第四章 化学反应与电能 单元测试卷-2022-2023学年上学期高二化学人教版（2019）选择性必修1

第四章 化学反应与电能 章末测试卷 一、选择题 1．近日，一款会“出汗”的自我保护电池研发成功。当温度过高时，水凝胶失水，离子迁移受到抑制，电池停止工作；当温度恢复正常时，水凝胶电解质吸水，电池重新开始工作。放电时的总反应为，其装置如图所示，下列说法不正确的是 A．为负极，聚丙烯酰胺水凝胶起到电解质和隔膜的作用 B．电池工作时，聚丙烯酰胺水凝胶中的向电极X移动 C．为正极，正极反应式为 D．外电路中每通过电子，理论上锌的质量减小 2．下图为携带式一氧化碳监测仪工作原理示意图，其中待测气体在敏感电极作用下转化为无毒气体逸出，电解质溶液为稀硫酸，氧气在对电极中发生反应。利用传感器测量这一电池的电流强弱，便可测出一氧化碳含量。 下列说法正确的是 A．敏感电极为该电池的正极 B．对电极的电极反应式为： C．理论上检测到的，转移电子 D．若气体中含有，工作一段时间后电解质溶液的明显减小 3．钠离子电池因原料和性能的优势而逐渐取代锂离子电池，电池结构如图所示。该电池的负极材料为(嵌钠硬碳)，正极材料为(普鲁士白)。在充放电过程中，在两个电极之间往返嵌入和脱嵌。下列说法正确的是 A．放电时，电流从负极经负载流向正极 B．放电时，负极的电极反应式为： C．充电时，从阴极脱嵌，经电解质溶液嵌入阳极 D．充电时，每转移电子，阳极增加重量 4．下列实验装置和操作能达到实验目的的是           A．图一：析出［Cu(NH3)4]SO4晶体 B．图二：证明Cl2可与NaOH溶液反应 C．图三：牺牲阳极法保护铁 D．图四：制备Fe(OH)3胶体 5．下列关于图示两个装置的叙述正确的是 A．装置甲中左边电极减少的质量等于右边电极增加的质量 B．装置甲电解过程中，电解质溶液的浓度保持不变 C．装置乙为电解精炼铜装置，则Y电极为精铜 D．装置乙为电解精炼铜装置(溶液足量)，当电路转移的电子时，X电极质量增加 6．中国科学家构建水系级联二次电池，实现了在同一个反应腔体中耦合不同的氧化还原反应。如图所示电池以S、Zn为电极，以溶液和溶液为离子导体，分两步放电，在a极首先生成，后生成Cu。下列说法正确的是 A．放电过程中，每生成1mol的同时消耗1molZn B．充电时通过隔膜向b极移动 C．充电时a作阳极，Cu和失电子生成单质硫和 D．用此电池为铅酸蓄电池充电，电极a应连接铅电极 7．下列装置及设计符合规范的是 A．装置A探究浓度对化学平衡的影响 B．装置B用于制备少量含NaClO的消毒液 C．装置C用于在锌表面镀铜 D．装置D测定中和反应的反应热 8．天津大学研究团队以KOH溶液为电解质，CoP和Ni2P纳米片为催化电极材料，电催化合成偶氮苯()的装置如图所示(R代表烃基)。下列说法正确的是 A．离子交换膜是阳离子交换膜 B．偶氮苯存在顺反异构 C．合成1mol偶氮苯，需转移8mol电子 D．Ni2P电极反应式为 9．利用太阳能光伏电池电解水制高纯氢的同时可获得氧气，其工作情况如图所示，有关说法正确的是 A．连接K1时，可制得O2 B．连接K2时，OH-向电极3迁移 C．制得11.2LO2时，NiOOH和Ni(OH)2发生转化的物质的量为2mol D．制高纯氢时电极3上发生反应：Ni(OH)2﹣e-+OH-=NiOOH+H2O 10．点蚀又称为孔蚀，是一种集中于金属表面很小的范围并深入到金属内部的腐蚀形态。某铁合金钝化膜破损后的孔蚀如图，下列说法不正确的是 A．为防止孔蚀发生可以将外接电源负极与金属相连 B．蚀孔外每吸收2.24L，可氧化0.2molFe C．孔蚀中水解导致电解质溶液呈酸性 D．孔隙中可以发生析氢腐蚀 11．基于硫化学的金属硫电池是有望替代当前锂离子电池技术，满足人类社会快速增长的能源需求，该电池的结构及原理如图所示。下列有关叙述正确的是 A．该电池可采用含的水溶液或有机物为电解质溶液 B．放电时，电子的移动方向：电极a→电极b→隔膜→电极a C．充电时，正极区可能发生的反应有 D．充电时，电路中转移时，负极质量减少78g 12．党的二十大报告中指出：要“加强污染物协同控制，基本消除重污染天气”。二氧化硫-空气质子交换膜燃料电池实现了制硫酸、发电、环保二位一体的结合，可以解决酸雨等环境污染问题，原理如图所示。下列说法正确的是 A．该电池放电时电子流向：电极→负载→电极→质子交换膜→电极 B．电极附近发生的反应： C．放电过程中若消耗(标准状况)，理论上可以消除 D．移向电极，导致电极附近减小 13．工业上用溶液吸收硫酸工业尾气中的，并通过电解方法实现吸收液的循环再生。其中阴、阳离子交换膜组合循环再生机理如图所示，下列有关说法正确的是 A．X应为直流电源的正极 B．电解过程中阴极区pH升高 C．图中的 D．在电极上发生的反应为： 14．