2023届高三化学一轮复习训练—工业流程题

2023届高考化学一轮训练—工业流程题 1．（2022秋·黑龙江鹤岗·高三鹤岗一中校考期末）Ⅰ.钛(Ti)及其合金是理想的高强度、低密度结构材料。以钛渣(主要成分为TiO2，含少量V、Si和Al的氧化物杂质)为原料，制备金属钛的工艺流程如下： 已知“降温收尘”后，粗TiCl4中含有的几种物质的沸点： 物质 TiCl4 VOCl3 SiCl4 AlCl3 沸点/℃ 136 127 57 180 回答下列问题： (1)TiO2与C、Cl2，在600℃的沸腾炉中充分反应后，混合气体中各组分的分压如下表： 物质 TiCl4 CO CO2 Cl2 分压MPa ①该温度下，TiO2与C、Cl2反应的总化学方程式为_______； ②随着温度升高，尾气中CO的含量升高，原因是_______。 (2)“除钒”过程中的化学方程式为_______；“除硅、铝”过程中，分离TiCl4中含Si、Al杂质的方法是_______。 (3)“除钒”和“除硅、铝”的顺序_______(填“能”或“不能”)交换，理由是_______。 (4)在稀有气体(如氩)氛围和加热的条件下，用镁与TiCl4反应可得到Ti，金属冶炼方法与本工艺流程中加入Mg冶炼Ti的方法相似的是_______。A．氧化汞分解制汞 B．高炉炼铁 C．铝热反应制锰 D．电解熔融氯化钠制钠 Ⅱ.完成下列问题 (5)在一定条件下，工业上也可用CO2合成甲醇(CH3OH)，其化学方程式为。将amolCO2与bmolH2充入容积为2L的密闭容器中发生上述反应，tmin时测得甲醇的物质的量为cmol。计算0~tmin内CO2的反应速率为_______。 (6)下列说法不正确的是(选填序号字母)_______。 a.氮气可用作保护气 b.向鸡蛋清溶液中加入少量CuSO4溶液，出现浑浊，分离沉淀后加足量水，沉淀不溶解，蛋白质发生了盐析 c.硝酸可用于制化肥、农药、炸药、染料、盐类等 d.某浓硝酸中含有溶质2mol，该浓硝酸与足量的铜充分反应生成1molNO2 2．（2022秋·黑龙江哈尔滨·高三校联考期末）践行“绿水青山就是金山银山”的发展理念，就要做好大气污染和水污染防治。回答下列问题： (1)为落实“五水共治”，某工厂拟综合处理含NH废水和工业废气(主要含N2、CO2、SO2、NO、CO，不考虑其他成分)，设计了如图流程： ①气体1中主要含有____。 ②过量石灰乳吸收SO2的化学方程式为____；NaNO2溶液综合处理含NH废水时，发生反应的离子方程式为____；捕获剂所捕获的气体成分主要是____。 (2)为了提高汽车尾气中NOx的去除率，有效降低NOx的排放，可以采用NSR(NOx储存还原)处理。其工作原理：NOx的储存和还原在不同时段交替进行，如图a所示。 ①通过BaO和Ba(NO3)2的相互转化实现NOx的储存和还原。储存NOx的物质是____。 ②研究表明，用H2催化还原Ba(NO3)2过程分两步进行，图b表示该过程相关物质浓度随时间的变化关系。第一步反应的化学方程式为____。 ③有人根据上述模拟过程认为，使用了催化反应器虽然能将NOx转化为N2，但从环保角度汽车仍然需要限行。请简述限行的理由：____。 3．（2022秋·四川成都·高三树德中学校考期末）某工厂的废金属屑中主要成分为Cu、Fe和Al，此外还含有少量和，为探索工业废料的再利用，某化学兴趣小组设计了如下实验流程，用该工厂的合金废料制取氯化铝、绿矾晶体()和胆矾晶体()。 请回答： (1)步骤Ⅰ中，发生的氧化还原反应的离子方程式为_______，涉及到的分离操作是_______。 (2)试剂X是_______；溶液D是_______。 (3)溶液E在空气中易被氧化，请设计一个简单的实验方案检验溶液E是否被氧化_______。 (4)在步骤Ⅱ时，若用大理石与浓盐酸制取并直接通入溶液A中，一段时间后，观察到烧杯中产生的白色沉淀会逐渐减少。为避免固体减少，可采取的改进措施是_______。 (5)从溶液中获得胆矾的操作是_______。 (6)工业上常用溶液E制取净水剂，流程如图： 写出由制取的离子方程式_______。 4．（2022·青海·统考模拟预测）磷化镉(Cd3P2)常用作杀虫剂，湿法炼锌产生的铜镉渣(主要含铜、铁、镉等单质)用于生产磷化镉的工艺流程如下： 回答下列问题： (1)“酸浸”前粉碎铜镉渣的目的是 _______。 (2)“酸浸”产生的滤渣主要成分为 _______(填化学式)。 (3)“沉铁”中先加入适量 H2O2，发生反应的离子方程式为 _______，再加入 CdO 的作用是：_______。 (4)常温下，电解 200mLCdSO4溶液，当阴极上析出 0.