第一章 物质及其变化 期末复习课件 2022-2023学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

必修第一册 第一章 物质及其变化 期末单元复习一 思维导图 一、物质的分类 1、树状分类法: 其他 物 质 纯净物 混合物 溶液 化合物 单质 盐 碱 酸 非金属 金 属 氧化物 胶体 浊液 对同类事物按照某种属性进行分类的方法. 2、交叉分类法: Na2SO4 K2SO4 K2CO3 碳酸盐 硫酸盐 钾盐 Na2CO3 钠盐 对同一事物按照不同的标准进行分类 分散系 胶体 浊液 溶液 悬浊液 乳浊液 3、分散系 网 微粒直径 (本质区别) 小于1nm 1~100nm 大于100nm 胶体 制备Fe(OH)3（胶体） 丁达尔效应 介稳性 胶体 溶液 网 考点 鉴别 方程式 操作 FeCl3 + 3H2O = Fe(OH)3(胶体) + 3HCl △ 当光束通过胶体时，可以看到_________________ 一条光亮的“通路” 丁达尔效应 气溶胶 固溶胶 液溶胶 烟、云、雾 牛奶、豆浆 有色玻璃、宝石 金属、酸碱盐的化学性质 金属 O2 盐 酸 盐 碱 碱性氧化物 酸性氧化物 化合反应 置换反应 复分解反应 置换反应 复分解反应 复分解反应 复分解反应 多变一 一换一 双交换价不变 分解反应 一变多 要求强置弱，盐可溶 复分解反应发生的条件有沉淀、气体或水生成 二、物质的转化 盐 不同类别物质间的转化 金属单质 碱性氧化物 碱 非金属单质 酸性氧化物 酸 Na Na2O NaOH Na2CO3 O2 H2O H2CO3 金属 碱性氧化物 碱 盐 金属单质及其化合物的转化 O2 H2O 酸或酸性 氧化物 CO2 非金属 酸性氧化物 酸 盐 非金属单质及其化合物的转化 C CO2 H2CO3 Na2CO3 O2 H2O NaOH Na2O O2 H2O 碱或碱性 氧化物 三、化学反应的分类 离子反应 非离子反应 根据是否有离 子参加或生成 化学反应 氧化还原反应 非氧化还原反应 根据是否有 电子转移 1、离子反应 离子反应 反应条件 生成沉淀、气体、弱电解质 氧化还原反应 离子方程式书写 写、拆、删、查 意义 表示一个反应，也表示一类反应 在____________________状态下能够导电的____________。 水溶液中或熔融 化合物 注意：单质、混合物既不是电解质也不是非电解质。 电解质 非电解质 a.非金属氧化物： SO2、 SO3、CO2 b.大部分有机物： 淀粉、蔗糖、酒精 c.非酸性气态氢化物：NH3 （1）电解质 （2） 电解质的电离 电解质在水溶液中或熔融状态下，离解成自由移动离子的过程。 ①电离方程式 左边化学式右边离子符号 强电解质：完全电离，用“=”连接。 弱电解质：部分电离，用“⇌”连接。 注意：多元强酸酸式盐与多元弱酸酸式盐的阴离子电离方式不同 （3）离子方程式的书写 可分成“写、拆、删、查”四步 可拆成离子形式的物质 （1）强酸 （2）强碱 （3）可溶性盐 （1）难溶物 （2）弱电解质 （5）氧化物 （4）单质 （3）气体 不可拆成离子形式的物质 （4）离子方程式的正误判断 一看离子方程式是否符合客观事实。 二看离子方程式是否遵循两个守恒定律 三看是否符合拆写原则 四看化学计量数是否是最简。 五看是否漏写某些符号 六看是否漏掉离子反应 （5）离子大量共存问题 若离子间发生离子反应，离子之间便不能在溶液中大量共存。 （1）生成难溶物或微溶物 （2）生成气体或挥发性物质 （3）生成难电离物质 （4）发生氧化还原反应 氧化性离子与还原性离子不能大量共存。 （5）溶液无色透明 （6）强碱性溶液 （7）强酸性溶液 有色离子：Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-等 不存在与OH-反应的离子 不存在与H+反应的离子 2、氧化还原反应 学 氧化还原反应 实质：电子发生转移 特征：化合价升降 还原剂 失电子，化合价升高 被氧化，发生氧化反应 生成氧化产物 氧化剂 得电子，化合价降低 被还原，发生还原反应 生成还原产物 氧化还原反应的特征 氧化还原反应的本质 元素化合价的变化 电子的转移（电子的得失或共用电子对的偏移） 根本原因 （2）二者之间关系： 元素原子得电子（或偏向）→化合价降低→还原反应 （1）氧化还原反应的特征和本质 元素原子失电子（或偏离）→化合价升高→氧化反应 升失氧 降得还 氧化剂+ 还原剂 ＝ 氧化产物+ 还原产物 失去a×be-，化