2023年中考化学备考一轮复习题：流程题

2023年中考化学备考一轮复习题：流程题 1．（2020·湖南邵阳·统考模拟预测）实验结束时，同学们将含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4的废液倒在废液缸里，如果将废液直接排放就会造成水污染。于是几位同学利用课余处理废液，回收工业重要原料硫酸锌和有关金属。实验过程如下： 请回答下列问题： (1)滤液A和滤液B含有相同的溶质，其名称是_______；固体B的化学式是_______； (2)写出步骤①其中一个反应的化学方程式是__________；步骤④发生反应的化学方程式是________。 2．（2022·广西贵港·统考三模）某科研小组对废弃辉铜矿(主要含有 Cu2S、ZnO 及一些不溶性杂质)进行物质提纯以实现废物综合利用。部分实验流程如下： 请根据上述实验流程回答下列问题: (1)“焙烧”(加热而又不使其熔化)中生成CuO和SO2，该气体直接排放会使雨水pH小于_______，形成酸雨。 (2)“酸浸”时发生的反应基本类型是________。 (3)“置换”时反应的化学方程式为_______(写出一个即可)。 (4)滤渣2的成分为_______ (填化学式)。 (5)“氧化”时高锰酸钾溶液和双氧水(过氧化氢溶液)都能将Fe2+氧化为Fe3+，从绿色化学角度考虑物质A选用_______较合适。 (6)聚合硫酸铁常用于净水，其化学式可表示为[Fe2(OH)b(SO4)c]m。则b、c的关系是c=______。 3．（2022春·广西贵港·九年级统考期末）1926年，我国化工专家侯德榜创造出的“侯氏制碱法”，结束了由美、英、法等国垄断世界纯碱市场的时代。其基本工业流程如下：     已知：常温下，氨气的溶解度很大，CO2的溶解度很小。请回答下列问题： (1)纯碱在工业生产中用途极广，其中一种用途是_______。 (2)“侯氏制碱法”的反应温度一般控制为30-35℃，因为在此温度时，NaHCO3的溶解度较_______(填“大”或“小”)。 (3)若向饱和食盐水中先通入CO2，会导致 NaHCO3产量减少，原因是_______。 (4)写出步骤①、②发生的总反应方程式_______。 (5)“侯氏制碱法”中能循环利用的物质有NaC1、H2O和_______。 4．（2022春·江苏徐州·九年级校考期末）某钢铁厂用高炉炼得生铁，再利用生铁炼钢，其主要反应过程如下图所示： (1)高炉炼铁的原料主要是铁矿石、焦炭、_______和空气等。在高炉里，反应①的作用是获得二氧化碳，并_______。 (2)反应②的化学方程式是_______，反应③的化学方程式是_______。 (3)生铁炼钢的原理主要是用氧气等物质将生铁里过多的_______(填符号)和其他杂质除去。 5．（2018·天津红桥·统考三模）某校实验小组的同学欲对一粗盐样品进行提纯 (1)粗盐提纯主要步骤：称量、_______、过滤、蒸发；实验中多次使用玻璃棒，过滤时它的作用是_______；蒸发时，待蒸发皿中出现_______时停止加热，利用余热将滤液蒸干。 (2)得到的食盐产率偏低的可能原因是_______(填序号)。 ①未能完全溶解   ②过滤或蒸发时有液体飞溅      ③蒸发时没有蒸发至干 (3)粗盐中除含泥沙等不溶性杂质外，还含有少量的MgCl2、CaCl2等可溶性杂质；为了得到较纯净的氯化钠，小燕将除去泥沙的“精盐”又作了如下处理(假定杂质只有MgCl2、CaCl2两种)： ①提供的试剂：Na2CO3溶液、K2CO3溶液、NaOH溶液、KOH溶液、饱和NaCl溶液。从提供的试剂中选出a所代表的试剂是_______、_______； ②在滤液中加盐酸的作用是_______。 6．（2022春·重庆璧山·九年级重庆市璧山中学校校考期末）下列流程是制备硫酸铵的部分流程。 Ⅰ.制硫酸： (1)写出反应①的化学方程式：_______。该反应属于_______反应(填基本反应类型)。 (2)标出此流程中硫酸所含硫元素的化合价_______。 Ⅱ.合成氨： (3)“原料气”中N2的制备：N2在空气中的体积分数为_______。 (4)“原料气”中H2的制备：高温时，CH4和水蒸气在催化剂作用下反应得到H2和CO2，该反应的化学方程式为_______。 Ⅲ.制备硫酸铵：将氨气通入稀释后的硫酸溶液中，得到硫酸铵。 7．（2022·重庆渝北·统考模拟预测）二氧化铈（CeO2）是一种重要的稀土氧化物。平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末（含SiO2、Fe2O3、CeO2等物质），某课题组以此粉末为原料进行资源回收，其工艺流程如下： 注：二氧化硅可以与氢氧化钠反应，与氢氧化钠和二氧化碳反应类似。 (1)写出第②步反应的化学方程式_____________。 (2)洗涤滤渣