中碳原子的杂化类型有sp、和 D．键的极性大小：N-H<O-H<F-H 10．下列说法正确的是 A．极性溶质一定易溶于极性溶剂，非极性溶质一定易溶于非极性溶剂 B．和均是极性分子，是非极性分子，所以难溶于而易溶于 C．和白磷均是非极性分子，是极性分子，所以白磷难溶于而易溶于 D．是极性分子，可溶于，因此是极性分子 11．设为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是 A．标准状况下，2.24L中，约含有个σ键 B．18g和的混合气体中含有的中子数为 C．用1L0.1mol/L的溶液制备胶体，胶粒数目为 D．6.4gCu与S完全反应，转移的电子数为 12．纳米TiO2是一种应用广泛的催化剂，其催化的一个实例如图所示，下列说法正确的是 A．化合物甲、乙均为手性分子 B．化合物甲中最多有8个原子共平面 C．化合物乙中采取sp3杂化的原子只有N、C D．化合物甲的沸点明显高于化合物乙 13．键长、键角和键能是描述共价键的三个重要参数，下列叙述正确的是 A．键长和键角的数值可以通过晶体的X射线衍射实验获得 B．因为H—O键的键能小于H—F键的键能，所以O2、F2与H2的反应能力逐渐减弱 C．水分子的结构可表示为H—O—H，分子中的键角为180° D．H—O键的键能为463kJ•mol-1，即18gH2O分解成H2和O2时，消耗的能量为2×463kJ 14．下列物质中，既含有非极性共价键又含有极性共价键是 A．NaOH B．H2O2 C．Na2O2 D．H2S 15．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．18 g H2O2中含有的阴、阳离子总数为1.5NA B．标准状况下，33.6 LC2H4分子中含有σ键的数目为7.5NA C．0.25 mol I2与1 mol H2混合充分反应，生成HI分子的数目为0.5NA D．常温下，将2.8 g铁放入浓硫酸中，反应转移电子的数目为0.15NA 二、填空题 16．写出下列分子(或离子)的空间结构。 (1)CO2：_______ (2)NH3：_______ (3)CH4：_______ (4)H2O：_______ 17．一项科学研究成果表明，铜锰氧化物()能在常温下催化氧化空气中的一氧化碳和甲醛(HCHO)。 (1)向一定物质的量浓度的和溶液中加入溶液，所得沉淀经高温灼烧，可制得. ①基态的电子排布式可表示为__________。 ②的空间构型是__________(用文字描述)。 (2)在铜锰氧化物的催化下，CO被氧化为，HCHO被氧化为和， ①分子中O原子轨道的杂化类型为__________。 ②中含有的键数目为________