2023届高考化学一轮训练：元素或物质推断题

2023届高考化学一轮训练：元素或物质推断题 1．（2022秋·陕西榆林·高三榆林市第一中学校考期末）元素周期表与元素周期律在学习、 研究中有很重要的作用。下表所示为某5种元素的相关信息，已知W、X都位于第三周期。 元素 信息 Q 最外层电子数是次外层电子数的3倍 W 最高化合价为+7 X 最高价氧化物对应的水化物在本周期中碱性最强 Y 焰色试验(透过蓝色钴玻璃)的火焰呈紫色 Z 与W同主族且其单质在CCl4溶液中呈橙色 请回答： (1)W在元素周期表中的位置为___________，X的最高价氧化物对应的水化物的化学式为______。 (2)Y的单质与水反应的离子方程式是___________。 (3)用电子式表示X2Q的形成过程：___________。 (4)金属性：Y___________(填“＞ ”或“＜”)X，用原子结构解释原因：________。 (5)下列对于Z及其化合物的推断中正确的是___________(填字母)。 A． Z的化合价中有-1和+7 B．Z的最高价氧化物对应水化物的酸性弱于W的最高价氧化物对应水化物的酸性 C．Z元素单质的氧化性强于W元素单质的氧化性 (6)将X元素的单质在Q元素的单质中点燃生成M，预测将M投入硫酸亚铁溶液中，主要的反应现象是___________。 (7)原子序数为Q2倍的元素，与Q组成的化合物具有漂白性，将其通入硝酸钡溶液中的离子方程式为___________。 2．（2022秋·广东广州·高三统考期末）前四周期元素A、B、C、D、E原子序数依次增大，其相关性质如表所示： A 基态A原子核外电子占据3个轨道 B 原子核外有6种运动状态不同的电子 C 元素原子的核外p电子数比s电子数少1个 D 基态原子核外有6个原子轨道排有电子，且只有1个未成对电子 E 基态E+各能级电子全充满 (1)元素A、E的元素符号分别是：____，D元素基态原子的电子排布式____。 (2)元素A、B、C的最高价氧化物对应的水化物酸性依次增强，其原因是____。 (3)实验室合成一种由B和C两种元素形成的化合物，该化合物具有三维骨架结构。其中每个B原子与4个C原子形成共价键，每个C原子与3个B原子形成共价键。其化学式为____，该化合物熔点____金刚石(填“高于”或“低于”)。 (4)判断下列分子或离子中空间构型是V形的是____(填写序号)A．CO2 B．H3O+ C．NO D．NO 3．（2021秋·内蒙古包头·高三统考期末）下表是元素周期表的一部分，用化学用语回答下列问题： 族 周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 1 ① 2 ② ③ ④ ⑤ 3 ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩ 4 (1)①-⑩号元素中元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是_______，碱性最强的是_______(均用化学式表示)。 (2)④⑤⑥⑦的简单离子半径由大到小的顺序为_______(用离子符号和“>”表示)。 (3)②与④可以形成一种温室气体，用电子式表示其形成过程_______。 (4)由①③⑩三种元素形成的一种离子化合物的电子式_______。 (5)欲比较④和⑨两种元素的非金属性强弱，可以作为验证的证据是_______(填字母)。 A．比较这两种元素单质的沸点 B．比较这两种元素单质与氢气化合的难易 C．比较这两种元素的最高价氧化物对应水化物的酸性 (6)表中③和⑤可形成一种相对分子量为66的共价化合物Y，Y分子中各原子均达到“8电子稳定结构”，Y的结构简式为_______。 4．（2022秋·北京昌平·高三统考期末）元素周期律、表的学习具有重要意义。 Ⅰ．下表是元素周期表的一部分，请参照元素①～⑦在表中的位置，回答下列问题：       族 周期 I 0 1 II III IV VA VI VII 2 ① ② 3 ③ ④ ⑤ ⑥ 4 ⑦ (1)①的氢化物的电子式是是_______，⑦的原子结构示意图是_______。 (2)③和④的金属性强弱关系是(用元素符号表示)_______，从原子结构角度解释原因_______，以下事实能反映其强弱关系的是(选填字母)_______。 a．常温下单质与水反应置换出氢气的难易程度 b．最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱 c．相同温度下，最高价氧化物对应的水化物的溶解度大小 d．单质还原性强弱 (3)任意写出一种②和⑤形成的化合物的化学式___