第二章 第三节 物质的量 课件 2022-2023学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

物质的量 如何测量一张纸的厚度？ 如何称量一粒米的重量？ 积小成大，聚微成宏 思考1： 思考2： 2、“C + O2 = CO2”这一方程式表示的意义？ （1） 1个碳原子和1个氧分子在加热条件下化合生成1个二氧化碳分子 （2） 每12g的碳与32g的氧在点燃条件下化合生成44g的二氧化碳 点燃 化学反应的实质：是原子的重组 而实际实验时是称量物质的质量 说明分子、原子、离子等微观粒子与可称量的物质之间有一定的联系？ 宏观意义 微观意义 C-12原子 一定质量的C-12 将微观粒子与可称量的物质联系起来 物质的量 宏 观（质量） 微 观 (粒子数) 物质的量的意义 创设情景 如果要去粮店买大米，我们该怎样与老板说呢？ “老板，我要买1袋大米。” “老板，我要买十斤大米。” “老板，我买1亿颗大米。” 当计算个体小的物体的个数时，要引入“集合体”概念，而且个体越小，“集合体”中的个数越多。 “斤” ，“两” 交流讨论 数米时，以斤、袋为一个“集合体”； 物质的量，科学上定义的一种“集合体” 1.定义：表示含有一定数目微粒的集合体。 3.单位：摩尔,简称:摩，符号：mol 一、物质的量 { 微观粒子: 分子、原子、离子、电子、质子等 注意！“物质的量”这四个字是一种物理量的名称，不能拆开来看。 基本物理量 2.符号：n 物理量 单位名称 单位符号 长度（L） 米 m 质量（m） 千克 Kg 时间（t） 秒 s 电流（I） 安培 A 热力学温度（T） 开尔文 K 物质的量（n） 摩尔 mol 发光强度 坎德拉 cd 国际单位制七个基本物理量 比一比 n ③使用摩尔作为单位表示物质的量时，必须指明微粒的种类，如原子、分子、离子等。或者用化学式来表示 一、物质的量 ②物质的量只适用于微观粒子，不适用于描述宏观物质。 4.注意事项： ①“物质的量”四个字是专有名词，不能拆分增减。 判断下列说法是否正确，并加以说明理由 1、1mol 苹果 不对，指代不明，可指氧原子也可指氧分子 对，特定组合 对,指氧原子 对 不对，不能指宏观物质 不对，元素是宏观概念，只能说种类 概念辨析 2、1mol O 3、1mol 氧 4、1mol H2O 8、1mol 钠元素 9、1mol NaCl 5、1mol e- 6、1mol 质子 7、1mol OH- 对 对 对 二、阿伏加德罗常数 符号：NA 1、定义：0.012kg 12C 所含的C原子数 含义：1mol 任何粒子所含的微粒数均为阿伏加德罗常数个，约为6.02×1023 3、近似值：约为6.02×1023 2、 单位：mol-1 你现在知道一个C-12原子的质量了吗？ ( NA ) 11 *符号 *定义值：0.012kg C-12所含有的C原子数 ——C-12就是原子核内有6各质子，6个中子的那一种碳原子 ——化学上常用的单位为g，0.012kg也就是 *12g ——阿伏加德罗常数的准确值是可以得到的，但位数太多，我们通常用它的 *近似值 6.02*1023 *单位： ——从它的单位可以理解它的含义 *1摩尔任何物质所喊的离子数均为阿伏加德罗常数个 ——通过定义这个数值，把许多量建立起了联系 *12克——质量 *C-12——微粒 *6.02*1023——个数 *1mol——物质的量 微粒 1摩尔： 阿伏加德罗常数 物质的量 个数(N) 1堆的量(NA) 堆数(n) 认识本质 对比感受 　生活中的数量 物质的量 铅笔 大米 纸张 微观粒子数 单位 １打 １担 １令 １mol 标准 12支 100斤 500张 约 6.02×1023个　　　　　 13 上谭时要补充第二个例子,1摩尔米 阿伏加德罗 （1776～1856） 阿伏加德罗常数很大，6.02×1023粒米全球65亿人每人每天吃一斤，能吃13万年。假如把阿伏加得罗常数个直径为2.5cm的硬币逐个排成行,可以来回地球和太阳之间240.8亿次. 你知道吗？ 由此我们可以得出 1molC中约含有6.02×1023个碳原子 1molO2中约含有6.02×1023个氧分子 1molH2O中约含有6.02×1023个H2O 1molH+中约含有6.02×1023个H+ 1mol任何粒子集体中约含有6.02×1023个粒子 nmol某种微粒集合体中所含的微粒数约为n×6.02×1023. N = NA × n 阿伏加德罗常数(mol-1) 微粒个数(个) 物质的量（mol） （约6