精品解析：辽宁省大连市滨城高中联盟2022-2023学年高二上学期期中考试化学试题

滨城高中联盟2022-2023学年度上学期高二期中考试 化学试卷 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 一、单选题(每题3分，共45分) 1. 关于中和反应反应热的测定实验，下列说法正确的是 A. 为了使反应进行得更完全，可以使酸或碱适当过量 B. 为了使反应均匀进行，可以向酸(碱)中分几次加入碱(酸) C. 中和反应反应热的测定结果与所用酸(碱)的种类无关 D. 测完酸溶液的温度后，未冲洗温度计就直接测碱溶液的温度，会使测得的中和反应反应热的数值的绝对值偏大 2. 下列有关化学反应方向及判据的说法中不正确的是 A. ΔH<0、ΔS>0的反应在任何温度下都能自发进行 B. NH4HCO3(s) =NH3(g)+H2O(g)+CO2(g) ΔH =+185.57kJ·mol-1能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向 C. 焓变和熵变都与反应的自发性有关，但焓变或熵变不可以单独作为反应自发性的判据 D. 自发反应就是能较快进行的反应，非自发反应就是无法进行的反应 3. 下列关于电解质溶液的说法中正确的是 A. 等浓度的溶液和溶液等体积混合，溶液中： B. 某温度下纯水中，则该温度下的盐酸的 C. 常温下的与的氨水等体积混合后，加入酚酞溶液仍为无色 D. 用等浓度的溶液中和等体积与的醋酸，所消耗的溶液的体积前者是后者的10倍 4. 某化学小组研究在其他条件不变时，改变密闭容器中某一条件对A2（g）＋3B2（g）⇌2AB3（g）化学平衡状态的影响，得到如图所示的曲线（图中T表示温度，n表示物质的量）。下列判断正确的是（　　） A. 在T2和n（A2）不变时达到平衡，AB3的物质的量大小为c>b>a B. 若T2>T1，则正反应一定是放热反应 C. 达到平衡时A2的转化率大小为b>a>c D. 若T2>T1，达到平衡时b、d点的反应速率为vd>vb 5. 下列各组离子一定能大量共存的组合是 ①在含有大量溶液中：、、、 ②常温下的溶液：、、、 ③常温下的溶液中：、、、 ④在水溶液中：、、、 ⑤常温下的溶液：、、、 ⑥常温下的溶液中：、、、 A. ①②⑥ B. ②④⑤ C. ④⑤⑥ D. ①②③ 6. 下列关于如图所示转化关系(X代表卤素)的说法不正确的是 A. △H3＜0 B. △H1+△H2+△H3=0 C. 按照Cl、Br、I的顺序，△H2依次减少 D 一定条件下，拆开1 mol气态HX需要吸收a kJ能量，则该条件下△H3=-2a kJ/mol 7. NH4Al(SO4)2(俗名铵明矾)是食品加工中最为快捷的食品添加剂，常用于焙烤食品中；NH4Al(SO4)2在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。下列有关叙述不正确的是 A. NH4Al(SO4)2可做净水剂，其理由是Al3+水解生成的Al(OH)3胶体具有吸附性 B. 相同条件下，0.1mol·L-1NH4Al(SO4)2中c(NH)小于0.1mol·L-1NH4HSO4中c(N) C. NH4Al(SO4)2溶液中加入盐酸抑制水解，酸性减弱 D. 20℃时0.1mol·L-1NH4Al(SO4)2溶液的pH为3，则溶液中2c(SO)-c(NH)-3c(Al3+)≈10-3mol·L-1 8. CH4和Cl2反应生成CH3Cl和HCl的部分反应进程如图所示。 已知总反应分3步进行： 第1步Cl－Cl(g)→2•Cl(g) △H1=+242.7kJ•mol-1； 第2步CH4(g)+•Cl(g)→•CH3(g)+HCl(g) △H2； 第3步•CH3(g)+Cl－Cl(g)→CH3Cl(g)+•Cl(g) △H3。 下列有关说法正确的是 A. △H2＜0 B. 第2步的反应速率小于第3步的反应速率 C. 减小容器体积增大压强，活化分子百分数增加，反应速率加快 D. CH4(g)+Cl2(g)→CH3Cl(g)+HCl(g) △H=-112.9kJ•mol-1 9. 某温度下，在恒容密闭容器中加入一定量X，发生反应，一段时间后达到平衡。下列说法错误的是 A. 升高温度，若增大，则 B. 加入一定量Z，达新平衡后减小 C. 加入等物质的量的Y和Z，达新平衡后增大 D. 加入一定量氩气，平衡不移动 10. 25 ℃时，按下表配制两份溶液。 一元弱酸溶液 加入NaOH溶液 混合后所得溶液 HA10.0mL0.20mol·L-1 5.0mL0.20mol·L-1 溶液I pH=5.0 HB10.0mL0.20mol·L-1 5.0mL0.20mol·L-1 溶液II pH=4.0 下列说法错误的是 A. 溶液Ⅰ中，c(A-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-) B. Ⅰ和Ⅱ的