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全醒导练@⑧化学·KY·九年级下册
第八章知识清单
8.1溶液的酸碱性
一、区分酸性溶液和碱性溶液
1.常见的酸碱指示剂:
和
2.紫色石蕊溶液遇酸性溶液变
色,遇碱性溶液变
色,遇中性溶液呈
色。
无色酚酞溶液遇碱性溶液变
色,遇酸性和中性溶液不变色。
二、检验溶液酸碱性强弱的程度
1.溶液的酸碱度常用
来表示,pH的范围通常是0~14。pH<7,溶液呈
性,且pH
越小,
性越强;pH=7,溶液呈
性;pH>7,溶液呈
性,且pH越大,
性越强。
2.测定pH最简便的方法是用
操作是
8.2
常见的酸和碱
一、常见的酸
1.盐酸
(1)性质:盐酸是
(填化学式)气体的水溶液,是一种
色液体,有
气味。
浓盐酸具有」
性,敞口放置的浓盐酸会在瓶口形成
(2)用途:用于金属
制造药物等,人体胃液中含有
,可以帮助消化。
2.浓硫酸
(1)浓硫酸有
会伤害人体,使用时要特别小心,严格遵守安全操作规则,确保安全。
如果不慎沾上浓硫酸,应
,再
(2)浓硫酸有
性,可用作干燥剂。
(3)稀释浓硫酸时,一定要把
沿着容器壁慢慢注入
里,并不断搅拌,切不可将水
注人浓硫酸中。
二、稀酸的化学性质
1.具有相似化学性质的原因:酸的溶液中都含有相同的
所以酸的水溶液都具有相似的化学
性质。
2.稀酸的化学性质:
①与指示剂作用:能使紫色石蕊溶液变红色,不能使无色酚欧溶液变色;
②与活泼金属反应:活泼金属+酸→盐+氢气;
③与金属氧化物反应:酸+金属氧化物→盐+水;
④与碱反应:酸+碱→盐+水(中和反应);
⑤与某些盐反应:酸+盐→新酸+新盐。
@.86.
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第八章
三、常见的碱
1.氢氧化钠,俗称
或
溶于水,且
;易潮解,具有吸水
性,可用作
氢氧化钠有强烈的
性,如果不慎沾到皮肤上,要
,再涂上
溶液。
2.氢氧化钙,俗称
或
溶于水,它的水溶液俗称
四、碱溶液的化学性质
1.具有相似化学性质的原因:氢氧化钠和氢氧化钙等碱的水溶液中都含有
,所以碱溶液都
具有相似的化学性质。
2.碱的化学性质:
①与指示剂作用:能使紫色石蕊溶液变蓝色,能使无色酚酞溶液变红色;
②与某些非金属氧化物反应:碱+某些非金属氧化物→盐+水;
③与酸反应:碱+酸→盐+水(中和反应);
④与某些盐反应:碱+盐→新碱+新盐。
8.3酸和碱的反应
一、中和反应
1.定义:
和
作用生成盐和水的反应,叫做中和反应。
2.反应实质:酸中的
和碱中的
结合生成
的过程。
二、中和反应的应用
1.可以调节土壤的酸碱性,如农业上常用
来改良酸性土壤。
2.处理工厂的污水,如可用熟石灰中和硫酸厂的污水,其化学方程式为
3.用于医疗,如使用氢氧化铝中和胃酸过多,其化学方程式为
再如有些蚊虫叮咬人体皮肤后,会分泌出
从而使人皮肤肿痛,若涂抹一些
性
的溶液,就可减轻痛痒。
8.4常见的盐
一、几种常见盐的用途
1.氯化钠是
的主要成分,化学式为
色晶体
溶于水,有
味;溶液呈
性。主要用途:①食品加工
;②制
等化
工原料;③配制医用
2.碳酸钙是
的主要成分,化学式为
多为
色矿物,纯净物为
色
粉末;
溶于水,
溶于酸。主要用途:建筑
材料,制
原料:制作
首饰;工业
原料。
3.碳酸钠俗称
化学式为
色晶体、
成粉末,
溶于水,水溶液呈
性。主要用途:
原料;制
原料;也可用于
工业。
4.碳酸氢钠俗称
,化学式为
色粉末,
溶于水,水溶液呈
性,较易
主要用途:①做
的胃药;②做面点
;③做
的原料。
5.侯德榜的
大大提高了原料利用率,降低了成本。
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二、盐的组成和化学性质
1.由
离子和
离子组成的化合物俗称为盐。
2.(1)可能与某些金属反应:铁与硫酸铜反应的化学方程式为
现象为
(2)可能与酸反应:碳酸钠与稀盐酸反应的化学方程式为
现象
为
(3)可能与碱反应:碳酸钠与氢氧化钙反应的化学方程式为
现象为
(4)可能与某些盐反应:氯化钠与硝酸银反应的化学方程式为
现象为
三、复分解反应发生的条件
1.定义:由
互相
生成另外两种化合物的反应叫做复分解反应。
2.表达式:AB+CD→AD+CB
3.复分解反应发生的条件是:生成物中有
或
或
等生成,否则不能发生复
分解反应。
8.5化学肥料
一、常见化肥
1.氨肥壮叶:碳酸氢铵(
)(填化学式,下同)、硫酸铵[
]、尿素
等。
2.磷肥壮果:重过磷酸钙引
]、过磷酸钙引
的混合物]等。
3.钾肥壮茎:氯化钾(
)等。
4.复合肥多元肥效:磷酸氢二铵「
]、磷酸钾(
)等。
二、怎样检验铵态氨肥
以氯化铵为例:
1.将氯化铵与熟石灰混合研磨,现象为
,反应的化学方程式为
2.向盛氯化铵的试管中